题目
氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）
氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）
氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1 ， 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中 ②反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ③ ④
答案： 【1】A(或B)【2】2NH4Cl+Ca(OH)2 △__ 2NH3↑+ CaCl2+2H2O(或B NH3·H2O △__ NH3↑+H2O)【3】d→c→f→e→i
【1】红棕色气体慢慢变浅【2】8NH3+6NO2 催化剂__ 7N2 +12H2O【3】Z中NaOH溶液产生倒吸现象【4】反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压
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