气体发生装置知识点题库

如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔．请回答下列问题：

（1）图中，A管的作用是，制取乙炔的化学方程式为　．

（2）将制得的乙炔通入酸性KMnO₄溶液中可观察到的现象是　，这是由于乙炔发生了反应．

（3）将制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可观察到的现象是，这是由于乙炔发生了反应，写出该反应的化学方程式　　．

（4）为了安全，乙炔气体在点燃前应，乙炔燃烧时的现象是．

利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用图装置的是（）

A . 过氧化氢溶液和二氧化锰制O₂ B . 稀硝酸和铜片制NO C . 浓盐酸和二氧化锰制Cl₂ D . 锌粒和稀硫酸制H₂

若在实验室用如图所示装置制取氧气，试管里所盛的药品可以是

A、水 B、过氧化氢溶液

C、高锰酸钾 D、．

如图是实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取和收集氧气的装置图

（1）指出图中有标号的仪器名称：
a： b： c： d：
（2）实验时应注意：①实验前要检查装置的性，其方法是．
②试管口要，其目的是．
③给试管加热时．④停止加热时，先要，然后．

下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）

A .

排水集气法收集NO B .

实验室制取氨气 C .

检查装置气密性 D .

配制稀硫酸

下图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于( )

A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO₂ B . 用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂ C . 用H₂O₂溶液和MnO₂反应制取O₂ D . 用NH₄Cl溶液和Ca(OH)₂反应制取NH₃

某化学实验小组，通过Li₃N固体和水反应制取氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：

请回答下列问题：

（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的（填装置代码，下同）做氨气发生装置。写出Li₃N和水反应制取氨气的化学方程式。
（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H₂O、N₂ ，氨气发生装置后应依次连接→C→→。（给出的装置可重复使用）
（3）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu₂O．已知查阅到一离子反应方程式：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．依据该信息，若要证明C处的红色固体中是否含有Cu₂O，请设计实验：。
（4）甲同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通过测定反应物CuO的质量和生成物H₂O的质量来完成的。若实验测得完全反应的CuO和生成的H₂O的质量分别为m（CuO）、m（H₂O），则据此计算Cu的相对原子为。

漂白粉与硫酸反应制氯气的原理为: Ca(ClO)₂ +CaCl₂ +2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2CaSO₄ +2Cl₂↑+2H₂O。该实验的发生装置为（）

A .

B .

C .

D .

下列图示实验合理的是( )

A . 图1为证明非金属性强弱S>C>Si B . 图2为制备少量氧气 C . 图3为配制一定浓度硫酸溶液 D . 图4为制备并收收集少量NO₂气体

某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：

查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠 $\text{[math]}$ 与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙酮 $\text{[math]}$ ，丙酮可与水混溶。

（1）组装好仪器后，首先进行的操作是，实验中先点燃(填“A”或“D”)处酒精灯，此时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的状态为(填标号)。
A． $\text{[math]}$ 关闭、 $\text{[math]}$ 关闭 B． $\text{[math]}$ 关闭、 $\text{[math]}$ 打开

C． $\text{[math]}$ 打开、 $\text{[math]}$ 打开 D． $\text{[math]}$ 打开、 $\text{[math]}$ 关闭
（2）装置A中主要发生反应的化学方程式为，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能。
（3）装置B中盛装的试剂为。

（4）实验过程中记录的实验数据如下：

实验前装置总质量/g	D	E	F	G
实验后装置总质量/g	180.0	277.8	311.5	301.0
实验前装置总质量/g	177.2	279.6	312.6	301.0

若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为L，此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为。

下列有关实验操作不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

制取 CO₂气体	过滤获得碳酸氢钠晶体	灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠	蒸发浓缩氯化钠溶液

A . A B . B C . C D . D

用如图所示装置制取SO₂并验证SO₂的某些性质。回答下列问题：

（1）仪器a的名称是，仪器b的作用是，装置⑤中NaOH溶液的作用是。
（2）装置②中的实验现象是。反应结束后，对装置③的试管加热，可观察到的现象是。
（3）装置④中发生反应的化学方程式为，在该反应中SO₂作剂。
（4）已知本实验所用50%硫酸的密度约为1.39g/cm³ ，则其物质的量浓度为（计算结果保留两位有效数字）。用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL50%的硫酸，需要用量筒量取mL浓硫酸；配制该溶液用到的基本仪器除容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有。下列操作会导致所配硫酸浓度偏高的是（填标号）。
A．稀释浓硫酸时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．转移溶液时未洗涤烧杯
（5）若使用装置①并选用KMnO₄和浓盐酸来制取Cl₂ ，则装置①中发生反应的离子方程式为；将制得的Cl₂依次通入装置②、③、④，其中实验现象与通入SO₂不同的是装置。

实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体（不考虑尾气处理），合理的是（）

A . A B . B C . C D . D

某同学用以下装置制备并检验Cl₂的性质，下列说法正确的是（）

A . 图Ⅰ：若 $\text{[math]}$ 过量，则浓盐酸可全部消耗完 B . 图Ⅱ：淀粉KI试纸变蓝 C . 图Ⅲ：产生白色的烟 D . 图Ⅳ：干燥的有色布条不褪色

实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是（）

A . 图甲生成Cl₂ B . 图乙净化Cl₂ C . 图丙收集Cl₂ D . 图丁吸收Cl₂尾气

实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理)，合理的是（）

选项	a	b	气体	装置
A	稀硝酸	Cu	NO
B	稀硫酸	大理石	CO₂
C	浓氨水	生石灰	NH₃
D	浓硫酸	Na₂SO₃	SO₂

A . A B . B C . C D . D

实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中不正确的是（）

A . ②③ B . ①③④ C . ①②④ D . ②③④

实验探究是培养化学兴趣的有效途径。下列实验药品、仪器选择正确且能达到实验目的的是( )

A	B	C	D

蒸发浓缩制NaCl	制备SO₂气体	用KMnO₄滴定Na₂C₂O₄	观察铁的析氢腐蚀

A . A B . B C . C D . D

用如图所示实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（）

A . 用装置乙蒸发FeCl₃溶液制取FeCl₃晶体 B . 用装置甲制取少量SO₂ C . 用装置丁除去Cl₂中混有的少量HCl气体 D . 用装置丙分离CH₃COOH和CH₃COOCH₂CH₃的混合液

实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是( )

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ +稀 $\text{[math]}$	b	c
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ +稀 $\text{[math]}$	b	e
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ (浓)	b	c
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	a	d

A . A B . B C . C D . D

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