蒸发和结晶、重结晶知识点题库

下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是(　　)

A . 蒸馏 B . 萃取 C . 重结晶 D . 分液

选择合适的实验方法，将序号填在横线上。

A．加热蒸发　　B．升华　　C．重结晶

D．分液 E．蒸馏 F．过滤

①分离饱和食盐水与沙子混合物。

②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

③分离水和汽油混合物。

④分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题；

（1））A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是．实验结束后，瓶内液体的pH 7．（填“＞”、“＜”或“﹦”）
（2） B实验中导致实验结果偏小的原因是（只写一个）．
（3） C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4） D实验中待时，应停止加热．

粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？

下列实验操作中正确的是（）

A . 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体接着放出 B . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 C . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 D . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

10%的MgSO₄溶液120g蒸去95.4g H₂O，剩下的刚好形成MgSO₄•xH₂O晶体，则x值是（）

A . 8 B . 7 C . 6 D . 4

下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）

A . 升华 B . 萃取 C . 纸层析法 D . 蒸发结晶

下列分离提纯方法正确的是（）

A . 除去NaCl固体中少量的Na₂CO₃：加水溶解，加入足量的CaCl₂溶液，过滤，蒸发，结晶 B . 除去NaCl固体中少量的KNO₃：加水溶解，燕发结晶，趁热过滤 C . 除去CO₂气体中少量的HCl通过感有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶洗气 D . 除去CO₂气体中少量的CO：通入适量O₂后点燃

下列有关实验的叙述正确的是（）

A . 用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体 B . 利用图2装置可制备Fe(OH)₂ C . 图3微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D . 利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收

下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( )

A . 利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C . CO₂中混有HCl，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干燥的CO₂ D . 从海水中获取氯化钠，可采取蒸馏的方法

以某含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe₂O₃、CoO、SiO₂等)为原料制备Ni_xO_y和碳酸钻的工艺流程如下：

（1） “酸溶”时需将含镍废料粉碎，目的是；含有CoCO₃的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为。
（2） “氧化”中添加NaClO₃的作用是，为证明添加NaClO₃已足量，可用 (写化学式)溶液进行检验。
（3） “调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀(NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆)，其离子方程式为。
（4） “沉钴”过程的离子方程式__。若“沉钴钻”开始时c(Co²⁺)=0.10 mol/L，则控制pH≤__时不会产生Co(OH)₂沉淀。(已知K_sp［Co(OH)₂]=4.0×10^-15 ， lg2=0.3)。
（5）从NiSO₄溶液获得NiSO₄·6H₂O晶体的操作依次是：加热浓缩溶液至有晶膜出现，，过滤，洗涤，干燥。“锻烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物(Ni_xO_y)的化学式为。

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝	该盐中含 $\text{[math]}$
B	向溴水中通入某无色气体，溴水褪色	该气体可能是CH₂=CH₂
C	一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出	Cu与稀硫酸发生了反应
D	向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀	淀粉没有发生水解

A . A B . B C . C D . D

某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）

A . 蒸发 B . 萃取 C . 过滤 D . 蒸馏

在硫酸铜晶体(CuSO₄·nH₂O)结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（）

A . 坩埚未干燥 B . 在空气中冷却 C . 加热过程中晶体爆溅 D . 加热时间过长部分变黑

某同学设计利用下图装置制备硫酸锰，下列说法错误的是（）

A . 装置I烧瓶中放入的药品X为Na₂SO₃固体，浓硫酸在反应中表现出酸性 B . 装置II中用“多孔球泡”可增大SO₂的吸收速率，SO₂在反应中做还原剂 C . 装置III烧杯里装的是NaOH溶液，用于吸收未反应的SO₂气体 D . 从装置II反应后的溶液获取MnSO₄·H₂O可以采用蒸发结晶的方法

实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列选项有关操作错误的是（）

选项	A．	B．	C．	D．
实验操作
实验目的	制取氨气将其溶于饱和食盐水	用碳酸钠与稀硫酸制二氧化碳	过滤获得碳酸钠晶体	蒸发浓缩氯化铵溶液

A . A B . B C . C D . D

实验室提供的仪器有：试管、导管、酒精灯、容量瓶、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、分液漏斗(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是（）

A . 用苯萃取溴水中的溴 B . 配制0.5 mol/L的硫酸 C . 制备乙酸乙酯 D . 硫酸铜溶液的浓缩结晶

下列实验操作中错误的是（）

A . 过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处 B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C . 蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热 D . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

无水 $\text{[math]}$ 具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下：

（1）为了提高步骤①的反应速率，可以采取的措施是。
（2）加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择____(选填字母)试剂。

A . 硫酸 B . 硝酸 C . 氢硫酸 D . 盐酸
（3）写出步骤②的离子方程式：。
（4）步骤⑤涉及的操作方法有蒸发浓缩、。
（5）已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 生成氢氧化物沉淀或沉淀溶解的pH如下：

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

$\text{[math]}$
开始沉淀
3.7
6.5
1.5
12.4
开始溶解
7.8
沉淀完全
5.3
9.7
3.3
13.8
完全溶解
10.0
可以通过加入试剂a调节溶液Ⅱ的pH，调节溶液Ⅱ的pH的目的是，调节pH的范围为。
（6）已知某一温度时 $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要使 $\text{[math]}$ 沉淀完全，溶液中 $\text{[math]}$ 最小为 $\text{[math]}$ 。

对氨基苯磺酸(

)通常是一种白色固体，难溶于冷水、易溶于热水，在染料、农药等行业均有应用。实验室制备对氨基苯磺酸的部分流程如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 可通过控制滴液漏斗活塞而控制浓硫酸的滴速 B . 试剂X可选用冰水 C . 操作Ⅱ所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 D . 操作Ⅲ具体指溶解、过滤、洗涤、蒸馏

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$		$\text{[math]}$
开始沉淀	3.7	6.5	1.5	12.4	开始溶解	7.8
沉淀完全	5.3	9.7	3.3	13.8	完全溶解	10.0

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