关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　）

A．物质失去的电子数越多，其还原性越强           

 B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原   

D．置换反应一定属于氧化还原反应

下列关于海水的知识不正确的是(　　)

A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用

B．海水既苦又涩，不能直接利用

C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低

D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合             

某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中E为量气装置。

本实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。

试回答：

（1）图中装置的连接顺序是(填装置的字母编号)，其中连接胶管及支持装置省略：_________。

（2）装置C中放入的反应物是________和_________________。(写化学式)

（3）装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________。

（4）装置D中发生的化学反应方程式为__________________________。

（5）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_____________。

a.视线与凹液面最低处相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。

c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。

d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。

实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al^3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)

A．NaOH溶液　 B．Ba(OH)₂溶液     C．盐酸      D．氨水

一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入350 mL 1 mol·L^－1的稀硝酸恰好使

混合物完全溶解，放出1.12 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色

出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为（ ）

A.5.6g            B.8.4g          C.11.2g          D.9.8g

已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是(　　)

A．收集到的V L气体全为NO

B．过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为×100%

.如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离

    A、过滤        B、蒸发        C、蒸馏       D、分液

若m克Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)克，则m 克Na与氧气反应生成固体的质量可能为①(m＋0.8)g  ②(m＋1.0)g  ③(m＋1.2)g  ④(m＋1.6)g  ⑤(m＋1.4)g

A．①④    B．①⑤    C．③④    D．①②③④⑤

在反应3S＋6KOH===2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为(　　)

A．2∶1                      B．1∶2           

C．3∶1                      D．1∶3

实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，此反应中下列说法中正确的是：（   ）

A. Mn元素被氧化    B. HCl全被还原

C. Mn失电子    D. 被氧化的HCl占全部HCl的5/8

某溶液中加入铝粉，有H₂放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-                              B．Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

C．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-                                D．K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-

从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是    (     )

A. 放出碘的苯溶液                 B. 分离碘并回收苯

C. 将海带灼烧成灰                    D. 过滤得含I^-溶液

下列关于物质分离的方法正确的是（    ）

A．用浓硫酸除去氯气中的水蒸气                  B．用NaOH溶液除去Fe中的Al

C．用饱和碳酸钠溶液除去CO₂中的HCl        D．用过量铜粉除去FeCl₂溶液中的FeCl₃

研究钠及其化合物有重要意义。

（1）实验室配制0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。

③某同学配制 Na₂CO₃溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________

A．①⑥       B．②④⑦        C．①⑤⑥     D．⑤⑥⑦

④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na₂CO₃。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。

下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是：    

A．C→CO₂      B．CO₂→ CO    C．CuO→Cu       D．H₂SO₄→BaSO₄

下列关于物质分离提纯的描述不正确的是（    ）

A. 物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质

B. KCl和MnO₂混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶

C. 从碘水中萃取I₂，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂

D. NaCl中混有少量KNO₃杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

下列离子方程式正确的是

A. 碳酸钡与醋酸反应：2H++BaCO3= Ba2++ H2O+CO2↑

B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2++ SO42-+ H++OH-=BaSO4↓+H2O

C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：H++OH-=H2O

D. CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（   ）

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ +Fe²⁺

B．Na与H₂O反应制备H₂ ：2Na+2H₂O==2Na⁺+2OH^-+ H₂↑

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^- +  H⁺ == CO₂↑+ H₂O

D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO₃^2- + 2H⁺ == CO₂↑+ H₂O

下列离子方程式书写正确的是

①将金属Na投入水中：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba²⁺＋OH^-＋H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋H₂O

③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO₃^－＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

④碳酸钙中滴加盐酸：CO₃^2-－＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

A．①③                      B．②④                      C．①②③                  D．①③④

在离子 RO₃^n- 中, 共有 x 个核外电子, R 原子的质量数为 A, 则 R 原子核内含有的中子数目是:

A. A – x + n + 48                  B. A – x + n + 24

C. A – x - n – 24                  D. A + x - n – 24