题目

某化学小组探究酸性条件下NO3﹣、SO42﹣、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响） 实验记录如表：实验序号实验操作实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体．A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色．II取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞aA中浅绿色溶液最终变为黄色．IV取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中通入空气．溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成．请回答下列问题： （1） 配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）：． （2） 资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe（SO2）63+ ， 反应方程式为：Fe3++6SO2⇌Fe（SO2）63+ ． 请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因． （3） 实验II中发生反应的离子方程式是． （4） 实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示）． （5） 实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是． （6） 综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO3﹣、SO42﹣、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是：． 答案： 【1】铁离子水解：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，加入盐酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解 【1】Fe3+和SO2生成红棕色的Fe（SO2）63+反应速率较快：Fe3++6SO2 Fe（SO2）63+；而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液 【1】Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ 【1】3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O 【1】2NO+O2=2NO2 【1】NO3﹣＞Fe3+＞SO42﹣

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