蒸发和结晶、重结晶知识点题库

下列说法或做法正确的是（　　）

A . 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出 B . 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌 C . 对医用酒精进行蒸馏操作可得到更高纯度的酒精溶液 D . 分液漏斗盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出

某研究性学习小组的同学设计一套方案，在实验室中制取肥皂（如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图）及甘油．已知酒精的沸点为78.5℃、甘油的沸点为290℃，硬脂酸甘油酯的沸点为260℃．

皂化反应的步骤如下：

①在蒸发皿中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精．

②在不断搅拌下对蒸发皿中液体进行微热，直到混合物变稠．

③待水解完全后，将盛有混合物的蒸发皿放入冷水浴中进行冷却，稍待片刻后，向混合物中加入20mL热蒸馏水，再放入冷水浴中冷却，然后加入25mL饱和食盐水并充分搅拌．

④用纱布滤出上层固态物质并将其挤干，然后进行成形处理即得到肥皂．

请回答下列问题：

（1）写出皂化反应的化学方程式：
（2）不用大火加热的原因：，确定油脂完全水解的依据．加入饱和食盐水的目的是，加入饱和食盐水后固态物质在上层，下层物质是
（3）有人认为肥皂水属于胶体，如何确定此判断是否正确？

实验中的下列操作正确的是（）

A . 用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B . Ba（NO₃）₂溶于水，可将含有Ba（NO₃）₂的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热 D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是（）

A . 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁 B . 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体 C . 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿 D . 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热

蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，正确的是（）

A . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C . 用手持着蒸发皿直接用酒精灯火焰加热 D . 将灼热的蒸发皿直接用冷水冲洗

用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中得到NaCl晶体，关于该实验下列说法正确的是（）

A . 将食盐水倒入蒸发皿中加热，当由大量浸提析出时，在搅拌 B . 待溶液蒸干后即停止加热 C . 蒸发皿需垫上有棉网加热 D . 该分离方法属于物理分离方法

在高温下某溶液中，硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是（）

A . 纯硝酸钾晶体 B . 大量硝酸钾晶体，少量氯化钠 C . 等量的硝酸钾和氯化钠 D . 大量氯化钠，少量硝酸钾

某矿渣的成分为Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂ ，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：①Cu₂O＋2H⁺=Cu＋Cu²⁺＋H₂O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

沉淀物	Cu(OH)₂	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.7	8.8

（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是 (任写1条)。
（2）固体混合物A中的成分是。
（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生沉淀，写出该反应的离子方程式。
（4）操作1主要包括：、、。洗涤CuSO₄·5H₂O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是。
（5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为。

现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、三脚架、石棉网、火柴、滤纸．若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：①沉淀的过滤，②配制500mL1mol/LNaCl溶液，③溴的萃取，④蒸馏，⑤硫酸铜溶液的蒸发浓缩．其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是（）

A . ① B . ①和④ C . ③和⑤ D . ②和④

下列实验操作中，能用于互不相容液体分离的是（）

A .

B .

C .

D .

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（）

A . 氯化铝 B . 碳酸氢钾 C . 碳酸钠 D . 亚硫酸钠

在“苯甲酸的重结晶”实验中有如下操作：

A．将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；

B．将1g粗苯甲酸加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水；

C．全部溶解后再加入少量蒸馏水；

D．在石棉网上加热，并用玻璃棒不断搅拌；

E.用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL的烧杯中；

F.过滤得苯甲酸晶体。

回答下列问题：

（1）上述实验步骤的操作顺序为。
（2）操作C的目的是。
（3）操作E中要用到玻璃棒，其作用是。
（4）操作A的温度（填“是”或“不是”）越低越好，理由是。

下列说法正确的是（）

A . 在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸 B . 纸层析法分离Cu²⁺、Fe³⁺时，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3~5次 C . 在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在 D . 在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

《中国锰业》一文提出用废铁屑还原软锰矿，制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。某公司提供的软锰矿，其主要成分是二氧化锰，其中还含有少量Fe、CaO、MgO、SiO₂及重金属等。

（1） I中加铁屑而不加铁块的原因是。
（2）写出I中铁屑与软锰矿发生的主要反应的离子方程式。
（3）加CaCO₃之前需要加双氧水的作用，结合下表说明，加CaCO₃控制溶液pH的范围是。
可能用到的数据如下：不同金属离子沉淀的pH

氢氧化物

Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

Mn(OH)₂

开始沉淀pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全pH

3.7

9.7

9.8
（4）深度除杂中加入MnF₂的作用。
（5）从滤液中获取MnSO₄晶体的方法是、趁热过滤。
硫酸锰在不同温度下的溶解度表

温度/℃

50

80

90

100

溶解度1(g/100g水)

58

48

42

34
（6）为探究稀硫酸介质中湿法还原软锰矿制备硫酸锰的最佳工艺条件，研究了n(Fe)/n(MnO₂)对锰浸出率η的影响。如图实验条件为n(H₂SO₄)：n(MnO₂)=2.1：1，反应温度为50℃，反应时间为80min。请结合图像分析n(Fe)/n(MnO₂)约为最合适，并说出理由。

下列实验装置或操作正确的是（）

A . 转移溶液

B . 稀释浓硫酸

C . 蒸发NaCl溶液

D . 分离CCl₄和水

为达到实验目的，下列实验装置不符合要求的是（）

选项

实验

装置

实验

目的

将干海带灼烧成灰

收集少量NO

用于铜丝与Cl₂反应，防污染

提纯Al(OH)₃胶体

A . A B . B C . C D . D

下列图示表示蒸发结晶操作的是（）

A .

B .

C .

D .

氯化铜晶体( $\text{[math]}$ )中含有 $\text{[math]}$ 杂质，为制得纯净的氯化铜晶体并测定其纯度，首先将其溶解在稀盐酸中，制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
$\text{[math]}$	4.7	6.7
$\text{[math]}$	7.0	9.0
$\text{[math]}$	1.9	3.2

（1）操作Ⅰ加入试剂X的目的是。
（2）下列物质都可以作为试剂X，适合本实验的X物质可以是(填选项)____。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . NaClO D . $\text{[math]}$
（3）操作Ⅱ加入过量试剂Y目的是调节溶液pH，试剂Y是(填化学式)，调节溶液的pH范围是。
（4）为了制得较纯净的氯化铜晶体，操作Ⅲ是：、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）学习小组用“间接碘量法”测定 $\text{[math]}$ 晶体的的纯度(杂质不与 $\text{[math]}$ 反应)，过程如下：取0.400g样品溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色沉淀( $\text{[math]}$ )。加入淀粉溶液作为指示剂，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定( $\text{[math]}$ )，当溶液，即为终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液23.00mL，则样品纯度为%(保留1位小数，已知： $\text{[math]}$ )。

实验室可采用苯乙腈(

)为原料制备苯乙酸：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 。制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在 $\text{[math]}$ 三颈烧瓶a中加入 $\text{[math]}$ 质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入40g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应。

回答下列问题：

（1）在装置中仪器c的名称是，其作用是。
（2）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E.玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率为。(保留两位有效数字)
（4）苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入 $\text{[math]}$ ，搅拌 $\text{[math]}$ ，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。混合溶剂中乙醇的作用是。写出此步发生反应的化学方程式。

下列实验装置及对应操作叙述均正确的是（）

A . 分离苯和溴苯的混合物可用装置① B . 蒸馏工业乙醇得到无水乙醇可用装置② C . 重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③ D . 粗盐提纯蒸发结晶时可用装置④

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂
开始沉淀pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全pH	3.7	9.7	9.8

温度/℃	50	80	90	100
溶解度1(g/100g水)	58	48	42	34

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