下列各溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是（　　）

．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(　  　)

①金属钠投入到CuSO₄溶液中                     ②向NaAlO₂溶液中滴入少量盐酸

③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中           ④过量Ba(OH)₂溶液和明矾溶液混合

⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

A.①②③        B. ②③           C.②③④⑤        D. ②③⑤

下列说法中正确的是

    A．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应

B．胶体中分散质粒子直径小于1×10^－9m

C．往NaOH溶液中滴入FeCl₃溶液立即可制得胶体

D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的。

工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：

(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为

____________________________________________________________________，

装置B中加入的试剂是__________________________________________。

(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。尾气的成分是________。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是______________、________________________________

(3)若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是________。欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先_________    _____，再__________     _______。

有反应①2H₂O+Cl₂+SO₂=H₂SO₄+2HCl，②2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。针对上述两个反应回答：

（1）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

（2）反应②中HCl表现出的性质是_______________。

a.还原性       b.酸性        c.氧化性

将过量CO₂通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是

A．NaAlO₂溶液                         B．CaCl₂溶液

C．饱和Na₂CO₃溶液                     D．水玻璃

在0.5molNa₂SO₄中，含有的Na⁺数约为                                            

A．3.01×10²³             B．6.02×10²³          C．0.5             D．1

工业上用H₂和N₂直接合成氨：N₂+3H₂    2NH₃，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是（　　　　）

①升高温度　　②加入催化剂　　③增大反应物浓度　　④增大压强

A、只有①②③　　　　B、只有①②④　　　C、只有①③④　　　D、①②③④

离子方程式H⁺+ OH^- = H₂O所表示的反应是(    )

A. 所有酸和碱之间的中和反应

B. 所有强酸和强碱之间的中和反应

C. 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D. 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

下表中物质的分类组合完全正确的是(   )

实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：

（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是                         

（2）实验结束时的正确操作是    （填字母）；

A．先从液体中移出导管，再熄灭酒精灯

B．先熄灭酒精灯，再从液体中移出导管。

否则会引起           。

（3）NaHCO₃受热分解的化学方程式                                        

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

B．Na与H₂O反应制备H₂：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑

C．用小苏打治疗胃酸过多：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:1:1。
 

  
（1）写出下列化学式： A：    ；F：    ；

（2）写出化学方程式，并用双线桥表示电子转移方向和数目：C→E：       

（3）写出离子方程式： G 的稀溶液与Cu反应生成E：    

（4）G与铜反应生成F的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为     

下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是(　　)

A.SO₃+H₂OH₂SO₄                        B.3NO₂+H₂O2HNO₃+NO

C.2F₂+2H₂O4HF+O₂                     D.2Na+2H₂O2NaOH+H₂↑

有Ca(OH)₂（固体）、CuSO₄•5H₂O（固体）、CH₃COOH（液态）这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类(    )

A．医用酒精      B．Fe(OH)₃胶体       C．碱石灰     D．液溴

钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

(1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为__________________________；

(3)Fe跟盐酸反应所得含铁元素产物的化学式是________。

（4）镁粉中若混有铝粉可用氢氧化钠溶液除去，反应的化学方程式为                   

在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是  （    ）

A．Ca^2＋、Na^＋、NO₃^－、CO₃^2－      B．Mg^2＋、Cl^－、NH₄^＋、SO₄^2－

C．K^＋、Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－       D．Ca^2＋、Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
　　　　
　　请回答下列问题：
　　⑴图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。
　　⑵沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）；
　　沉淀C的成分是___________；
　　溶液D中大量存在的阴离子是___________。
　　⑶沉淀F转化为物质M的化学方程式为___________；
　　由物质M制取铝的化学方程式为___________；

X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体．已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，化学方程式为______；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）______；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）______．
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）检验W气体的方法是______．

下列溶液中Cl^－浓度与50 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Cl^－浓度相等的是

A. 150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液    B. 75 mL 1.5 mol·L^-1 BaCl₂溶液

C. 150 mL 2 mol·L^-1的KCl溶液    D. 100mL 0.5 mol·L^-1的FeCl₃溶液