题目

在有催化剂存在的容积可变容器中，保持恒温恒压下，进行如下反应：N2+3H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3。在相同条件下，保持平衡时各组分的百分含量不变，对①～③状态填空： 起始状态物质的量/mol 平衡时NH3的物质的量/mol N2 H2 NH3 已知 1 4 0 ａ ① 1．5 6 0 ② 1 0．5a ③ m n 答案：①1.5a  ②00.5  ③2(n-4m)(n-3m)a 解析:由于起始 (N2)∶n(H2)=1∶4,则当起始以1 mol NH3通入时，达到相同的平衡状态时，须通入0.5 mol的H2；若起始通入m mol N2和n mol H2,并通入x mol NH3,则有： N2   +   3H2  2NH3 ①起始：1        4          0 平衡：  1-     4-a     a 转化：          x      x ②起始：（m+）∶(n+x)=1∶4， 所以x=2(n-4m)。 由于平衡时n(NH3)∶n始(N2)=a∶1， 则③平衡时n(NH3)∶［m+(n-4m)］=a∶1， n(NH3)=a(n-3m)。

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