气体发生装置知识点题库

下列装置或操作合理的是（）

A . 装置①可用于实验室制取少量氯气 B . 装置②可用于实验室制取少量乙炔 C . 装置③可用于制备少量的乙酸乙酯 D . 装置④可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱

下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )

①食盐水②KNO₃溶液③适量稀硫酸铜溶液

④Na₂CO₃溶液⑤CCl₄⑥浓氨水

A . ①③⑤ B . ②⑥ C . ③⑤ D . ①②④

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g．

②装好实验装置．

③检查装置气密性．

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．

⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．

⑥测量收集到气体的体积．

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g．

⑧测量实验室的温度．

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．

回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：　　（请填写步骤代号）

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？．

（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.01×10⁵ Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O₂）=　　．

下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是（）

A .

B .

C .

D .

某研究性学习小组为合成1﹣丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH₃CH﹣CH₂+CO+H₂ $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂CHO $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂CH₂OH；CO的制备原理：HCOOH $\text{[math]}$ CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如图）．

请填写下列空白：

（1）写出实验室制备氢气的化学方程式：．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中b的作用分别是； C中盛装的试剂是．若用以上装置制备H₂ ，在虚线框内画出收集H₂干燥的装置图．
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂ ， CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号）
①足量饱和Na₂SO₃溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石灰水 ④无水CuSO₄⑤品红溶液
（4）如图所示装置工作时均与H₂有关．
①图1所示装置中阳极的电极反应式为．
②图2所示装置中，通入H₂的管口是（选填字母代号）．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂ ．该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式表示）．

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）

	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	剧烈反应
C	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	立即产生大量白色沉淀
D	亚硫酸钠溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

A . A B . B C . C D . D

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃ ，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L^-1），需要的玻璃仪器有
（2）上述装置中，A是溶液，其作用是。
（3）上述装置中，B物质是。
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的。
a．氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d 正己烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式。

某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）

A .

配置一定浓度的硫酸 B .

制备少量氨气 C .

制备并收集少量NO₂气体 D .

制备少量氧气，并随关随停

无色的混合气体甲，可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的某几种。将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为

A . NH₃、NO₂、N₂ B . NH₃、NO₂、CO₂ C . NH₃、NO、CO₂ D . NO、CO₂、N₂

如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（）

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A . 加热KMnO₄制取和收集O₂ B . 用铜和稀硝酸反应制取和收集NO C . 用NH₄Cl与Ca(OH)₂固体反应制取和收集NH₃ D . 用铜和浓硫酸反应制取和收集SO₂

下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A .

制取SO₂ B . 图片_x0020_1490230217

验证漂白性 C . 图片_x0020_1595873205

收集SO₂ D . 图片_x0020_2216441

尾气处理

某学校课外活动小组仅有一大一小两试管和氢氧化钠溶液。甲、乙两个同学找来铝制废牙膏皮，各自设计了一套装置如下图，制取并收集一试管氢气。

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（1）哪个学生设计的装置比较合理？(填“甲”或“乙”)，另一设计装置不合理的原因
（2）用比较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是。
（3）还可以用哪些常见物品和试剂代替废牙膏皮和氢氧化钠溶液完成实验？

（4）测定H₂和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H₂ ，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：

H₂体积分数/%

60～20

空气体积分数/%

40～80

点燃现象

安静

燃烧

安静

燃烧

弱爆炸

强爆炸

弱爆炸

不燃烧

不爆炸

由上述实验结果评价：用向下排空气法收集H₂ ，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻微的“噗声”，表示收集的H₂已纯净的说法的真正涵义：。

某同学用以下装置制备并检验 $\text{[math]}$ 的性质。下列说法正确的是( )

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A . Ⅰ图：若 $\text{[math]}$ 过量，则浓盐酸可全部消耗完 B . Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C . Ⅲ图：证明Cl₂具有强氧化性 D . Ⅳ图：日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气在光照条件下溶解度下降而逸出

下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（）

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A . 可以用pH试纸测定饱和氯水的pH B . 用10mL量筒量取8.5 mL 0.1 mol·L^－¹ 盐酸 C . 用图1所示操作检查装置的气密性 D . 实验室用图2所示装置制取纯净的NO₂

氯仿(CHCl₃)是无色透明液体，不溶于水和浓硫酸，溶于醇，沸点为61.2℃，工业品氯仿中常含有少量乙醇。某校同学设计实验制备少量氯仿。

（1）甲组同学设计下列装置用干燥纯净的氯气制备实验原料漂白粉[已知：3Ca(ClO)₂ $\text{[math]}$ Ca(ClO₃)₂＋2CaCl₂△H>0]。

①各仪器接口连接顺序为（气流自左至右，用小写字母表示）。

②装置B中发生反应的离子方程式为。

③装置A用冰水冷却的目的是。
（2）乙组同学用甲组制得的漂白粉与乙醇溶液反应制备氯仿的实验装置如图。

①装置I需控制温度约为70℃，适宜的加热方式是，温度不宜过高，其目的是。

②装置Ⅱ的名称是。

③一定条件下，装置I中漂白粉先与乙醇溶液反应生成Cl₂和Ca(OH)₂ ，然后Cl₂与CH₃CH₂OH反应生成CCl₃CHO，CCl₃CHO再与Ca(OH)₂反应生成CHCl₃和一种盐，CCl₃CHO与Ca(OH)₂反应的化学方程式为。
（3）丙组同学用下列方法对乙组制得的粗产品进行提纯。已知浓硫酸能与乙醇混溶。
步骤I．向粗产品中加入适量浓硫酸，搅拌至呈淡咖啡色，分液得有机层；

步骤Ⅱ．用15%的Na₂CO₃溶液洗涤多次，分液得有机层；

步骤Ⅲ．向有机层中加入少量无水CaCl₂。

步骤I中用浓硫酸洗涤的目的是；步骤Ⅱ中证明已洗涤干净的依据是；步骤Ⅲ中加入少量无水CaCl₂的目的是。

铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬( $\text{[math]}$ )是一种良好的耐磨材料。实验室可用无水氯化铬( $\text{[math]}$ )与氨气在高温下反应制备，反应原理为： $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A . 无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体( $\text{[math]}$ )脱水得到 B . 反应开始时应先将硬质玻璃管预热，再打开分液漏斗活塞 C . 硬质玻璃管右端的导气管过细，易产生堵塞 D . 将12.8g产品在空气中充分加热，得15.2g固体残渣( $\text{[math]}$ )，产品中可能含有 $\text{[math]}$

新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。实验室利用下图装置（部分装置省略）制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称是。
（2） a的作用是。
（3） b中采用的加热方式是，c中发生反应的离子方程式是。
（4） d中可选用试剂____（填标号）。

A . Na₂SO₃溶液 B . NaCl溶液 C . NaOH溶液 D . 稀H₂SO₄
（5）反应结束后，取出b中试管，经冷却、结晶、、及干燥，得到KClO₃晶体。
（6）取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，可知该条件下NaClO的氧化能力KClO₃（填“大于”或“小于”）。
（7）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常用水稀释100倍（体积之比）后使用。用水稀释后的溶液中c（Na⁺）=mol/L。（保留到小数点后两位）
84消毒液
有效成分：NaClO
规格：100mL
质量分数：25%
密度：1.19g/cm³

能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是（）

	气体	制备试剂	烧杯中试剂
A	NO₂	铜与浓硝酸	NaOH溶液
B	NH₃	浓氨水与碱石灰	水
C	C₂H₂	电石与水	水
D	Cl₂	MnO₂与浓盐酸	饱和NaCl溶液

A . A B . B C . C D . D

实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	NO	Cu+稀HNO₃	b	c
B	NH₃	NH₄Cl	a	d
C	O₂	过氧化氢溶液+MnO₂	b	e
D	Cl₂	MnO₂+浓盐酸	b	c

A . A B . B C . C D . D

如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是（）

编号	气体	a	b	c
A	NH₃	浓氨水	固体氢氧化钠	浓硫酸
B	CO₂	盐酸	碳酸钙	饱和NaHCO₃溶液
C	SO₂	浓硫酸	固体亚硫酸钠	浓硫酸
D	NO₂	浓硝酸	铜屑	NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

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