下列说法正确的是（       ）：

    A 强电解质的水溶液，其导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强。

    B 易溶于水的电解质一定是强电解质。

    C 难溶于水的电解质一定是弱电解质。

D 强电解质在水溶液里全部电离为离子。

下列气体中，既有颜色又有毒性的是（　　）

A. N₂      B. CO        C. NO₂          D. NH₃

 同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H₂的14.5倍，下列关系正确的是（   ）

A. 混合气体中，CO与NO质量比14:15

B. 混合气体中，CO与NO分子个数比1:2

C. 同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）

D. 同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等

_{下列各组离子一定能大量共存的是}

A．在无色溶液中：NH₄ ⁺ 、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-    B．在含大量 Ba²⁺的溶液中：NH₄ ⁺、Na⁺、Cl ^-、OH^-

C．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₃ ^2-    D．在 pH =1 的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、CH₃COO^-

若氖原子质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A．该氖原子的相对原子质量是12a/b

B．该氖原子的摩尔质量是aN_Ag

C．Wg该氖原子的物质的量是mol

D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a

（1）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________；

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________________；

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe^2＋、Cu^2＋、Ag^＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。该反应物中还原产物是____________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。

（3）将少量Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反应的离子方程式为2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_________________________________________。

把盛有48 mL NO和NO₂混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：

(1)原混合气中，NO是______  mL。

(2)若在剩余的24 mL气体中，通入6mL O₂，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为____mL。

(3)若在剩余的24 mL气体中，通入24 mL O₂，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为________mL。

关于氨气的下列叙述中，错误的是    （     ）

   A．氨气易液化，因此可用来作制冷剂 

   B．氨气极易溶解于水，因此可用来作喷泉实验

   C．氨气极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）

   D．氨气溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

写出化学方程式，一步实现下列转变。

(1)Al→NaAlO₂                                                  

(2)Al₂O₃→AlCl₃                                                      

(3)Fe(OH)₂→Fe(OH)₃                                                  

(4)Na₂O₂→Na₂CO₃                                                   

(5)Na₂CO₃→NaHCO₃                                                                        

为预防碘缺乏病，国家规定食盐中必须加碘才能出售，下列加碘食盐中添加物质是

A. KIO₃    B. KI    C. I₂    D. 任意含有碘元素的物质

下列关于物质的量浓度表述正确的是（   ）

A. 98%的H₂SO₄物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H₂SO₄物质的量浓度为9.2mol/L

B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L^-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L^-1

C. 只含K₂SO₄和NaCl的混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同

D. 50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^—浓度与50ml 3mol/L的BaCl₂溶液Cl^—浓度相等

在反应3Cu+8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O中，若有1. 5molCu被氧化，

则被还原的硝酸的物质的量为

  A、4mol       B、1mol         C、2mol        D、3mol

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是

A. 分散质粒子直径与分散系种类：

B. NaOH溶液与CO₂反应后溶液中的钠盐：

C. AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：

D. Na与O₂反应的产物：

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）       工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为

____________________________________________________

（2）漂白粉的有效成分是（填化式）                                  。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                               。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）      

下列有关钠及钠的化合物的叙述中，正确的是(　　)

A. Na₂O₂可用于呼吸面具中氧气的来源

B. 钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na₂O

C. 钠与CuSO₄溶液反应置换出Cu

D. 用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈紫色

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（   ）

A．硫酸，纯碱，石灰石       B.醋酸，烧碱，硫酸铜

C．磷酸，熟石灰，苛性钾     D.醋酸，小苏打，熟石灰

氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1∶2，肼的分子式为_____________。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______L N₂中所含的氮原子数相等。

（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式为                                    ；

②图中方框内收集氨气的装置可选用                 （填字母序号）；

③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是                                 。

（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：

     ①开始阶段，反应的化学方程式为                                    ，若该反应共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO₃的物质的量为       。

     ②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为                                                    。

 据报道，受不利气象条件影响，北京于12月11日再次陷入雾霾之中。官方当日先后发布霾黄色、空气重污染蓝色预警，当日的空气质量一直维持在重度污染水平。下列为了防止产生雾霾的措施不可行的是（　 　）

A. 停止冬季供暖，减少有害物质排放       

B. 退耕还林，改善生态环境

C. 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

D. 寻找新能源，减少化石燃料的使用

固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（    ）

A. 称量    B. 溶解    C. 转移溶液    D. 定容

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH₂O含有N_A个H₂O分子

B．常温常压下，22.4LCO₂中碳原子数大于N_A个

C．1 L 1 mol·L^-1的稀硝酸中，含氧原子数为3N_A

D．0.1mol/L Na₂SO₄溶液含Na⁺ 离子数为0.2N_A个