题目

无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。 资料信息:无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。 （1） （探究一）无水AlCl3的实验室制备 利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液。   写出装置A发生的反应方程式。 （2） 装置E需用到上述供选药品中的(填数字序号)，装置F的作用是。 （3） 写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式。 （4） （探究二）离子浓度对氯气制备的影响 探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因: 提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2.。 （5） 设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 往不再产生氯气的装置中，加入继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 （6） （探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析 取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下: 第一次实验 第二次实验 第三次实验 D中固体用量 2.0g 2.0g 2.0g 氢气的体积 334.5mL 336.0mL 337.5mL 根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数。 （7） 有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低，可能的一种原因是。 答案： 【1】MnO2+4HCl Δ__ MnCl2+Cl2↑+2H2O 【1】⑥【2】吸收多余的氯气以免污染空气 【1】AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl 【1】H+浓度降低影响氯气的生成 【1】NaCl固体【2】往不再产生氯气的装置中，加入浓H2SO4，继续加热 【1】86.5% 【1】制备的氯气不足（或固体和气体无法充分接触；无水AlCl3发生升华，造成损失等）

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