有关NaHCO₃与Na₂CO₃的性质，下列叙述中不正确的是（     ）

A. Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液可以用Ca(OH)₂鉴别

B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na₂CO₃所消耗盐酸的体积是 NaHCO₃的两倍

C. 向Na₂CO₃饱和溶液中通人过量CO₂，有NaHCO₃结晶析出

D. Na₂CO₃和NaHCO₃粉末与同浓度盐酸时，NaHCO₃与盐酸反应放出气体速度快

下列有关试剂保存的说法中，不正确的是

A. 新制氯水需要避光保存  B. Na可保存在煤油中

C. 浓硝酸要保存在棕色瓶中     D. 保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是(  )

A．Cl₂＋2NaI===2NaCl＋I₂

B．NH₄HCO₃NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑

C．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

D．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

使用胆矾(CuSO₄·5H₂O)配制0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是(　 　)

A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里

B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里

C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

D．将16 g完全失去结晶水的胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

（1）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻离子。现进行以下实验：

A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_______；肯定不存在的离子有_______。

②写出C中发生反应的离子方程式___________________________。

（2）按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

①硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合：_________________________________________。

②氢氧化镁固体溶于足量盐酸：________________________________________。

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（    ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

 （1）反应2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是___________，还原剂是__________，若生成71gCl₂,被氧化的HCl是______g。

（2）现有100mL的CuCl₂溶液，投入2.3g钠充分反应后，若溶液中的Cu²⁺全部以沉淀形式存在（溶液呈中性，忽略溶液的体积变化）。

a.反应中产生的气体在标准状况下的体积为___________L；

b.反应过程转移电子的个数 ____________；

c.原溶液中Cu²⁺的浓度为 ____________。

在反应3S＋6NaOH2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1                     B．质量比为2∶1

C．质量比为1∶2                             D．物质的量之比为1∶1

下列说法不正确的是

A. 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和

B. ^A_ZX表示一种X元素的一种原子，中子数为A-Z

C. ^A_ZX中，A为该原子的相对原子质量的近似值

D. 原子都质子和中子、电子组成，原子不带电

用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制0.20 mol/L Na₂CO₃溶液480 mL。

（1）实验时要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、            、            。

（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为           g。

（3）配制溶液时有以下几个操作：

简述定容的过程：_______________________________________________________________。

（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。

     a．Na₂CO₃·10H₂O晶体不纯，混有NaCl

b．用“左码右物”的称量方法称量晶体

c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

d．未冷却至室温就转移定容

e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

f．定容时，俯视刻度线

会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________。（填序号）

（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na₂CO₃溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na₂CO₃溶液，需要量取2.00mol/L的Na₂CO₃溶液的体积为_________。

下列物质属于电解质的是（    ）

    A．CO₂            B．Al             C．蔗糖           D．固体NaCl

下列关于CuO的叙述中，不正确的是

A. 属于碱性氧化物                             B. 可与酸反应生成盐和水

C. 具有氧化性                                 D. 可与水反应生成碱

《环境空气质量标准》将PM_2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：①二氧化硫、②一氧化碳、③二氧化氮、④可吸入颗粒物（PM₁₀）、⑤PM_2.5。上述5种检测物中，能形成酸雨的是（     ）

A．①③           B．①②③         C．④⑤           D．①②④⑤

下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（   ）

A．电解熔融NaCl可以得到金属钠

B．金属钠在高温下能将TiCl₄中的钛置换出来

C．金属镁着火，可用氮气灭火

D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁的离子半径是同周期元素的简单离子中半径最小的，则正确的是

A．单质的还原性：丁>丙>甲

B．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互反应

D．仅由甲、乙和氧三种元素不可能形成离子化合物

关于电解质电离的下列说法中正确的是（    ）

A．既产生阳离子又产生阴离子   B．产生的阳离子与阴离子的总数一定相等

C．产生的阳离子与阴离子的质量一定相等 D．产生的阳离子与阴离子的浓度一定相等

下列说法或化学用语正确的是

A．NaCl的摩尔质量：58.5g

C．钠原子的结构示意图为：

D．Ca和Ca 互为同位素

用N_A 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是             

    A.44 g CO₂所含质子数为28N_A个

    B.常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为N_A个

    C.常温常压下, N_A个氢分子的质量为1g   

    D.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1N_A

下列有关物质鉴别与除杂的方法描述错误的是（    ）

A. 用稀盐酸除去铜粉中混有少量铁粉

B. 只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末

C. 用水可以鉴别四氯化碳和苯两种无色液体

D. 用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子

 若用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )

A. 0.1 mol OH^—所含电子数与1.7 g OH^—所含质子数之差为N_A

B. 在0℃，101kPa时，22.4 L H₂O中含有2N_A个氢原子

C. 0.5 mol/L的BaCl₂溶液中含Cl^-个数为N_A

D. 标准状况下N_A个CO₂分子和11.2 L CH₄的质量比为11：2