相等物质的量的KClO₃分别发生下述反应：

①有MnO₂催化剂存在时，受热分解得到O₂和KCl；

②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO₄（高氯酸钾）和KCl。

下列关于①和②的说法不正确的是　　

A. 都属于氧化还原反应           B. 发生还原反应的元素相同

C. 发生氧化反应的元素不同      D. 生成KCl的物质的量相同

10g碳酸钙与100ml盐酸恰好完全反应，盐酸的物质的量浓度为多少？生成二氧化碳气体的体积（标准状况）为多少？（要求：写出化学反应方程式进行列式计算）

 氮化硅（Si₃N₄）可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。

其中—NH₂中各元素的化合价与NH₃相同。

请回答下列问题：

(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：                 。

(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是                。

(3)SiCl₄在潮湿的空气中剧烈反应，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl₄水解的化学方程式为                                       。

(4) SiCl₄和氨气在1400℃下可以制取氮化硅，反应化学方程式为                           。

(5)反应①的化学方程式为2C+ SiO₂Si+2CO↑，此反应中若碳充足，可能生成SiC和CO，写出该副反应的化学方程式                                     ，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为          。

关于分散系的描述错误的是（

）

A．Al(OH)3 胶体和 AlCl3 溶液都能通过滤纸

B．“卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质

C．溶液是电中性的，胶体是带电的

D．在沸水中逐滴加入 FeCl3 溶液可制备 Fe(OH)3 胶体

在离子反应xR⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O中，n和m 分别为

A. 2、2    B. 2、3    C. 3、3    D. 2、4

下列实验操作正确的是

A.分离乙醇和水  B.除去氯气中的氯化氢    C.制取氨气 D.转移溶液

下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是

A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L^－1

B. 1mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8L气体

C. 若实验室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mL

D. 该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%

人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。下列做法能达到相应目的的是

   A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染”     B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”

C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应”     D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”

右图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(    )

A． ①②         B． ②③           C． ③④          D． ①③

某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应________。

（4）B中发生反应的化学方程式为__________________________。

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b  mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

．已知氧化性：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂,则下列离子方程式正确的是：

A．少量氯气与FeBr₂溶液反应    Cl₂+ 2Br⁻ ===2Cl⁻+Br₂

B．过量氯气与FeBr₂溶液反应    Cl₂+Fe²⁺ + 2Br⁻ ===2Cl⁻+Br₂+Fe³⁺

C．氯气与FeBr₂溶液以物质的量1:1反应   2Cl₂+2Fe²⁺ +2Br⁻ ===4Cl⁻+Br₂+2Fe³⁺   

D．少量氯气与FeI₂溶液反应     Cl₂+2Fe²⁺===2Cl⁻+2Fe³⁺

下列有关说法正确的是

A. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系

B. “冰水混合物”是一种分散系

C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物

D. 分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式

将100 mL  5 mol·L^-1 NaOH(aq)稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________； 将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。

归纳、实验探究是学习化学的有效方法。

（1）现有反应：①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；      ②Br₂+2NaI=2NaBr+I₂

分析反应①和②，可以得到：Cl₂ Br₂ I₂三种非金属单质的氧化性由强到弱的顺序是                    。

（2）已知：①CCl₄不溶于水，且密度比水大

②Cl₂、Br₂、I₂在水中的溶解较小，而易溶解在CCl₄中

③溴、碘的CCl₄溶液分别呈橙红色和紫红色。

某同学想通过实验的方法比较Cl₂和I₂的氧化性，于是向盛有NaI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，发现CCl₄层变成紫红色，反应的方程式为                 ，证明了上述结论。

（3）该同学还意外发现继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

①写出CCl₄层由紫红色变成无色的化学反应方程式，并配平：

         +         +H₂O       HIO₃+       

②此过程中的还原剂是                     。

）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：

  （1）D、G的化学式为：______、______。

  （2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的化学式为______，反应①的化学方程式为：__________________________。

  （3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是________。

  （4）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是__________________。

下列关于胶体的叙述正确的是(     )

A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

C．Fe(OH)₃胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明Fe(OH)₃胶体带正电

D．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，至出现红褐色的沉淀，即得Fe(OH)₃胶体

下列实验现象描述正确的是（  ）

把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是

A. 稀盐酸    B. 烧碱溶液

C. 硫酸铝溶液    D. 硫酸镁溶液

 下列判断正确的是(　　)                                                

A．可用水来确定某Na₂O粉末中是否含有Na₂O₂

B．可用CO₂来确定某Na₂O粉末中是否含有Na₂O₂

C．可利用在空气中加热的方法除去Na₂O中的Na₂O₂

D．将足量的Na₂O₂、Na₂O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色

N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中错误的是（     ）

A、0.012kgC－12中含碳原子为N_A

B、常温常压下，11.2L CO₂所含的原子数为1.5N_A

C、3molMg中所含电子数为36N_A

D、196g H₂SO₄中所含氧原子数为8N_A