题目

Na2S2O3•5H2O是重要的化工原料，有关制备和应用如下。 （1） Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。回答下列问题：硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。 （2） 仪器a的作用是。 （3） 产品中除了有未反应的Na2SO3外，是可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。 （4） Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O。已知：Na2S2O3•5H2O于40~45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。分离Na2S2O3•5H2O晶体的流程如图所示：回答下列问题：为减少产品的损失，操作①要(填操作)，其目的是；操作②的包括的过程是快速过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用(填试剂)作洗涤剂。 （5） 蒸发浓缩滤液直至溶液为止，蒸发时要控制温度不宜过高原因。 （6） Ⅲ．研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为10mL)：实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1⑴250.10.1⑵250.10.2⑶500.20.1⑷500.10.1探究浓度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)。 （7） 探究温度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)。 答案： 【1】使硫粉易于分散到溶液中 【1】冷凝回流 【1】Na2SO4【2】取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4 【1】趁热过滤【2】尽可能的除去溶液中的Na2SO4【3】乙醇 【1】呈微黄色浑浊【2】温度过高会导致析出的晶体分解 【1】(1)(2)或(3)(4) 【1】(1)(4)

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