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（1） 女生组平均每人投中的个数不会低于个，也不会高于个。

（2） 如果将男生组和女生组投篮情况进行比较，组投得准一些。

（1） 求证：数列 是等差数列；

（2） 设 ，求数列 的前 项和 ．

（1） 下列对这首词的理解，不正确的一项是（   ）

（2） 本词中有和“问君能有几多愁，恰似一江春水向东流”有异曲同工之妙的诗句，请写出并赏析。

（1） 【制取碳酸钠】工业上以半水煤气(主要成分是N₂、H₂、CO、CO₂和H₂O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如图：

步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是。

（2） 流程中循环利用的物质有H₂O和。

（3） 实验室从混合气体N₂、H₂、CO₂中分离出CO₂的实验装置如题27图-2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是、。(填溶液名称)

（4） 【配制溶液】

若配制50g溶质质量分数为4%的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是____(填字母)。

（5） 【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数

将Na₂CO₃固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na₂CO₃于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL(该盐酸的密度近似等于1g/mL，反应中Na₂CO₃所含的碳元素全部转化为CO₂)。

①计算待测盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)。

②若上述测定过程中Na₂CO₃固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（6） 【制备物质】

工业上可用Na₂CO₃溶液吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃ ， 达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期图中通入废气(体积V₁ mL以前)反应的化学方程式为。

②不断通入SO₂ ， 最终产物是(填化学式)。

（1） T₁K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应：CH₃OCH₃(g) CH₄(g)+H₂(g)+CO(g)

反应时间t/min	0	6.5	13.0	26.5	52.6	∞
气体总压p总/kPa	50.0	55.0	65.0	83.2	103.8	125.0

①由此计算：反应达平衡时，CH₄的压强为，列出该温度下平衡常数K_P的计算式。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K_p ， 如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)

②若降低温度，CH₃OCH₃的浓度减小，则该反应为反应(填“放热”或“吸热”)，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有。

（2） 已知在100kPa、927℃时：CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H=+178.3kJ/mol      △S=+160.4J/(mol·K)

①则该条件下，上述反应(填“能”、“不能”)自发进行；

②据本题反应数据分析，温度(填“能”、“否”)成为反应方向的决定因素；

（3） 电子工业中清洗硅片上的SiO₂(s)的反应为：SiO₂(s)+4HF(g)=SiF₄(g)+2H₂O(g) △H(298.15K)=−94.0kJ·mol⁻¹ △S(298.15K)=−75.8J·mol⁻¹·K⁻¹

设△H和△S不随温度变化而变化，则此反应自发进行的最高温度是℃(保留3位有效数字)。

（4） 利用现代手持技术传感器探究压强对2NO₂(g) N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁s、t₂s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为V_B(填“>”“<”或“=”)V_B。

②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为。