题目

                 （1） Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯： ④步所加试剂是。  （2） 第⑥步发生反应的离子方程式为、。 （3） 第⑦步的操作名称，需要的玻璃仪器有、。 （4） 通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42－已除尽的操作方法是。 （5） Ⅱ.设阿伏加德罗常数为NA ， 标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是L。 （6） 在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2＋、R3＋判断正确的是____。 A . m=y，R3＋是氧化产物          B . m=2y，R2＋被氧化    C . m=2，R3＋是氧化剂            D . m=4，R2＋是还原剂    （7） 用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 答案： 【1】Na2CO3溶液 【1】2H＋+ CO32－= CO2↑＋H2O【2】H＋ +OH—= H2O 【1】蒸发结晶【2】酒精灯【3】玻璃棒 【1】取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO42—已除尽 【1】22.4nbmNA A,D 【1】

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