下列叙述正确的是(　　)

A. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂

B. 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂

C. 钠原子在反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝

D. 金属元素被还原时一定生成金属单质

仪器名称为“容量瓶”的是

下列化学名称及化学用语书写正确的是（   ）

A.崔化剂        B.一氧化碳        C.硝酸安       D.粹取

某实验需要480ml 0.5mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）应称取NaOH的质量_______g，应选用容量瓶的规格是_______ml。

（2）除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是________、________及玻璃棒

（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)________。

A.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

B.用托盘天平准确称量所需的NaOH质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)

C.用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E. 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm 处

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)没有进行C操作________；配制溶液时，定容时仰视刻度线 ________；容量瓶未干燥________。

某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

(1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

(2) B、C、D、E 4种物质的化学式为：

   B_________、C_________、D_________、E_________。

(3) 沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为                                 

   沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为                                      

   溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为                                 

溶液.胶体和浊液这三种分散系的根本区别是                        （        ）

A.是否大量分子或离子的集合体     B.分散质粒子直径的大小

  C.是否能通过滤纸或半透膜         D.是否均一.稳定.透明

下列检验方法和结论都正确的是（  ）

A.加人AgNO₃溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl^－

B.加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO

C.加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定有CO₃^2－

D.加入浓的氢氧化钠溶液后加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH₄^＋

下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是

A.热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠

B.相同温度下的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠

C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少

D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多。

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L H₂O含有的原子数为3N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺数目为0.02N_A

C．5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3N_A

D．0.5mol·L^－1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

下列除杂质的方法不正确的是（）

A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤

B．CO₂中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气

C．NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃：往该溶液中通入过量CO₂气体

D．FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃：加入Fe粉

对下列实验过程的评价，正确的是：                                       

A．X溶液与NaOH混合加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X一定含NH₄⁺

B．Y溶液中滴加BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则Y一定含SO₄^2-

C．Z的无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，则Z溶液一定含有大量的H⁺

D．W固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明W固体中一定含有CO₃^2-

在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是

A．氢氧化钠溶液    B．酚酞试液    C．硝酸银溶液    D．氯化钡溶液

X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

⑴若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则X单质在常温下的颜色为  ▲  。

⑵若X是常温下密度最小的气体，Y由两种非金属元素组成,，其中一种在地壳中的含量仅次于氧，另一种在海水中的含量仅次于氢和氧，则Z的化学式为    ▲    。

⑶若X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2。则W的原子结构示意图为   ▲   。

有一种微型钮扣电池——银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn + 2OH^－－2e^－=ZnO + H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^―=2Ag +2OH^－，总反应为Ag₂O + Zn = 2Ag + ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（  ）

A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大               

B．在使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极       

C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应          

D．外电路中每通过0.2mol电子，正极质量理论上减小1.6g

下列物质属于纯净物的是

A．液氯            B．合金          C．水玻璃      D．漂白粉

取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度分别为____________、___________；

(2)产生的气体在标准状况下的体积_____________。

(3)已知t℃时Na₂CO₃的溶解度为Sg，该温度下Na₂CO₃饱和溶液溶质的物质的量浓度是c mol/L，则此饱和溶液的密度为(用S、c表示)_______________g/mL。

下列关于氯水的叙述不正确的是

A．新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪为无色

B．长期放置的氯水也能使有色布条褪色

C．长期放置的氯水中含有的H⁺多于新制氯水

D．新制氯水中含有的阳离子只有 H⁺ 

下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

A．S→SO₂      B．Na₂O₂→O₂       C．HNO₃→NO       D．2H^＋→H₂

下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）

A．和                       B．溶液和溶液

C．和                       D．溶液和

下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是

A．Cl₂→Clˉ         B．Iˉ→I₂  C．SO₂→SO    D．CuO→Cu