氧化性、还原性强弱的比较知识点题库

已知I^﹣、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H₂O₂＜Fe²⁺＜I^﹣＜SO₂ ，则下列反应不能发生的是（）

A . 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄²^﹣+4H⁺ B . H₂O₂+H₂SO₄═SO₂↑+O₂↑+2H₂O C . I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI D . 2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂

已知：还原性强弱：I^﹣＞Fe²⁺ ．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺ ．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（）

A . 0.12mol•L^﹣¹ B . 0.1mol•L^﹣¹ C . 1.2mol•L^﹣¹ D . 1.0mol•L^﹣¹

某化学小组探究酸性条件下NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）

实验记录如表：

实验序号	实验操作	实验现象
I	向A装置中通入一段时间的SO₂气体．	A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色．
II	取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl₂溶液．	加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀．
III	打开活塞a，将过量稀HNO₃加入装置A中，关闭活塞a	A中浅绿色溶液最终变为黄色．
IV	取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中通入空气．	溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成．

请回答下列问题：

（1）配制FeCl₃溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）：．
（2）资料表明，Fe³⁺能与SO₂结合形成深红棕色物质Fe（SO₂）₆³⁺ ，反应方程式为：Fe³⁺+6SO₂⇌Fe（SO₂）₆³⁺ ．请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因．
（3）实验II中发生反应的离子方程式是．
（4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示）．
（5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是．
（6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Fe³⁺三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是：．

已知反应①2BrO₃^- + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^- ②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl

③ClO₃^- +5Cl^-+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）

A . ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂ B . BrO₃^- ＞Cl₂＞ClO₃^-＞IO₃^- C . BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^- D . Cl₂＞BrO₃^-＞ClO₃^-＞IO₃^-

已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行，即氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。若下面三个离子反应都能发生：2A^-+C₂=2C^-+A₂ ， 2C^-+B₂=2B^-+C₂ ， 2X^-+C₂=2C^-+X₂ ，则下列有关说法中错误的是（）

A . 氧化性B₂＞C₂＞A₂ B . X₂与B^-能发生反应 C . 氧化性B₂＞C₂＞X₂ D . 还原性X^-＞C^-＞B^-

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ ， ②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O。据此判断下列说法正确的是（）

A . 上述两个反应都是置换反应 B . ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5： 1 D . 氧化性由强到弱的顺序为：Br₂>Cl₂>KClO₃

盐酸能发生下列反应:①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，②2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O③MnO₂+4HCl $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，因此盐酸应具有的性质是( )

A . 有酸性、氧化性和还原性 B . 只有氧化性 C . 只有还原性 D . 只有酸性

复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂对此下列说法正确的是（）

A . 反应中1mol O₃得到4mol电子 B . 反应中O₃是氧化剂，H₂O与KI是还原剂 C . 氧化产物I₂与还原产物KOH的物质的量之比是1：1 D . 由此反应知，氧化性强弱顺序是O₃＞I₂＞O₂

下列反应中，水作氧化剂的是（）

A . C＋H₂O=CO＋H₂ B . H₂＋CuO=Cu＋H₂O C . Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO D . SO₃＋H₂O=H₂SO₄

2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O↑，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为( )

A . 1∶1 B . 1∶2 C . 1∶3 D . 3∶1

过氧化氢(H₂O₂ ，氧显-1价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：

A．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O

B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

C.3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

（1）上述反应中，H₂O₂分别表现性质。
（2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序。
（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。写出该反应的离子方程式为。

下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）

A . CuO $\text{[math]}$ CuCl₂ B . CO₂ $\text{[math]}$ CO C . I^- $\text{[math]}$ I₂ D . H₂O $\text{[math]}$ H₂

反应3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）

A . 4:3 B . 3:4 C . 1:3 D . 2:1

已知 $\text{[math]}$ (浓) $\text{[math]}$ (未配平)．如图 $\text{[math]}$ 是浸有相关溶液的滤纸，向 $\text{[math]}$ 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．下列有关说法错误的是（）

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A . a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . d处立即褪色是因为 $\text{[math]}$ 的漂白作用，e处变红可用于检验 $\text{[math]}$ C . c处先变红后褪色说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO₃)为原料制备NaClO₂粗品的工艺流程如图所示：

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已知：

①纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂的体积分数在10%以下比较安全；

②NaClO₂在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

③含水NaClO₂受热易分解。

（1）试剂A 可以选择(填字母序号)。
a. SO₂ b. 浓硝酸 c. KMnO₄
（2）反应Ⅱ的离子方程式为。
（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是(填字母序号)。
a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气

b. 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl

c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量
（4）已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是。
（5）中间产物二氧化氯(ClO₂)在生产生活中也有广泛应用。用ClO₂处理泄漏的氰化钠(NaCN，其中N化合价为-3价)，得到无毒的NaCl、N₂和CO₂。请写出该反应的化学方程式，，指出氧化剂被氧化的元素氧化产物

需加入适当的氧化剂才能实现的反应是：( )

A . PCl₃→PCl₅ B . MnO₂→Mn²⁺ C . SO₂→SO $\text{[math]}$ D . Fe₂O₃→Fe

有下列三个反应：下列说法正确的是( )

$\text{[math]}$

A . 反应 $\text{[math]}$ 中的氧化产物分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 根据以上方程式可以得到氧化性： $\text{[math]}$ C . 在反应 $\text{[math]}$ 中当1 mol $\text{[math]}$ 参加反应时，2 mol HCl被氧化 D . 可以推理得到 $\text{[math]}$

钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO²^＋为蓝色，VO $\text{[math]}$ 为淡黄色，VO $\text{[math]}$ 具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO $\text{[math]}$ 还原为VO²^＋。向VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是（）

A . 在酸性溶液中氧化性：VO $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ ＞Cl₂ B . 向酸性(VO₂)₂SO₄溶液中滴加Na₂SO₃溶液，溶液由淡黄色变为蓝色 C . 向0.1molKMnO₄的酸性溶液中滴加1molVOSO₄溶液，转移电子为1mol D . 浓盐酸还原VO₂^＋的离子方程式为2VO $\text{[math]}$ ＋4H^＋＋2Cl^－＝2VO²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O