氧化性、还原性强弱的比较知识点题库

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（　　）

I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI

2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I₂

A . I^－>Fe²^＋>Cl^－>SO₂ B . Cl^－>Fe²^＋>SO₂>I^－ C . Fe²^＋>I^－>Cl^－>SO₂ D . SO₂>I^－>Fe²^＋>Cl^－

在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl^﹣＜Br^﹣＜Fe²⁺＜I^﹣＜SO₂ ，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）

A . 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄²^﹣+4H⁺ B . 2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^﹣ C . 2Br^﹣+4H⁺+SO₄²^﹣═SO₂+Br₂+2H₂O D . I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄²^﹣+2I^﹣

已知：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O

②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+ Cr₂(SO₄)₃ +K₂SO₄+7H₂O

③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄

下列结论正确的是( )

A . ①②③均是氧化还原反应 B . 氧化性强弱顺序是K₂Cr₂O₇＞Fe₂(SO₄)₃＞I₂ C . 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D . 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×10²³

在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是(　　)

A . 在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入Cl₂：I^－、Br^－、Fe²^＋ B . 在含等物质的量的Fe³^＋、Cu²^＋、H^＋的溶液中加入Zn：Fe³^＋、Cu²^＋、H^＋ C . 在含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、BaCO₃、K₂CO₃ D . 在含等物质的量的AlO₂^-、OH^－、CO₃^2-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^-、Al(OH)₃、OH^－、CO₃^2-

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－， ②2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－， ③2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂。由此判断下列说法错误的是（）

A . 铁元素在反应①和③中均被氧化 B . 反应②中当有1 mol Cl₂被还原时，有2mol Br^－被氧化 C . 氧化性强弱顺序为：Cl₂>Br₂>Fe^3＋>I₂ D . 还原性强弱顺序为：I^－>Fe^2＋>Br^－>Cl^－

已知氧化性强弱顺序：Cl₂> Br₂> Fe³⁺>I₂。下列反应不能发生的是( )

A . Br₂+2I^－= I₂+2 Br^－ B . 2FeCl₂+Cl₂= 2FeCl₃ C . 2FeCl₂+2HCl+I₂= 2FeCl₃+2HI D . 2Fe³⁺+ 2I^－= 2Fe²⁺+ I₂

常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y³⁺=2Y²⁺+X²⁺ ，则下列叙述中①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y²⁺是氧化产物；⑤Y²⁺具有还原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性强，正确的是( )

A . ②④⑥ B . ①③④ C . ①③⑤⑥ D . ②⑤

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ( )

①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI ② 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ ③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

A . I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂ B . Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－ C . SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－ D . Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )

A . 上述实验中，共有两个氧化还原反应 B . 上述实验证明氧化性： $\text{[math]}$ ＞Cl₂＞Fe³^＋＞I₂ C . 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D . 实验②证明Fe²^＋既有氧化性又有还原性

二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：

①SeO₂＋4KI＋4HNO₃→Se＋2I₂＋4KNO₃＋2H₂O；

②Se＋2H₂SO₄(浓)→2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O。下列有关叙述错误的是（）

A . 反应①中每有0.6mol I₂生成，转移电子数目为1.2N_A B . ①中Se是还原产物，I₂是氧化产物 C . 反应①中KI是氧化剂，SeO₂是还原剂 D . SeO₂、H₂SO₄(浓)、I₂的还原性由强到弱的顺序是H₂SO₄(浓)>SeO₂>I₂

已知有如下氧化性强弱关系：H₂O₂＞Fe³⁺＞I₂ ，下列反应能发生的是（）

A . 2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^- B . 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ C . H₂O₂+2I^-+2H⁺=2H₂O+I₂ D . 2Fe³⁺+2H₂O=H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺

PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A . Cu＋2Fe³^＋=Cu²^＋＋2Fe²^＋ B . 10Cl^-＋2MnO₄^-＋16H^＋=2Mn²^＋＋5Cl₂↑＋8H₂O C . 2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^- D . 5Pb²^＋＋2MnO₄^-＋2H₂O=5PbO₂＋2Mn²^＋＋4H^＋

氢化钙（ $\text{[math]}$ ）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。 $\text{[math]}$ 用作生氢剂时的化学反应原理为： $\text{[math]}$ 。下列有关该反应的说法中，正确的是（）

①该反应属于复分解反应② $\text{[math]}$ 具有还原性③ $\text{[math]}$ 中的氢元素被还原④ $\text{[math]}$ 应保存在水中

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

硫酸盐(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

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下列说法错误的是（）

A . 该过程有 H₂O 参与 B . NO₂是生成硫酸盐的还原剂 C . 硫酸盐气溶胶呈酸性 D . 该过程中有硫氧键生成

已知：①Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^－②Cl₂+2Br^－=Br₂+2Cl^－。下列说法错误的是（）

A . 向FeBr₂溶液滴入少量新制氯水，Br^－先被氧化 B . 向FeBr₂溶液滴入少量新制氯水，Fe²⁺先被氧化 C . 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃反应能发生 D . 氧化性：Cl₂>Br₂>Fe³⁺

反应 $\text{[math]}$ 中，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 元素被氧化 B . $\text{[math]}$ 是还原产物 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比1：6 D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比5：1

下列反应中，氯元素全部被氧化的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

某离子反应涉及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 六种微粒。其中 $\text{[math]}$ 随反应的进行逐渐减小。下列判断错误的是（）

A . 反应中 $\text{[math]}$ 被还原 B . 反应后溶液的酸性明显增强 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . 反应消耗1mol氧化剂时，转移2mol电子

氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题：

（1）下列化学反应都与盐酸有关，其中盐酸既表现还原性又表现酸性的是(填标号)。
a．KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O b．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

c.2HCl $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑ d．AgNO₃+HCl=AgCl+HNO₃
（2）向硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加双氧水，溶液褪色同时伴有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，每转移0.3mol电子时，理论上能产生标准状况下气体体积为L。
（3）某危险品仓库中存放有剧毒的化工原料氰化钠(NaCN)，易潮解，易溶于水。已知N元素表现-3价，则C元素表现为价。一旦发生意外，工作人员需一方面封堵泄漏渠道，另一方面对已经泄露的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄露的氰化钠的是(填标号)。
a．硫酸钾 b．臭氧(O₃) c．氯化钠 d．双氧水
（4）铀(U)元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石(主要成分二氧化铀)反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是。

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。

（1）在该反应中，还原剂是(填化学式)，KNO₃发生了反应(填“氧化”或“还原”)。
（2）烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗0.1molS，释放的气体体积为L(换算成标准状况)。
（3）除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。下表为一些金属元素的焰色：
金属元素
钠
钾
钙
锶
钡
铜
火焰颜色
黄
紫
砖红
洋红
黄绿
绿色
若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有元素，该元素的离子结构示意图为。

金属元素	钠	钾	钙	锶	钡	铜
火焰颜色	黄	紫	砖红	洋红	黄绿	绿色

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