题目

某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2 ， 工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图： 已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。 ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示： 沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀pH 5.4 4.0 2.7 5.8 沉淀完全pH 6.7 5.2 3.7 8.8 （1） 为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是 (任写1条)。 （2） 固体混合物A中的成分是。 （3） 反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，会产生沉淀，写出该反应的离子方程式。 （4） 操作1主要包括：、、。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是。 （5） 用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 （6） 用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为。 答案： 【1】适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等 【1】SiO2、Cu 【1】Fe2+【2】3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 【1】蒸发浓缩【2】冷却结晶【3】过滤【4】冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失 【1】Fe(OH)3【2】1：2 【1】5.2~5.4或5.2≤pH<5.4

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