气体发生装置知识点题库

某一兴趣小组准备在实验室中制H₂ ，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液不足．为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的（　　）

A . NaNO₃溶液 B . 四氯化碳 C . 苯 D . Na₂CO₃溶液

实验室可用如图来制取的气体是（　　）

A . 氯气 B . 氧气 C . 氨气 D . 氢气

如图是实验室常用的制取和收集干燥气体的装置．（碱石灰是CaO和 NaOH固体的混合物）

（1）写出图中有标号仪器的名称：a b ；

（2）这套装置能用于制取的气体是　．写出实验室制取这种气体的化学方程式：　．

（3）碱石灰所起的作用是．

乙炔的实验室制法：

（1）药品：　、

（2）图中仪器A的名称

（3）反应原理：（方程式）　．

如图所示装置工作时均与H₂有关．

（1）图1所示装置中阳极的电极反应式为．
图2所示装置中，通入H₂的管口是（选填字母代号）．
某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe₃O₄ ，其组成也可以表示成FeO•Fe₂O₃ ．现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素．试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO₄溶液、氯水选择的药品；．
（2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
a.2H₂（g）+CO（g）⇌=CH₃OH（g）△H₁=﹣90.8kJ•mol^﹣¹
b.2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）△H₂=﹣23.5kJ•mol^﹣¹
c．CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）△H₃=﹣41.3kJ•mol^﹣¹
总反应：3H₂（g）+3CO（g）=CH₃OCH₃ （g）+CO₂（g）的△H=．
（3）用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图4：
负极电极反应式为，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为．

下列有关实验装置，能达到实验目的的是（）

A . 用图1所示装置制取少量Cl₂ B . 用图2所示装置制取干燥的NH₃ C . 用图3制备并检验H₂的可燃性 D . 用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

下列有关实验原理或实验操作正确的是（）

A . 用装置甲收集SO₂并验证其漂白性 B . 用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成 C . 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液 D . 用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液

实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）

A . ① B . ② C . ③ D . ④

无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。实验室用以下装置制取少量氯化铝，反应原理为2Al+6HCl(g) $\text{[math]}$ 2AlCl₃+3H₂。以下说法正确的是（）

A . 圆底烧瓶中发生反应：NaCl+H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ HCl↑+NaHSO₄ B . 粗导管d也可换成细导管 C . e中试剂可选用碱石灰、无水氧化钙或五氧化二磷 D . 为了减少HCl的浪费，实验开始时先点燃b处酒精灯

人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。

（1）实验一．制备Na₂S₂O₃·5H₂O
通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g) ＝ Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)
2H₂S(aq)＋SO₂(g) ＝3S(s)＋2H₂O(l) ； S(s)＋Na₂SO₃(aq) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq)
写出A中的化学反应方程式。
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率。控制SO₂生成速率可以采取的措施有（写一条）
（3）装置E的作用是。
（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为。
（5）实验二．性质探究
常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液pH值约为8，测定时的具体操作是。
（6）向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式。
（7）实验三．Na₂S₂O₃的应用
用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²^＋浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO₄²^－全部转化为Cr₂O₇²^－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：
滴定次数
1
2
3
4
消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积/mL
18.02
20.03
17.98
18.00
部分反应的离子方程式为：① Cr₂O₇²^－＋6I^－＋14H^＋=3I₂＋2Cr³^＋＋7H₂O
② I₂＋2S₂O₃²^－=S₄O₆²^－＋2I^－
滴定时Na₂S₂O₃标准溶液应该用(填仪器名称) 盛装，该废水中Ba²^＋的物质的量浓度为。

某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：。
（2）仪器A中应加入的试剂是，作用是。
（3）仪器B中应加入的试剂是，作用是。
（4）该实验小组在C中加入过量的酸性KMnO₄溶液，D中加入澄清的石灰水，可根据现象判断产物中存在CO₂气体。C中发生反应的离子方程式为：。

除去工业尾气中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO按一定比例反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对NO的处理。

（1）装置A的反应中，还原产物是。
（2）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是。
（3）选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
在括号中填入选用的装置编号：。、
（4）装置D的一种作用是。
（5）装置B的作用是______(填序号)。

A . 吸收氮氧化物 B . 吸收氨气 C . 干燥反应的混合气体
（6）装置E中发生反应的化学方程式为。

红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：

（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：
（2）干燥管C内盛放的药品可以是或(填化学式)。干燥管的(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
（3）在g处用试管收集氢气，简述用简单的方法检验收集到的气体是氢气的实验操作步骤和现象：
（4）停止反应后，待B处硬质玻璃管冷却后，取其中固体溶于过量的稀盐酸充分反应得溶液a，
①欲检验溶液中含有Fe³⁺,选用的试剂为溶液，现象是。

②该实验小组用上述试剂没有检测到Fe³⁺, 另取溶液a,加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，溶液中反应的离子方程式为

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

A	B	C	D

除去CH₄中的乙烯	收集NO₂气体	制取SO₂并检验其漂白性	实验室制取NH₃

A . A B . B C . C D . D

已知实验室按反应C₂H₅OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+H₂O制备的乙烯中常含有副产物CO₂、SO₂等。某实验小组利用如下装置制备少量1，2-二溴乙烷：

下列说法正确的是( )

A . 浓硫酸主要作氧化剂 B . 温度计用来指示溶液温度 C . 装置连接顺序为adebcf D . 可采用分液操作分离产品

氰化氢(HCN)和乙腈(CH₃CN)作为重要的化工原料，在合成医药和精细化学品等领域有广泛用途。实验室中制备氰化氢和乙腈的装置如下图所示。

回答下列问题：

（1）甲烷和氨气反应生成HCN和一种单质气体的化学方程式为。
（2）实验室中制备CH₄和NH₃的反应原理分别为：
制备 $\text{[math]}$

制备NH₃(以浓氨水和生石灰为原料)：。

下图所示分别为制备CH₄和NH₃并得到合适体积比混合气体的装置，根据上述原理选择合适的仪器并连接成装置，则连接顺序为a→e，→f(填接口标号)。装置E中的试剂为(选填“饱和食盐水”、“浓硫酸”或“四氯化碳”)。装置E相当于上述图1装置中的。
（3）实验过程中，选择不同的温度，对氰化氢和乙腈的选择性不同，下图所示为不同温度下甲烷的转化率和氰化氢、乙腈的选择性关系。高温时，甲烷的转化率升高，但乙腈的选择性却降低，原因是。

实验过程中，采用不同的催化剂，HCN的产率不同，下图所示分别为不同温度，不同催化剂条件下HCN、H₂和N₂的产率关系图。

由图可知，低温条件下最适宜的催化剂为，高温条件下，选择该催化剂不如另外两种作催化剂时HCN产率高的原因是。

下列实验操作符合题意且能达到实验目的的是（）

A . 利用图甲装置蒸发氯化钠溶液获得食盐晶体 B . 利用图乙装置用 $\text{[math]}$ 固体和水制备氧气 C . 利用图丙装置用饱和 $\text{[math]}$ 溶液和蒸馏水制备 $\text{[math]}$ 胶体 D . 利用图丁装置除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$

Li₂S(硫化锂)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置(装置B使用两次)利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，原理是Li₂SO₄ +4H₂ $\text{[math]}$ Li₂S +4H₂O。已知：Li₂S易潮解，在加热条件下易被空气中的O₂氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备H₂。

请回答下列问题：

（1）按气流从左至右，装置的连接顺序是A→ (填字母)。
（2）其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌 (填“快"或“慢”)。实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为。
（3）利用装置A制氢气的主要优点是，还可用该装置制备的下列气体是 (填字母)。
A．SO₂：70%硫酸、亚硫酸钠粉末 B．CO₂：稀盐酸、大理石

C．NH₃：浓氨水生石灰 D．Cl₂：浓盐酸、二氧化锰
（4）实验完毕后，采用图1、图2(夹持装置已略去)装置对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO₄·7H₂O)晶体。先选择图1装置进行过滤，并将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾晶体。

下列有关说法正确的是____(填字母)。

A . 采用图1装置过滤的优点是避免析出ZnSO₄·7H₂O B . 采用图1装置过滤主要是分离FeSO₄·7H₂O和ZnSO₄溶液 C . 粗皓矾晶体中可能含少量CuSO₄·5H₂O杂质 D . 采用图2装置过滤的优点是过滤速度快

（5）欲探究Li₂S产品的成分，现进行如下实验：

实验	操作与现象	结论
Ⅰ	取少量Li₂S样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色	样品含Li₂SO₃
Ⅱ	在实验Ⅰ的溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀	样品含

①由上述实验I可知，Li₂S样品中含有杂质(填化学式)，产生该杂质的原因可能是。

②测定产品纯度的方法：取w g Li₂S样品加入V₁ mLc₁ mol·L^-1稀硫酸(过量)中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用c₂mol·L^-1标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液V₂mL。若该Li₂S样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的Li₂S样品的纯度为%(用含V₁、V₂、c₁、c₂、w的代数式表示)。