题目

）CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空： （1） 向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：   （2） 如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是  （3） 已知：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4•5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液啊28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O g． （4） 如果采用重量法测定CuSO4•5H2O的含量，完成下列步骤：① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是  答案： 【1】溶液呈蓝色，【2】有红棕色气体生成； 【1】重结晶； 【1】0.0980 【1】称取样品【2】在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生．

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