氧化性、还原性强弱的比较知识点题库

各组性质比较的表示中，正确的是 ( )。

A . 酸性：HI < HBr < HCl < HF B . 稳定性：HF< HCl < HBr < HI C . 氧化性：F₂< Cl₂ < Br₂ < I₂ D . 沸点：F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²^＋， Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

A . 2Fe³^＋＋2I^－===2Fe²^＋＋I₂ B . Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂ C . Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O D . 3Cl₂＋6FeI₂===2FeCl₃＋4FeI₃

在KClO₃+HCl→KCl+Cl₂↑+H₂O的反应中（未配平）：

① 元素被氧化，元素被还原（以上两空均填元素符号）．

②配平该反应并用双线桥标出电子转移的方向和数目　．

下列说法不正确的是（）

A . 氧化性（酸性溶液）：PbO₂＞Fe³⁺＞S B . 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）₂＞KCl＞Cl₂ C . 酸性（水溶液）：H₂S＞H₂SO₄＞H₂SeO₄＞HN₃ D . 热稳定性：CaCO₃＞FeCO₃＞Ag₂CO₃

下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	KBrO₃溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl₂ ，有机相呈橙色	氧化性：Cl₂＞Br₂
B	室温下，向浓度均为0.1mol•L^-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO₃溶液，只出现黄色沉淀	K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)
C	向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀。	Y中不含有醛基
D	已知NaClO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物。	该固体为NaClO₂

A . A B . B C . C D . D

已知：（1）2Fe³⁺＋2I^-=2Fe²⁺＋I₂；（2）Br₂＋2Fe²⁺=2Br^-＋2Fe³⁺ ，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是( )

A . Br^-＞Fe²⁺＞I^- B . I^-＞Fe²⁺＞Br^- C . Br^-＞I^-＞Fe²⁺ D . Fe²⁺＞I^-＞Br^-

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。

则有关说法错误的是（）

A . 线段BC代表Fe³⁺物质的量的变化 B . 原混合溶液中n（FeBr₂）=3mol C . 通入2mol Cl₂反应的离子方程式为：2Fe²⁺+6I^-+4Cl₂=2Fe³⁺+3I₂+8Cl^- D . 原溶液中 n（Fe²⁺）： n（I^-）： n（Br^-）=2 ： 1 ： 3

根据下面两个化学方程式判断Fe²^＋、Cu²^＋、Fe³^＋氧化性由强到弱的顺序是( )

①2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂　 ②CuCl₂＋Fe=FeCl₂＋Cu

A . Fe³^＋>Cu²^＋>Fe²^＋ B . Fe²^＋>Cu²^＋>Fe³^＋ C . Cu²^＋>Fe³^＋>Fe²^＋ D . Fe³^＋>Fe²^＋>Cu²^＋

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）

A . 在含AlO₂^-、SO₃^2-、OH^－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^－、AlO₂^-、SO₃^2- B . 含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe²^＋ C . 含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中，缓慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃ D . 在含Fe³^＋、H^＋、NH₄⁺的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H^＋、NH₄⁺、Fe³^＋

Ca(ClO)₂与浓盐酸反应会生成Cl₂,该反应的化学方程式为：Ca(ClO)₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写字母)

A . 只有还原性 B . 还原性和酸性 C . 只有氧化性 D . 氧化性和酸性
（2） (2)产生0.3molCl₂ ，则转移的电子的物质的量为;
（3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为;
（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
（5）铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：
①Tl³^＋＋2Ag=Tl^＋＋2Ag^＋， ②Ag^＋＋Fe²^＋=Ag＋Fe³^＋， ③Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是__________ （填写字母）

A . Tl³^＋>Fe³^＋>Ag^＋ B . Fe³^＋>Ag^＋>Tl³^＋ C . Tl^＋>Ag^＋>Fe²^＋ D . Tl³^＋>Ag^＋>Fe³^＋

BrCl的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：BrCl＋H₂O＝HCl＋HBrO，下列说法正确的是（）

A . BrCl与Ca(OH)₂溶液反应，产物有CaBr₂、Ca(ClO)₂和H₂O B . BrCl与水反应时，水既是氧化剂又是还原剂 C . BrCl与钠反应，化学方程式是2Na＋BrCl＝NaCl＋NaBr D . BrCl与铁反应，化学方程式是2Fe＋2BrCl＝FeCl₂＋FeBr₂

制备单质硅时，主要发生化学反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ 。下列对这三个反应的叙述错误的是( )

A . ①③为置换反应 B . ①②③均为氧化还原反应 C . ②为化合反应 D . 三个反应的反应物中硅元素均被氧化

下列物质与水反应时，表现出的性质与其它物质不一样的是( )

A . Na B . Cl₂ C . NO₂ D . Na₂O₂

根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是（）

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为 $\text{[math]}$ (胶体) $\text{[math]}$ 。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：

（1）高铁酸钠(Na₂FeO₄)属于(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为价；与O₂互为同素异形体的物质的化学式为。
（2）将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：，该反应中的O₂为(填标号)。
a．氧化产物 b．还原产物 c．既不是氧化产物又不是还原产物
（3）实验室制备 $\text{[math]}$ 胶体的操作：向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴(填化学式)饱和溶液，继续煮沸至液体呈色，停止加热。
（4）当生成48g O₂时，至少有g水参与反应，生成的NaOH的质量为g。

为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为： $\text{[math]}$ 。下列有关的叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的氧化性大于 $\text{[math]}$ 的氧化性 B . 反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol C . 枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈 D . 上述反应中，单质铁被氧化，而NaNO₂作为氧化剂

为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）

A . SO₃→H₂SO₄ B . Fe→FeCl₃ C . CuO→Cu D . Na→Na₂O₂

溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、染料等，海水中含有大量的 $\text{[math]}$ ，从海水中提取溴的过程中涉及反应 $\text{[math]}$ ，下列关于这一反应的说法错误的是。（）

A . 该反应属于氧化还原反应 B . 生成物 $\text{[math]}$ 既是氧化产物又是还原产物 C . 氧化性： $\text{[math]}$ D . 氧化剂和还原剂的化学计量系数之比为 $\text{[math]}$

化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是（）

选项	实验目的	选用试剂(或操作)	实验装置
A	验证Fe²⁺和Br^-的还原性强弱	取适量FeBr₂溶液，通入少量Cl₂(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入CCl₄中摇匀、静置	甲
B	制备氢氧化亚铁	取新制FeSO₄溶液，滴加NaOH溶液	乙
C	除去CO₂中少量的SO₂、H₂O(g)	试剂a为饱和碳酸钠溶液	丙
D	制备AlCl₃固体	蒸发AlCl₃饱和溶液	丁

A . A B . B C . C D . D

下图是某国化学教材中讲解氧化还原反应知识章节的插图，下列说法错误的是（）

A . 英文单词“ $\text{[math]}$ ”在这里是“还原”的意思 B . 物质1是还原剂，物质3是还原产物 C . 该反应可能是化合反应 D . 物质2的氧化性大于物质3

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