题目

根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)____________________；A.托盘天平(带砝码)  B.研钵  C.试管夹  D.酒精灯  E.蒸发皿  F.玻璃棒  G.坩埚  H.干燥器  I.石棉网  J.三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是_____________________________。(2)本次实验中至少要在天平上进行四次称量。第一次做_____________的称量；第二次做__________________的称量；第三次做___________________的称量；第四次做___________的称量。第一、二次称量的目的是___________________________，第三、四次称量的目的是_____________________________。(3)某学生实验后得到以下数据：加热前质量加热后质量W1（容器）W3（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）5.4 g7.9 g6.8 g请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用W1、W2、W3表示)：x%=______________________。该生测定结果是偏高还是偏低?____________。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是__________(填写字母)。A.加热前称量时容器未完全干燥B.最后两次加热后质量相差较大(大于0.1 g)C.加热后容器未放入干燥器中冷却D.加热过程中有少量固体溅失(4)问题与讨论：①加热硫酸铜晶体时应注意什么？____________________________________________。②要求测定结果准确，你觉得有重复称量的必要吗？________________________________。 答案：（1）A、B、D、F、G、H、J    坩埚钳、泥三角、药匙 （2）干燥的坩埚  盛有硫酸铜晶体的坩埚  冷却后的硫酸铜和坩埚  再冷却后的硫酸铜和坩埚  称量出硫酸铜晶体的质量  称量出结晶水的质量（3）×100%   偏高  AD（4）①应用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌，以防止硫酸铜晶体局部受热而喷溅  ②为了提高实验的准确度，很有必要进行重复称量解析：对于（3），由实验的步骤及原理可知样品晶体中结晶水的质量为W2-W3，而样品的质量应为W2-W1，所以结晶水含量的计算式应为：x%=×100%。把实验所得数据代入上式得：x%=×100%＝44%而CuSO4·5H2O晶体中结晶水含量的准确值是：×100%＝36%＜44%即实验值偏高。若加热前称量时容器未完全干燥，则其中留有的水分会被算入结晶水中，导致结晶水含量偏高；对于B项，无法分析其对实验结果的影响；C项操作将会使热的CuSO4重新吸收空气中的水分而使W3比实际值偏大，从而导致W2-W3偏小而使x%也偏小；D项加热过程中溅失的CuSO4会导致W3偏小而使x%增大。

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