氧化性、还原性强弱的比较知识点题库

近年来研制的NH₃气体可用作氟化氢一氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF₃可用NH₃与氟气制取，化学方程式为：4NH₃＋3F₂=NF₃＋3NH₄F，下列说法不正确的是（）

A . NF₃的形成过程用电子式可表示为

B . NF₃的氧化性大于F₂ C . NF₃分子空间构型为三角锥形 D . NH₄F中既有离子键又有极性共价键

已知：2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂ ， 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃ ，由此判断，下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

A . Fe³⁺ 、Cl₂、I₂ B . Cl₂ 、Fe³⁺ 、I₂ C . I₂ 、Cl₂ 、Fe³⁺ D . Cl₂ 、I₂ 、Fe³⁺

下列说法正确的是（　　）

A . 将少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，再滴加CCl₄ ，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂ B . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣¹ ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 C . 常温下，0.1 mol•L^﹣¹某一元酸HA溶液中 $\text{[math]}$ =1×10^﹣¹² ，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH^﹣）均增大 D . 取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na₂O₂是否变质

（1）将NaClO和NH₃按物质的量之比为1：2反应，可生产火箭发动机的一种优质燃料肼（N₂H₄），试写出反应的化学方程式：　　，反应中　是氧化产物．

（2）发射火箭时若以肼作燃料，一氧化二氮（N₂O）作氧化剂，两者反应生成对大气无污染、可参与大气循环的物质，写出反应的化学方程式：　．

（3）N（NO₂）₃是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法正确的是．

A．该物质只具有氧化性

B．该物质的摩尔质量是152

C.15.2g该物质含有6.02×10²³个原子

D．该物质既有氧化性又有还原性．

下列有关叙述不正确的是（）

选项	已知	解释与结论
A	活泼金属Al、不活泼金属Cu和浓硝酸可以形成原电池	Al作正极，Cu作负极
B	4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）该反应在常温下能自发进行	该反应的△H＜0
C	常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰、 Ksp（AgBr）=5.4×10^﹣¹³	向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当AgCl、AgBr两种沉淀共存时， $\text{[math]}$ =3×10^﹣³
D	向Fe（NO₃）₂溶液中滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液，振荡，溶液变为黄色	氧化性：H₂O₂＞Fe³⁺

A . A B . B C . C D . D

根据以下几个反应：判断还原性由强到弱的顺序是（）

①Cl₂+2KI═2KCl+I₂

②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃

③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂

④I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．

A . I^﹣＞Fe²⁺＞SO₂＞Cl^﹣ B . SO₂＞Fe²⁺＞I^﹣＞Cl^﹣ C . SO₂＞I^﹣＞Fe²⁺＞Cl^﹣ D . Fe²⁺＞I^﹣＞Cl^﹣＞SO₂

有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂　②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^﹣③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O．下列说法正确的是（）

A . ①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、CoCl₂ B . 根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞Co₂O₃ C . 可以推理得到Cl₂+FeBr₂═FeCl₂+Br₂ D . 在反应③中当1mol Co₂O₃参加反应时，2 mol HCl被氧化

在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）

A . Cu ²⁺ B . Fe ³⁺ C . Fe ²⁺ D . H ⁺

如图所示是一种综合处理SO₂废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 ( )

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A . 溶液B中发生的反应为2SO₂＋O₂=2SO₃ B . 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe³^＋ C . 由以上流程可推知氧化性：Fe³^＋>O₂>SO₄^2- D . 此工艺的优点之一是物质能循环利用

氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O。下列四种物质：KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂(SO₄)₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原的元素是，还原剂是；
（2）写出并配平该氧化还原反应方程式；
（3）反应生成0.3mol H₂O，则转移电子的数目为；
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将（填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。

工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) $\text{[math]}$ 2Na＋Cl₂↑，②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，下列有关说法正确的是（）

A . 在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂 B . 在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物 C . 若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等 D . 若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等

《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的“发烛”就是原始的火柴。已知K₂Cr₂O₇用于工业中制造火柴头。

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K₂Cr₂O₇+HCl(浓)→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O(未配平)

（1） (填元素名称)元素被氧化，(填化学式，下同)是氧化剂。
（2）是氧化产物，发生氧化反应。
（3）参加反应的盐酸，表现了性质。(填“还原性”“氧化性”或“酸性”)
（4）该反应中每生成3分子Cl₂转移电子个数为个。
（5）配平上述反应，并用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目。

从海水中提取溴，主要反应为：2Br^- +Cl₂ → Br₂+2Cl^- ，下列说法正确的是（）

A . 氯气的氧化性比溴单质强 B . 溴离子被还原 C . 氯气发生了氧化反应 D . 该反应属于复分解反应

标准状况下，向100mLH₂S饱和溶液中通入SO₂气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是( )

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A . a点对应溶液的导电性比d点强 B . 反应过程中H₂S表现了氧化性 C . 向d点的溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液，产生BaSO₃白色沉淀 D . H₂S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol∙L^-1

下列说法正确的是( )

A . 反应H₂S+H₂SO₄(浓)=SO₂↑+S↓+2H₂O中SO₂是氧化产物 B . 向FeCl₃和CuSO₄的混合溶液中加入少量铁粉发生的反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ C . 浓硫酸有强氧化性，但没有酸性 D . 浓、稀硝酸的的还原产物分别是NO₂和NO，且前者常温下遇铁片没有明显变化，因此浓硝酸氧化性弱于稀硝酸

已知N-Cl键中，N元素显负价，Cl元素显正价。NCl₃易与水反：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO。若N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 该反应中，NCl₃既是氧化剂，又是还原剂 B . 标准状况下，1.7gNH₃体积约为2.24L C . 0.1molNCl₃中阴阳离子总数为0.4N_A D . 100mL1mol/LHClO溶液中H⁺总数为0.1N_A

氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是（）

选项	化学反应方程式	相关说法
A		氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
B	Cl₂＋2Br^－=2Cl^－＋Br₂ Zn＋Cu²^＋=Zn²^＋＋Cu	均为单质被还原的置换反应
C	4CuO 2Cu₂O＋O₂↑	该反应中每生成1molO₂ ，则转移2N_A个电子
D	2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑	氧化性：Na₂O₂>Na₂FeO₄>FeSO₄

A . A B . B C . C D . D

误服白磷( $\text{[math]}$ )，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 白磷( $\text{[math]}$ )只发生了氧化反应 B . $\text{[math]}$ 是还原产物 C . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 能氧化 $\text{[math]}$

下列实验过程可以达到实验目的的是（）

	实验目的	实验过程
A	检验某溶液中是否含有SO $\text{[math]}$	取少量溶液于试管中，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，观察沉淀的变化
B	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察实验现象
C	探究H₂O₂氧化性比Fe³⁺强	用硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe(NO₃)₂溶液中，观察实验现象
D	检验某固体试样是否含有Cl^-	取少量固体试样溶于水，先加入足量稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，观察实验现象

A . A B . B C . C D . D

下列有关结论正确的是（）

A . 常温常压下，向冷的浓硫酸中放入纯铜片，没有明显现象，说明铜与浓硫酸发生了钝化 B . 将少量 $\text{[math]}$ 通入某NaClO溶液中，有 $\text{[math]}$ 生成，说明该条件下氧化性： $\text{[math]}$ C . 加热NaCl与浓 $\text{[math]}$ 的混合物可制得HCl，说明H₂SO₄的酸性比HCl的酸性强 D . 浓 $\text{[math]}$ 和稀 $\text{[math]}$ 与Cu反应的还原产物分别为 $\text{[math]}$ 和NO，说明稀 $\text{[math]}$ 的氧化性更强

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