气体发生装置知识点题库

用下图实验装置（可添加加热或尾气处理装置）进行以下实验，无法达到目的的是（）

A . 实验室制取并收集少量NO₂ B . 实验室制取并收集少量NH₃ C . 验证非金属性：C＞Si D . 验证氧化性：Cl₂＞I₂

化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）

A . 装置①可用于实验室制取少量NH₃或O₂ B . 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C . 实验室可用装置③收集H₂、NH₃ D . 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

科学探究是奇妙的过程．陈静同学在进行实验探究之前，准备了如下图所示的实验装置．请你帮她完成以下实验内容．

（1）写出编号所指的仪器名称：①，②．
（2）在实验室里，通常用过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾等三种物质来制取氧气．你认为用以上的来制取氧气时，更能体现化学实验室的“绿色化”．写出用该物质制取氧气的化学方程式：．
若用该物质来制取氧气，在加入药品前应先检查装置的．收集氧气的实验装置可以选用（填序号），理由．

化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①；②．
（2）下面四种途径都可以得到氧气：
丁途径得到氧气是变化（填物理或化学）．以绿色化学的理念，你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求．
（3）用氯酸钾制取氧气的原理是（中文表达式），反应类型为．可选用的发生装置是（填字母代号）．若用装置E收集的氧气不纯，其操作上的原因可能是：
（4）制取氧气时可选用C装置来收集氧气，其理是．

化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：

HCOOH $\text{[math]}$ CO↑+H₂O．

如图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置．

（1）实验前先检查装置的气密性；起始时应检验，以防止爆炸；
（2）装置B中盛放，除去；
（3）装置D中盛放，检验；
（4）写出C装置中反应的化学方程式；
（5）实验结束时应先停止处加热；
（6）在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是．

某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应，其反应装置如下图所示：

已知：1.0 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1，请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式是
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO₂具有性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：；

猜想2：SO₂与Fe³^＋反应；

猜想3：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；

①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是

②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填字母）。

a.0.1 mol·L^－1硝酸钠溶液

b.1.5 mol·L^－1Fe(NO₃)₂溶液

c.6.0 mol·L^－1 NaNO₃和0.2 mol·L^－1盐酸等体积混合的溶液

无水AlCl₃是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl₃并进行相关探究。

资料信息:无水AlCl₃在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。

（1）（探究一）无水AlCl₃的实验室制备
利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl₃。供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。

写出装置A发生的反应方程式。
（2）装置E需用到上述供选药品中的(填数字序号)，装置F的作用是。
（3）写出无水AlCl₃遇到潮湿空气发生反应的化学方程式。
（4）（探究二）离子浓度对氯气制备的影响
探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:

提出假设:假设1.Cl^-浓度降低影响氯气的生成；假设2.。

（5）设计实验方案:(限选试剂:浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、稀盐酸)

步骤	实验操作	预测现象和结论
①	往不再产生氯气的装置中，加入继续加热	若有黄绿色气体生成，则假设1成立
②		若有黄绿色气体生成，则假设2成立

（6）（探究三）无水AlCl₃的含量测定及结果分析

取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:

	第一次实验	第二次实验	第三次实验
D中固体用量	2.0g	2.0g	2.0g
氢气的体积	334.5mL	336.0mL	337.5mL

根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl₃的质量分数。

（7）有人认为D中制得无水AlCl₃的质量分数偏低，可能的一种原因是。

铝是最重要的金属之一，铝及其化合物在生活中有广泛的用途。

（1）纳米铝粉可以作高效催化剂、导电膜层、高档金属颜料等。普通铝在空气中能稳定存在，而纳米铝粉在空气中能自燃，从影响反应速率的角度分析其原因是。
（2）工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来冶炼金属锰。
①该反应的化学方程式为。

②MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解，同时产生无色无味的气体。该反应的离子方程式是，该反应中还原剂是。
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O] $\text{[math]}$ 2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O将产生的气体通过下图所示装置。

①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。

②B中酸性KMnO₄溶液褪色(MnO₄^—还原为Mn²⁺)，发生反应的离子方程式为。
（4） Al(OH)₃是重要化工原料。电解法制备高品质Al(OH)₃的装置如图(中间用离子交换膜隔开)，电解总反应方程式为4NaAlO₂＋10H₂O $\text{[math]}$ 4Al(OH)₃↓＋4NaOH＋O₂↑＋2H₂↑，阳极的电极反应式为。

现有A，B，C，D，E，F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl＋3O₂↑

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（1）写出仪器名称：①，②。
（2）实验室制取并收集氧气时，应选择和相连接。
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择和相连接，检验生成气体时使用的试剂是，检验气体时观察到的实验现象是。
（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择和装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是。

某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“→”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na₂CO₃、Na₂O₂、NaCl、Na₂O、CaCl₂、(NH₄)₂CO₃、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：

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（1） A中所用装置的主要仪器和药品是。
（2） B中所选的干燥剂是，其作用是。
（3） C中发生的主要反应的化学方程式：。
（4）制取Y气体的D装置所用的主要仪器是。制取Y气体的化学方程式是。
（5） F中发生反应的化学方程式为。

氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

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操作步骤	实验现象	解释原因
打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K₂	③	④

如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）

A . 用 H₂O₂溶液和 MnO₂反应制取O₂ B . 用浓盐酸和 MnO₂反应制取Cl₂ C . 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO₂ D . 用Na₂SO₃和浓H₂SO₄反应制取SO₂

利用如图所示的装置制备气体可以控制反应，下列气体制备能选用如图所示装置的是（）

选项	试剂	制备气体
A	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ 和稀硫酸	$\text{[math]}$
C	生石灰和浓氨水	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ 和浓 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

用下列装置及药品制备相应气体，能达到实验目的的是（）

A . 用图①所示装置制备氨气 B . 用图②所示装置制备 $\text{[math]}$ C . 用图③所示装置干燥 $\text{[math]}$ D . 用图④所示装置收集 $\text{[math]}$

氮化锶(Sr₃N₂)常用于生产荧光材料，在潮湿环境中容易水解并产生一种具有刺激性气味的气体，实验室常用金属Sr与N₂在加热条件下获得，某兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取Sr₃N₂。请回答下列问题：

（1）装置B的名称是；装置D中长颈漏斗的作用是。
（2）装置A中所发生反应的离子方程式为。实验室也经常使用加热Ca(OH)₂与(填化学式)固体混合物的方法制备NH₃。
（3）装置C中CuO的作用是与NH₃反应制备N₂ ，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）装置E中所发生反应的化学方程式为。装置F的作用是。
（5）金属Sr在加热条件下能与O₂反应，故制备过程中，打开分液漏斗活塞后，应该先点燃(填“C”或“E”，后同)处酒精灯，一段时间后再点燃处酒精灯。

下列装置能达到相应实验目的的是（）

去除CO₂中少量HCl	制取氯气	分离酒精和水	收集NO₂

A	B	C	D

A . A B . B C . C D . D

选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制取氯气	验证SO₂的漂白性	收集NO₂并防止其污染环境	量取一定体积KMnO₄标准溶液

A . A B . B C . C D . D

如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是（）

编号	气体	a	b	c
A	NH₃	浓氨水	固体氢氧化钠	浓硫酸
B	CO₂	盐酸	碳酸钙	饱和NaHCO₃溶液
C	Cl₂	浓盐酸	二氧化锰	浓硫酸
D	NO₂	浓硝酸	铜屑	NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

实验室探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的反应。

（1） I.如下图所示制备 $\text{[math]}$ (经检验装置气密性良好)。
仪器a的名称是。
（2）写出C中制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式。
（3） II.探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的反应，过程如下图所示：
已知：硫酸亚铜易溶于水。
回答下列问题：
加入 $\text{[math]}$ 固体后产生的无色气体经检验为 $\text{[math]}$ ，写出该检验的实验操作及现象：。(可选试剂： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、碘水)
（4）加入 $\text{[math]}$ 固体后产生的白色沉淀经检验是 $\text{[math]}$ ，说明发生了氧化还原反应。加入 $\text{[math]}$ 固体发生反应的原因：
a. $\text{[math]}$ 改变了 $\text{[math]}$ 的还原性
b. $\text{[math]}$ 改变了的 $\text{[math]}$ 的氧化性
用原电池原理进行实验，探究上述可能的原因。
编号
实验1
实验2
实验
现象
闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象
①由实验1、2可知原因a不合理，依据是。
②实验3：用下图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
ⅰ.补全上图电化学装置示意图：。
ⅱ.写出B中的电极反应方程式。
ⅲ.请从反应原理的角度解释原因： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的还原产物 $\text{[math]}$ 形成沉淀，，使 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应能够进行完全。
（5） III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成 $\text{[math]}$ ，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”[V(浓硝酸)：V(浓盐酸) $\text{[math]}$ ]。
已知： $\text{[math]}$
利用(4)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：。

实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯： $\text{[math]}$ ，制备装置如下图A。实验中因为控制温度不当，观察到A中烧瓶内的混合液变为棕黑色，产生大量气体。李同学认为气体的成分除了 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 水蒸气等，并设计用下图B、C、D装置检验其中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

（1）用A装置制备乙烯，反应体系温度不能快速达到170℃，主要是由于缺少控温的玻璃仪器(填名称)，造成控制温度不当，体系发生了其他副反应。
（2）李同学认为气体中有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是反应体系中的黑色物质与浓硫酸发生(填反应方程式)反应造成的，因此只需要检验 $\text{[math]}$ 即可证明。实验中B装置品红溶液褪色，证明了 $\text{[math]}$ 的存在。
（3） C装置中盛有足量溶液，其作用是；D装置中除了有气泡产生，还有、等现象，是因为发生(填反应方程式)反应，证明了 $\text{[math]}$ 的存在。
（4）张同学认为C、D装置之间要加一个盛有品红溶液的洗气瓶，且该品红溶液不褪色，才能证明(填“①”或“②”)是证明 $\text{[math]}$ 的存在。李同学认为不需要添加该装置，因为(3)题中的现象是 $\text{[math]}$ 存在的最好证据。

编号	实验1	实验2
实验
现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象

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