蒸发和结晶、重结晶知识点题库

下列实验操作中，正确的是（　　）

A . 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干 B . 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色 C . 实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2﹣离子？．如果有，应该如何除去SO₄^2﹣离子？
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：．过滤时：．蒸发时：．

）CuSO₄•5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO₄•5H₂O的实验室制备流程图．

根据题意完成下列填空：

（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄•5H₂O中可能存在的杂质是
（3）已知：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
称取0.1000g提纯后的CuSO₄•5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液啊28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO₄•5H₂O g．
（4）如果采用重量法测定CuSO₄•5H₂O的含量，完成下列步骤：
① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是

下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（）

选项	异常情况	可能的原因
①	蒸发结晶时，蒸发皿破裂	将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部
②	分液时，分液漏斗中的液体很难滴下	没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐
③	萃取时，振荡溶液，静置不分层	萃取剂加得太多
④	蒸馏时，发现冷凝管破裂	没有通冷凝水或先加热后通冷凝水

A . ① B . ② C . ③ D . ④

下列说法正确的是（）

A . 加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加稀HNO₃ ，沉淀不消失，证明原溶液一定含有SO₄^2- B . 加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定含有Cl^- C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精

下列图示装置的实验，能达到实验目的的是( )

A . 图 1 配制稀硫酸 B . 图 2 食盐水制得食盐晶体 C . 图 3 比较苏打和小苏打的热稳定性 D . 图 4 铜与浓硫酸反应产生 SO₂

（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。

②提取碘水中的碘，用方法。

③除去食盐溶液中的水，可采用的方法。

④淡化食盐水，可采用的方法。

⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法
（2） ①分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。。
（3）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。。

下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

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部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂
开始沉淀	2.7	7.5	4.4
完全沉淀	3.7	9.7	6.7

请回答：

（1）溶液B中含有的阳离子有（填离子符号）。
（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是（填字母）。
a．NaClO b．H₂O₂ c．KMnO₄
（3）加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是，则试剂①可以选择（填化学式）。
（4）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl₂溶液，实验室保存FeCl₂溶液，需加入过量的铁粉，其原因是（用离子方程式表示）。
（5）溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为、过滤、洗涤。
（6）已知溶液中c（Cu²⁺）与pH的关系为lgc（Cu²⁺）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu²⁺）为1mol/L，此时溶液中的Fe³⁺能否沉淀完全：（填“能”或“否”）。

下列说法正确的是（）

A . 利用分液漏斗分离 CCl₄ 和水的混合液，从下口依次放出 CCl₄ 和水 B . 除去 KNO₃ 固体中少量 NaCl 的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C . 从海带浸泡液（含有 Iˉ）中得到 I₂ 的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶 D . 除去 Cl₂ 中的少量 HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸

（1）工业上制取纯净的CuCl₂·2H₂O的主要过程是

①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；

②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知：

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp/25 ℃ mol³·L^－³	8.0×10^－¹⁶	2.2×10^－²⁰	4.0×10^－³⁸
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

请回答下列问题：

①加入的氧化剂X，下列物质最好选用的是．

A．KMnO₄ B．H₂O₂ C．氯水 D．HNO₃

②加入Y的作用是，Y的化学式为。

③溶液乙在蒸发结晶时应注意：。

（2）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：

甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为L（不考虑气体的溶解情况）

分别将下列物质:①FeCl₃②CaO ③NaCl ④Ca(HCO₃)₂ ⑤Na₂SO₃ ⑥K₂SO₄投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（）

A . ②③ B . ③⑥ C . ①④ D . ⑤⑥

用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是（）

A . 碘的四氯化碳溶液(分液) B . 氢氧化铁胶体和水(过滤) C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (溶解过滤，再蒸发结晶) D . 氮气和氧气(蒸馏)

海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

（1）淡化海水的方法有（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、（填化学式），之后（填操作名称），再加入适量（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
（2）反应④由无水MgCl₂制取金属镁的常用工业方法是。
（3）向苦卤中通入Cl₂置换出Br₂ ，再用空气吹出溴并用SO₂吸收，转化为Br^－，反复多次，
以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl^－、SO₂、Br^－还原性由强到弱的顺序是。
（4）工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂ ，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂。写出反应的离子方程式，最后再用H₂SO₄处理所得溶液重新得到Br₂。

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 晶体含有少量 $\text{[math]}$ 杂质，可用溶解、蒸发结晶的方法提纯 $\text{[math]}$ B . 用移液管移取25.00mL待测液时，若移液管内残留少量液体，必须用洗耳球将其吹出，否则使测量结果偏低 C . 用酸性 $\text{[math]}$ 溶液鉴别苯和甲苯 D . 用 $\text{[math]}$ 溶液鉴别 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液

某种电镀污泥主要含有碲化亚铜( $\text{[math]}$ )、三氧化二铬( $\text{[math]}$ )以及少量的金( $\text{[math]}$ )，可用于制取 $\text{[math]}$ 溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时， $\text{[math]}$ 发生的反应为： $\text{[math]}$

（1） $\text{[math]}$ 元素在元素周期表中的位置为，该元素最高化合价。
（2）煅烧时， $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
（3）浸出液中除了含有 $\text{[math]}$ (在电解过程中不反应)外，还含有(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为极。
（4）工业上用重铬酸钠( $\text{[math]}$ )母液生产重铬酸钾( $\text{[math]}$ )的工艺流程如图所示：

通过冷却结晶能析出大量 $\text{[math]}$ 的原因是。
（5）测定产品中 $\text{[math]}$ 含量的方法如下：称取试样 $\text{[math]}$ 配成 $\text{[math]}$ 溶液，取 $\text{[math]}$ 置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为。若三次实验消耗 $\text{[math]}$ 标准液的体积平均为 $\text{[math]}$ ，则所得产品中 $\text{[math]}$ 的纯度为。

锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO₂ ，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。

请回答下列问题：

（1） LiCoO₂中Co元素的化合价为。
（2）请写出“碱浸”过程中所发生反应的化学方程式。
（3）加入适量盐酸，LiCoO₂溶解后生成的Co³⁺能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。请写出该反应的离子方程式：，过滤后所得滤渣的主要成分为(写化学式)。
（4）已知Fe³⁺能与C₂O $\text{[math]}$ 结合成[Fe(C₂O₄)₃]^3- ， [Fe(C₂O₄)₃]^3-在强酸性环境下重新转化为Fe³⁺ ，该过程中(填“有”或“没有”)发生元素化合价的变化；从FeCl₃溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的操作是：往溶液中加入适量盐酸后，蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、干燥。
（5）已知K_sp(Li₂CO₃)=8×10^-4 ，滤液B中c(Li⁺)=0.2mol/L。要生成Li₂CO₃沉淀，则加入的等体积的Na₂CO₃溶液中，c(CO $\text{[math]}$ )不低于mol/L(忽略溶液混合引起的体积变化)，检验滤液中含有Na⁺的实验方法为。

《物理小识》中对镀金法有如下叙述：“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指（）

A . 蒸发 B . 升华 C . 分液 D . 分馏

回答下列问题

（1）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示：
重结晶时，合适的溶剂是。重结晶过程中，趁热过滤的作用是。洗涤时采用的合适洗涤剂是(填字母)。
A．饱和食盐水 B．Na₂CO₃溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水
（2）检验乙烯时可用溴的四氯化碳溶液或用溴水，其现象的不同是。
（3）实验室制取乙炔的反应方程式是。

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	重结晶法提纯苯甲酸，主要步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥	苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响较大
B	在试管中滴入10~15滴溴乙烷，再加入1mL5%NaOH溶液，振荡后加热，静置分层后取少量上层水溶液于另一支试管中，加入2滴AgNO₃溶液，有浅黄色沉淀生成	溴乙烷水解生成溴化钠
C	在圆底烧瓶中加入20mL乙醇和浓硫酸的混合液，加热迅速升温到170℃，将生成的气体先通入NaOH溶液，再通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色	乙醇发生消去反应生成乙烯
D	在试管中先加入2mL10%CuSO₄溶液，再加入5滴5%NaOH溶液，得到新制的Cu(OH)₂ ，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热后得到砖红色沉淀	乙醛具有还原性

A . A B . B C . C D . D

以硫铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ )为原料制备氯化铁晶体( $\text{[math]}$ )，工艺流程如下：

已知：氯化铁晶体受热会生成 $\text{[math]}$ ，最后得到 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

（1）焙烧时为加快反应速率可采取的方法(答出两点即可)。
（2）焙烧时反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的化学式为。酸溶时反应的化学方程式为。
（3）氧化时通入的气体 $\text{[math]}$ 为(填化学式)，反应的离子方程式为。
（4）制取 $\text{[math]}$ 晶体的操作包括蒸发浓缩、、过滤。烘干时需要减压烘干，原因是。
（5）焙烧排出的尾气中主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可用于尾气处理的试剂有(填字母)
a．浓硫酸 b． $\text{[math]}$ 溶液 c． $\text{[math]}$ 溶液 d． $\text{[math]}$ 溶液

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