蒸发和结晶、重结晶知识点题库

在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（　　）

A . 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B . 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C . 待水分完全蒸干后停止加热 D . 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B . 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸 C . 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D . 用CCl₄萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）

A . 图Ⅰ配制1mol/L NaCl溶液定容操作 B . 图Ⅱa口进气可收集Cl₂、CO₂等气体 C . 图Ⅲ探究NaHCO₃的热稳定性 D . 图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体

亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1） “反应2”的还原剂是，写出它的电子式，该反应的化学方程式为，原因是。
（2）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是。
（3）从“母液”中可回收的主要物质是。
（4） “冷却结晶”后经（填操作名称）即可获得粗产品。

下列叙述正确的是（）

A . 乙醇能够使酸性KMnO₄溶液和酸性K₂Cr₂O₇溶液褪色均被氧化成乙酸 B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小 C . 向某溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO₄^2-或SO₃^2- D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法

下列物质分离提纯的方法错误的是（）

A . 提纯含杂质的工业酒精选择装置③ B . 提纯含杂质的粗苯甲酸选择装置①② C . 从溴水中提纯溴选择装置④ D . 苯中混有少量苯酚选择装置④

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）

图片_x0020_100004

①用图1所示装置从Fe(OH)₃胶体中过滤出Fe(OH)₃胶粒

②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体

③用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳

④用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯

A . ①② B . ②③ C . ②③④ D . ①③④

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃ ，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO₄·5H₂O，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的 pH 分别如下：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe（OH）₃	2.2	3.2
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Cu（OH）₂	4.7	6.4

请回答下列问题：

（1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有：(写一种)。
（2）试剂①是双氧水，把 Fe²⁺氧化成 Fe³⁺的目的是。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是。
（3）试剂②为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在范围。操作Ⅰ的名称是。
（4）溶液 C 得到CuSO₄·5H₂O的主要步骤是、、过滤、洗涤、干燥。

下列实验操作中错误的是（）

A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B . 蒸馏操作时，应使冷凝管中的冷却水从下口进上口出 C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的小烧杯中并盖上玻璃片

规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是（）

A .

转移溶液 B .

搅拌溶液 C .

熄灭酒精灯 D .

取蒸发皿

（1） Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

④步所加试剂是。
（2）第⑥步发生反应的离子方程式为、。
（3）第⑦步的操作名称，需要的玻璃仪器有、。
（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO₄²^－已除尽的操作方法是。
（5） Ⅱ.设阿伏加德罗常数为N_A ，标准状况下，某O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是L。
（6）在xR²^＋+yH^＋+O₂═mR³^＋+nH₂O的离子方程式中，对化学计量数m和R²^＋、R³^＋判断正确的是____。

A . m=y，R³^＋是氧化产物 B . m=2y，R²^＋被氧化 C . m=2，R³^＋是氧化剂 D . m=4，R²^＋是还原剂
（7）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。2KMnO₄+16HCl_（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

下列相关实验的叙述中正确的是（）

A . 在胆矾溶液中滴入少许烧碱溶液，再加入有机物加热可验证含醛基类物质 B . 实验室测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要进行的称量操作一定为4次 C . 为验证氯乙烷中含氯，将其与氢氧化钠溶液混合加热后再滴入硝酸银溶液 D . 需要约480mL0.100mol/L的NaOH溶液，配制时可准确称量NaOH2.000g

工业制取皮革加工中的鞣化剂硝酸铝，是用铝灰与烧碱、硝酸反应制得的。铝灰是铝、氧化铝和氧化铁的混合物。产品硝酸铝晶体为Al(NO₃)₃·nH₂O。

已知偏铝酸盐能与一般的酸反应，如：NaAlO₂+HNO₃+H₂O→NaNO₃+Al(OH)₃↓

生产流程如图：

完成下列填空：

（1）用氢氧化钠固体配制30%的氢氧化钠溶液，除烧杯、玻璃棒外还需（选填编号）。
A. B. C. D.

说出流程中产生的滤渣的一种用途是。制作一个过滤器需要。流程中操作x的名称是。
（2）反应Ⅱ加入的硝酸必须适量，原因是。反应Ⅲ加入的硝酸要稍过量，原因是。
（3）从反应Ⅲ所得的溶液制成产品的步骤依次为减压蒸发，，过滤，，低温烘干。
（4）为测定所得的产品的纯度，质检人员称取产品Wg，溶于水配成500mL溶液，从中取出25.00mL，加入过量已知浓度的氨水充分反应后，剩余的氨水用已知浓度的盐酸溶液进行测定。通过计算便可得出产品的纯度。
①上述过程属于定量实验。其中除配制一定物质的量浓度的溶液外，还有一个是，该实验过程中要进行多次读数，读数的方法是读出与的刻度值。

②任意写出一个该测定过程中所涉及的化学反应的离子方程式：。

下列实验操作中错误的是( )

A . 蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热 B . 过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 C . 蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出 D . 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

A . 用装置①分离沸点不同的液体混合物 B . 用装置②于吸收 HCl气体，能够防止倒吸 C . 用装置③加热硫酸铜溶液制得硫酸铜固体 D . 用装置④收集 NO₂气体

溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径和装置如下图所示，下列有关叙述正确的是（）

A . 完成步骤①需要装置Ⅲ B . 完成步骤③需要装置Ⅰ C . 步骤⑤中溶剂可选用酒精或苯 D . 完成步骤②和④需要装置Ⅳ

下列说法错误的是（）

A . 将CoCl₂•6H₂O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 B . 从海带中提取碘的实验可用CCl₄溶解海带灰，增大碘的浸出率 C . 用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质 D . 硝酸钾在制备过程中应趁热过滤，在过滤过程中应加入2mL水，目的是避免固体中NaCl等杂质因温度较低而冷却析出，影响硝酸钾的纯度

实验室中下列灼烧、过滤、蒸馏、分液使用的装置错误的是（）

A .

B .

C .

D .

下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
目的	制备并收集乙酸乙酯	证明温度对平衡的影响	证明AgI的溶解度小于AgCl	蒸干氯化锰溶液制 $\text{[math]}$
实验方案

A . A B . B C . C D . D

某化工厂利用废旧锂离子电池的正极材料(含有 $\text{[math]}$ 以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的工。艺流程如下：

已知：①草酸( $\text{[math]}$ )是一种二元弱酸，不稳定易分解，具有还原性。

②常温时，有关物质 $\text{[math]}$ 如下表(单位已略)：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

③当离子浓度 $\text{[math]}$ ，可认为沉淀完全。

④常温下 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的溶解度随温度的升高而逐渐减小。

回答下列问题：

（1）拆解后的“正极材料”需按先后顺序加酸，最后加入的是(填“硫酸”或“草酸”)，溶解 $\text{[math]}$ 的反应的离子方程式为。
（2） “滤液Ⅰ”中加入氨水调 $\text{[math]}$ 为5，则“滤渣Ⅱ”的主要成分是(填化学式)。若先调节 $\text{[math]}$ 并控制到5，再加入 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 被氧化时的离子方程式为。
（3）若取 $\text{[math]}$ “滤液Ⅱ”，测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ ，则至少需加入g(保留到小数点后1位) $\text{[math]}$ 固体才能使 $\text{[math]}$ 沉淀完全。
（4）在空气中“焙烧” $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
（5）为了获得更多更纯的 $\text{[math]}$ 固体，“系列操作”依次为和干燥。

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