蒸发和结晶、重结晶知识点题库

蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（　　）

A . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C . 将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D . 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

在蒸发皿中蒸发液体，下列操作不正确的是（　　）

A . 直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿 B . 加热过程中不断用玻璃棒搅拌 C . 加热到液体全部消失 D . 蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时，停止加热，利用蒸发皿的余热烘干

下列操作中正确的是（）

A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部． C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2．下列说法错误的是（）

A . 盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗 B . B、D中都可以盛放氢氧化钠溶液，防止污染 C . 该装置设计不够严密，可能会出现倒吸 D . 析出硫代硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶

净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。

（1）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)₃ ， Al(OH)₃具有的作用。
（2）碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al₂O₃ ，还含少量Fe₂O₃及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6-n]的过程如下：
①盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为、；溶解过程中需不断搅拌，目的是。
②加适量铝粉的主要作用是。
③蒸发浓缩所需玻璃仪器为。

下列实验操作能达到实验目的的是（）

A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L⁻¹NaOH溶液 C . 用装置甲蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体 D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO₂

粗盐中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl₂、MgCl₂及Na₂SO₄等杂质。

（1）经过溶解、、蒸发等操作可将粗盐初步提纯；
（2）在蒸发过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和；
（3）检验粗盐中是否含有SO₄^2-所用的试剂是和。

硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

（1）实验中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配置，量取浓硫酸时需使用的量筒规格为（）。
A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL
（2）加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^－还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为；滤渣中除含有氢氧化铁、氢氧化铝外还有。
（3）在“除钙”前需检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法。
（4）已知硫酸镁、硫酸钙的溶解度如下表

“除钙”是将；硫酸镁和硫酸钙混合溶液中的硫酸钙除去根据上表数据，采取的操作是、趁热过滤、、，便得到比较纯净的硫酸镁。
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄·7H₂O为172.2g，则MgSO₄·7H₂O的产率为。

下列实验操作正确的是( )

A . 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸 B . 蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下 C . 蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热 D . 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水

Ⅰ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

（1）分离水和煤油的混合物。
（2）分离水和酒精。
（3）分离溴水中的溴和水。
（4）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有(填代号)，还缺少的仪器是；
（5）经计算，需浓H₂SO₄的体积为；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用mL的量筒最好，量取时俯视量筒读数将使浓度(“偏高”、“偏低”、“无影响”)；
（6）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是，若未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶会使浓度偏。

关于下列实验装置的说法正确的是（）

A . 用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B . 用图2收集SO₂并验证其还原性 C . 图3蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体 D . 用图4实验室制取氯气

硫酸四氨合铜晶体（[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

（1） I．CuSO₄溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

A仪器的名称为。
（2）某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO₄溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因。
（3） II．晶体的制备
将上述制备的CuSO₄溶液按如图所示进行操作

已知浅蓝色沉淀的成分为Cu₂(OH)₂SO₄ ，试写出生成此沉淀的离子反应方程式。
（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是。
（5） III．氨含量的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V₁mLC_lmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C₂mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。

玻璃管2的作用，样品中氨的质量分数的表达式。
（6）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是____________________。

A . 滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 B . 读数时，滴定前平视，滴定后俯视 C . 滴定过程中选用酚酞作指示剂 D . 取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产品的种工艺流程如下，下列说法不正确的是（）

A . 常温下，绿原酸易溶于水 B . 浸膏的主要成分是绿原酸 C . 减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，以免绿原酸变质 D . 绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯

下列实验操作能达到实验目的的是（）

A . 用热的碳酸钠溶液洗涤试管内壁的油污 B . 需将 pH 试纸润湿来测定 Na₂CO₃ 溶液 pH C . 蒸发 AlCl₃溶液获得无水 AlCl₃ D . 用 CCl₄从溴水中萃取溴时，先从分液漏斗下端管口放出有机层，再放出水层

下列有关实验装置的叙述正确的是（）

A . 用图①装置蒸发KCl溶液制备KCl晶体 B . 用图②装置比较Fe、Cu的金属性强弱 C . 用图③装置分离乙醚和苯 D . 用图④装置收集H₂、CH₄、NO等气体

结晶操作中需要用到的仪器是（）

A .

B .

C .

D .

下列实验设计能达到实验目的的是（）

A . ①用于测量氯水的 $\text{[math]}$ B . ②可以探究正戊烷( $\text{[math]}$ )催化裂化 C . ③可用于探究温度对 $\text{[math]}$ 平衡移动的影响 D . ④用 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 晶体

下列有关说法正确的是（）

A . CaCO₃(s) =CaO(s)+CO₂(g) 在室温下不能自发进行，说明该反应 $\text{[math]}$ H＜0 B . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 C . 0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液在50℃时的碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应 D . 蒸发FeCl₃溶液，所得固体在坩埚中充分加热，最后得到Fe₂O₃固体

下列实验中，所选装置不合理的是（）

A . 粗盐提纯，选①和② B . 分离食用油和水的混合液，选④ C . 用NaOH溶液吸收少量Cl₂ ，选⑤ D . 用CCl₄提取溴水中的溴，选③

碲被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁。工业上从某电镀污泥(含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以及少量的Au)中提取粗碲，同时获得副产品重铬酸钾、金属铜和金的工艺流程如图所示。

已知：①沉淀时 $\text{[math]}$ 与pH的关系

	$\text{[math]}$	pH
开始沉淀	$\text{[math]}$	3.68
沉淀完全	$\text{[math]}$	5

②溶解度

溶解度	$\text{[math]}$	NaCl
100℃	95.1g	39.8g
25℃	4.6g	36g

回答下列问题：

（1） “煅烧”时气体与固体原料逆流而行，目的是；“煅烧”时 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
（2）金在(填操作单元名称)过程中回收。已知浸出液中含有 $\text{[math]}$ ，每得到128g碲，理论上消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为L。
（3）根据相关物质溶解度特点分析“操作a”的步骤：向 $\text{[math]}$ 溶液中加入KCl固体，(填操作名称，下同)，使NaCl结晶析出后，再得到 $\text{[math]}$ 晶体。
（4）铬(VI)毒性很高，工业上常用铁和石墨作电极，处理含 $\text{[math]}$ 的酸性废水。通电后 $\text{[math]}$ 先转变为 $\text{[math]}$ ，一段时间后变成 $\text{[math]}$ 沉淀而被除去。其中铁电极的作用是电子导体和，当电解后溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ 时，其开始沉降时废水的pH为。

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