氧化性、还原性强弱的比较知识点题库

已知W₂、X₂、Y₂、Z₂四种物质的氧化能力Z₂＞X₂＞W₂＞Y₂ ，判断下列氧化还原反应能发生的是（）

A . 2W^﹣+Z₂→2z^﹣+W₂ B . 2X^﹣+W₂→2W^﹣+X₂ C . 2X^﹣+Y₂→2Y^﹣+X₂ D . 2Z^﹣+X₂→2X^﹣+Z₂

已知含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断错误的是（）

A . 还原性：HSO₃^－>I^－，氧化性：IO₃^－>I₂>SO₄²^－ B . a点处的氧化产物是SO₄²^－，还原产物是I^－ C . 当溶液中的I^－为0.4mol时，加入的KIO₃一定为0.4mol D . 若向KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO₃^－+5HSO₃^－=I₂+5SO₄²^－+3H⁺+H₂O

已知2KMnO₄+16HCl₍_浓₎＝2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O,下列说法正确的是( )

A . HCl发生了还原反应 B . 氧化性：Cl₂＞KMnO₄ C . 该反应中浓HCl只体现了还原性 D . 当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2N_A

已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。(反应中部分生成物已略去）

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（1）写出反应②的化学方程式：。
（2）写出反应①、⑤的离子方程式：①；⑤.
（3）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是.

下列说法错误的是（）

A . 离子半径（r）： $\text{[math]}$ B . 若存在简单阴离子 $\text{[math]}$ ，则X一定属于第ⅦA族元素 C . S和Se属于第ⅥA族元素，H₂S的还原性比H₂Se的弱 D . 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是( )

A . Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑ B . 4HCl(浓)＋MnO₂ $\text{[math]}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O C . I₂＋2NaClO₃=2NaIO₃＋Cl₂↑ D . 2HCl＋Ca(ClO)₂=2HClO＋CaCl₂

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )

A . 滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀 B . 通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性 C . 通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂 D . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺>I₂>SO₂

我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe + CuSO₄= Cu + FeSO₄。下列有关该反应的说法正确的是（）

A . Fe是氧化剂 B . CuSO₄为还原剂 C . Fe被还原 D . CuSO₄发生还原反应

某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO₂可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是（）

A . Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B . 由此反应可以判断氧化性Mg＞C，还原性CO₂＞MgO C . CO₂作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D . Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目

高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe₂O₃＋3CO $\text{[math]}$ 2Fe＋3CO₂ ，下列有关该反应的说法正确的是( )

A . 反应前后氧元素化合价发生变化 B . CO作还原剂 C . Fe₂O₃发生氧化反应 D . CO被还原

金属钼是一种优良的催化剂。工业上冶炼钼所涉及的反应有①2MoS₂+7O₂ $\text{[math]}$ 2MoO₃+4SO₂；②H₂MoO₄ $\text{[math]}$ MoO₃+H₂O；MoO₃+3H₂ $\text{[math]}$ Mo+3H₂O。下列说法错误的是（）

A . 反应①②③都属于氧化还原反应 B . 反应②③生成的水均属于氧化产物 C . 在反应①中Mo和S均被氧化 D . 反应③中，氧化剂为MoO₃

下列反应中需加入氧化剂才能进行的是（）

A . Cl₂→ Cl^- B . Zn → Zn²^＋ C . H₂O → H₂ D . CuO → CuCl₂

关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中C的化合价为 $\text{[math]}$ B . 反应中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 表现氧化性 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之为5∶2 D . 氧化产物与还原产物的物质的量之为5∶1

关于反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，下列说法正确的是（）

A . NH₃中H元素被氧化 B . NO₂在反应过程中失去电子 C . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D . 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

$\text{[math]}$ 因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐。下图是一种制 $\text{[math]}$ 的微观示意图。下列有关说法正确的是（）

A . 该反应中只有共价键的断裂与形成 B . 该反应中， $\text{[math]}$ 作氧化剂 C . 该条件下，氧化性： $\text{[math]}$ D . 制取 $\text{[math]}$ ，有 $\text{[math]}$ 失去电子

（1）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄——CO₂+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O(未配平)
①配平上述方程式：

②上述反应中氧化剂是(填化学式，下同)，氧化产物是。

③H₂SO₄在上述发应中表现出来的性质是(填序号)

a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性
（2）由下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：

+ → I₂+ + +H₂O

②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：

铁与不同浓度HNO₃反应时的主要还原产物如图所示。下列说法错误的是（）

A . 其他条件相同，铁与浓硝酸(1.40g·cm^-3)反应的主要还原产物为NO₂ B . 硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分越多 C . 一定量的铁粉与浓硝酸(1.26g·cm^-3)反应生成2.24L(标准状况下)气体，则参加反应的n(HNO₃)=0.1mol D . 铁与过量浓硝酸(1.35g·cm^-3)反应可表示为4Fe+18HNO₃=4Fe(NO₃)₃+3NO↑+3NO₂↑+9H₂O

根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

①ClO₃^-＋5Cl^-＋6H⁺=3Cl₂＋3H₂O ②2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂ ③2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃

A . ClO₃^->Cl₂>I₂>Fe³⁺ B . Cl₂> ClO₃^->I₂>Fe³⁺ C . ClO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂ D . ClO₃^->Fe³⁺>Cl₂>I₂

由下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 中滴加 $\text{[math]}$ 酸性溶液	紫红色退去	$\text{[math]}$ 中含碳碳双键
B	加热某盐与 $\text{[math]}$ 的混合溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	红色石蕊试纸变蓝	该盐为铵盐
C	将用硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 溶液中	溶液变黄色	氧化性： $\text{[math]}$ (酸性条件)
D	向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中通入适量 $\text{[math]}$ 气体	产生黑色沉淀	$\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强

A . A B . B C . C D . D

钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中 $\text{[math]}$ 为蓝色， $\text{[math]}$ 为淡黄色， $\text{[math]}$ 具有较强的氧化性， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等能把 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 。向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法错误的是（）

A . 在酸性溶液中氧化性： $\text{[math]}$ B . 向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液由淡黄色变为蓝色 C . 向含 $\text{[math]}$ 的酸性溶液中滴加含 $\text{[math]}$ 的溶液充分反应，转移电子为 $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应的化学方程式为： $\text{[math]}$

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