气体发生装置知识点题库

下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(　　)

A . 锌和盐酸制备氢气 B . 二氧化锰与浓盐酸制备氯气 C . 碳酸钙和盐酸制备二氧化碳 D . 氯化钠和浓硫酸制备氯化氢

下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )

A . 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B . 锌粒和稀硫酸制氢气 C . 浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫 D . 电石和水制取乙炔

不能用启普发生器制取的气体是（　　）

A . H₂S B . CO₂ C . SO₂ D . H₂

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

A . 用图①所示装置制取少量纯净的CO₂气体 B . 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应 C . 用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH₃ D . 用图④装置制备Fe（OH）₂并能保证较长时间观察到白色

某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L^﹣¹的氯化钠溶液（）

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ②④

实验室提供如图所示的仪器和高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀硫酸、纯碱五种药品及火柴等相应物品：

（1）写出利用上述仪器和药品，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理，在制取该气体的整个实验过程中需要用到的仪器有（填仪器序号）；
（2）如果下图用氯酸钾制氧气，请同学们将图补充完整；
（3）上图中用此方法收集气体时．证明该气体已经收集满的现象是；
（4）实验结束后要先后。

用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如图所示）

（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是（填名称），C中发生反应的离子方程式为。
（2）若要制O₂ ， B为黑色固体，A中的试剂是（填化学式），C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，同时生成红褐色沉淀。写出C中发生氧化还原反应的离子方程式。
（3）已知氧化性强弱：KMnO₄>Cl₂>KIO₃>I₂。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄ ， C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为。

装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置

下列说法错误的是( )

A . 甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气 B . 选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面 C . 用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声 D . 三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好

某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法错误的是( )

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A . 该装置图中至少存在两处明显不符合题意 B . 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 C . 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 D . 该实验中收集氯气的方法不符合题意

下列有关实验原理或实验操作正确的是（）

图片_x0020_396422433

A . 用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B . 用量筒量取20 mL0.5000 mol·L^－¹H₂SO₄溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol· L^－¹H₂SO₄溶液 C . 实验室用图2所示装置制取少量氨气 D . 实验室用图3所示装置除去Cl₂中的少量HCl

实验室制取干燥纯净的Cl₂ ，其中合理的装置是(气体流向从左到右)（）

A . 制Cl₂

B . 净化Cl₂

C . 收集Cl₂

D . 尾气处理

实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 和浓盐酸	b	e
B	$\text{[math]}$	Cu和稀硫酸	b	c
C	NO	Cu和稀硝酸	b	c
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$	a	d

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作或实验仪器使用正确的是（）

A . 如图I表示向试管中加入适量NaOH溶液 B . 用图II所示仪器可组装简易启普发生器 C . 如图III所示滴定管中剩余溶液的体积为38.20mL D . 用图IV装置加热硫酸铜晶体，测定晶体中结晶水的含量

已知锰酸钾(K₂MnO₄)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO $\text{[math]}$ +2H₂O=2MnO $\text{[math]}$ +MnO₂↓+4OH^-。下列用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取Cl₂ B . 用装置乙除去 Cl₂中的HCl C . 用装置丙使K₂MnO₄转化成KMnO₄ D . 用装置丁分离出溶液中的MnO₂

Na₂S₂O₃•5H₂O是重要的化工原料，有关制备和应用如下。

（1） Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O反应原理：Na₂SO₃(aq)+S(s) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq)
实验步骤：
①称取15gNa₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。回答下列问题：
硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
（2）仪器a的作用是。
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，是可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。
（4） Ⅱ．分离Na₂S₂O₃•5H₂O。已知：Na₂S₂O₃•5H₂O于40~45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。
分离Na₂S₂O₃•5H₂O晶体的流程如图所示：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
为减少产品的损失，操作①要(填操作)，其目的是；操作②的包括的过程是快速过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用(填试剂)作洗涤剂。
（5）蒸发浓缩滤液直至溶液为止，蒸发时要控制温度不宜过高原因。
（6） Ⅲ．研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为10mL)：
实验编号
实验温度/℃
c(Na₂S₂O₃)/mol·L^-1
c(H₂SO₄)/mol·L^-1
⑴
25
0.1
0.1
⑵
25
0.1
0.2
⑶
50
0.2
0.1
⑷
50
0.1
0.1
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)。
（7）探究温度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)。

实验室制取乙酸乙酯：CH₃COOH + C₂H₅OH $\text{[math]}$ CH₃COOC₂H₅+H₂O。下列操作或装置能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

混合反应物	生成乙酸乙酯	收集乙酸乙酯	分离乙酸乙酯

A . A B . B C . C D . D

如图，A、B、C是实验室常用的三种制备气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲用这些药品制备NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体。请回答下列问题：

（1）仪器②的名称是。
（2）根据题目所提供药品，可利用装置B制备的气体是。
（3）用C装置制备的气体离子方程式。
（4）实验室也可利用装置B将浓氨水滴入生石灰制备NH₃ ，写出该反应的化学方程式。
（5）下列说法正确的是____。

A . 四种气体均可以用无水CaCl₂干燥 B . 在制备H₂时，可滴加几滴CuSO₄溶液以加快反应速率 C . 制备CO₂时，稀盐酸可用稀硫酸代替 D . 足量二氧化锰与0.4L10.0mol/L浓盐酸反应，可生成标准状况下22.4L的Cl₂ E . 若试剂任选，实验室制备O₂可用装置A也可用装置B

亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用Cl₂与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如图实验(夹持装置略去)：

查阅资料：

①亚硝酰氯的熔点为-64.5° C、沸点为-5.5 ℃，气态时呈黄色，液态时呈红褐色。

②亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

（1） I .Cl₂的制备：舍勒制备氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为。
（2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择图中的装置，其导管连接顺序为a→ →i →h(按气流方向填小写字母标号)。
（3） II.亚硝酰氯的制备。实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(冰盐水的温度一般在-20~ -10 ℃)：
组装好实验装置后应先检查装置气密性，然后装入药品。一段时间后，两种气体在装置Z中反应的现象为。
（4） III.亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝酰氯产品13.10g 溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用0.8 mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL。(已知： Ag₂CrO₄ 为砖红色固体)
配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是；当滴入最后半滴AgNO₃标准溶液后，出现且半分钟内不消失，即达到滴定终点。
（5）亚硝酰氯(NOCl)与水反应的离子方程式为，亚硝酰氯的质量分数为。

根据下列装置图，回答下列问题。

（1）请写出图1实验室制取氨气的化学方程式。
（2）用图1的装置为什么不能直接加热分解 $\text{[math]}$ 制取氨气？
（3）实验室若采用浓氨水和 $\text{[math]}$ 作用制取氨气，则选择的装置是(选填"图2"或"图3")。
（4）图4为探究气体溶解性的喷泉实验，圆底烧瓶收集满某易溶于水的气体A进行喷泉实验，若气体A全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为mol/L(可以分数表示或保留两位有效数字)。
（5）现有 $\text{[math]}$ 完全溶于适量的浓硝酸中，生成氮的氧化物的混合物(含 $\text{[math]}$ )共 $\text{[math]}$ ，这些气体恰好能被 $\text{[math]}$ 溶液完全吸收，生成只含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的盐溶液，其中 $\text{[math]}$ 的物质的量为。

下列有关制取气体的设计方案正确的是（）

选项	制取气体	所选药品		收集装置
选项	制取气体	①	②	收集装置
A	NH₃	浓氨水	氧化钙	④
B	SO₂	浓硫酸	亚硫酸钠	④
C	CO₂	醋酸溶液	石灰石	③
D	Cl₂	浓盐酸	二氧化锰	③

A . A B . B C . C D . D

实验编号	实验温度/℃	c(Na₂S₂O₃)/mol·L^-1	c(H₂SO₄)/mol·L^-1
⑴	25	0.1	0.1
⑵	25	0.1	0.2
⑶	50	0.2	0.1
⑷	50	0.1	0.1

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