题目

某研究性学习小组的同学设计一套方案，在实验室中制取肥皂（如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图）及甘油．已知酒精的沸点为78.5℃、甘油的沸点为290℃，硬脂酸甘油酯的沸点为260℃．皂化反应的步骤如下：①在蒸发皿中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精．②在不断搅拌下对蒸发皿中液体进行微热，直到混合物变稠．③待水解完全后，将盛有混合物的蒸发皿放入冷水浴中进行冷却，稍待片刻后，向混合物中加入20mL热蒸馏水，再放入冷水浴中冷却，然后加入25mL饱和食盐水并充分搅拌．④用纱布滤出上层固态物质并将其挤干，然后进行成形处理即得到肥皂．请回答下列问题： （1） 写出皂化反应的化学方程式：  （2） 不用大火加热的原因： ，确定油脂完全水解的依据 ．加入饱和食盐水的目的是  ，加入饱和食盐水后固态物质在上层，下层物质是   （3） 有人认为肥皂水属于胶体，如何确定此判断是否正确？ 答案： 【1】（C17H35COO）3C3H5+3NaOH3C17H35COONa+C3H5（0H）3； 【1】大火加热会导致沸点不高的酒精大量挥发【2】取几滴水解液滴到水中，观察水面上是否形成油滴，若仍有油滴出现，则水解不完全，反之，水解完全【3】使硬脂酸钠凝聚而析出【4】甘油、酒精、NaCl 与水； 用肥皂水做丁达尔实验，若能产生明亮的“通路”，说明此判断是正确的，否则就不正确．

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