题目

实验室探究溶液与的反应。 （1） I.如下图所示制备(经检验装置气密性良好)。仪器a的名称是。 （2） 写出C中制备的离子方程式。 （3） II.探究溶液与的反应，过程如下图所示：已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：加入固体后产生的无色气体经检验为 ， 写出该检验的实验操作及现象：。(可选试剂：溶液、溶液、碘水) （4） 加入固体后产生的白色沉淀经检验是 ， 说明发生了氧化还原反应。加入固体发生反应的原因：a.改变了的还原性b.改变了的的氧化性用原电池原理进行实验，探究上述可能的原因。编号实验1实验2实验现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象①由实验1、2可知原因a不合理，依据是。②实验3：用下图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。ⅰ.补全上图电化学装置示意图：。ⅱ.写出B中的电极反应方程式。ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：与的还原产物形成沉淀，，使与的反应能够进行完全。 （5）  III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成 ， 短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)]。已知：利用(4)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：。 答案： 【1】分液漏斗 【1】SO2+OH-=HSO3- 【1】将产生的气体通入到装有少量碘水的试管中，若溶液褪色，则证明生成的气体是SO2；将产生的气体通入到装有少量0.1mol/LKMnO4溶液的试管中，若溶液褪色，则证明生成的气体是SO2 【1】实验2中A烧杯加入氯化钠固体后，电流计和溶液中均未发生明显变化或与实验1现象相同【2】【3】Cu2++Cl-+e-=CuCl↓【4】降低c(Cu+)，可以提高Cu2+的氧化性 【1】生成HAuCl4或AuCl4−，降低c(Au3+)的浓度，增强Au的还原性，使Au与HNO3的反应能够进行完全

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