题目

用如图所示装置制取SO2并验证SO2的某些性质。回答下列问题： （1） 仪器a的名称是，仪器b的作用是，装置⑤中NaOH溶液的作用是。 （2） 装置②中的实验现象是。反应结束后，对装置③的试管加热，可观察到的现象是。 （3） 装置④中发生反应的化学方程式为，在该反应中SO2作剂。 （4） 已知本实验所用50%硫酸的密度约为1.39g/cm3 ， 则其物质的量浓度为（计算结果保留两位有效数字）。用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL50%的硫酸，需要用量筒量取mL浓硫酸；配制该溶液用到的基本仪器除容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有。下列操作会导致所配硫酸浓度偏高的是（填标号）。A．稀释浓硫酸时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线C．定容时俯视容量瓶刻度线D．转移溶液时未洗涤烧杯 （5） 若使用装置①并选用KMnO4和浓盐酸来制取Cl2 ， 则装置①中发生反应的离子方程式为；将制得的Cl2依次通入装置②、③、④，其中实验现象与通入SO2不同的是装置。 答案： 【1】分液漏斗【2】防止倒吸【3】吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气 【1】溶液由紫色变红色【2】溶液由无色变红色 【1】SO2+2H2S=3S↓+2H2O【2】氧化 【1】7.1mol/L【2】3.9【3】100mL容量瓶、胶头滴管【4】AC 【1】2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O【2】②

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