题目

氯化铜晶体()中含有杂质，为制得纯净的氯化铜晶体并测定其纯度，首先将其溶解在稀盐酸中，制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH4.76.77.09.01.93.2 （1） 操作Ⅰ加入试剂X的目的是。 （2） 下列物质都可以作为试剂X，适合本实验的X物质可以是(填选项)____。 A . B . C . NaClO D . （3） 操作Ⅱ加入过量试剂Y目的是调节溶液pH，试剂Y是(填化学式)，调节溶液的pH范围是。 （4） 为了制得较纯净的氯化铜晶体，操作Ⅲ是：、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （5） 学习小组用“间接碘量法”测定晶体的的纯度(杂质不与反应)，过程如下：取0.400g样品溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色沉淀()。加入淀粉溶液作为指示剂，用 标准溶液滴定()，当溶液，即为终点，消耗标准溶液23.00mL，则样品纯度为%(保留1位小数，已知：)。 答案： 【1】加入氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+ B,D 【1】CuO【2】3.2≤pH<4.7 【1】蒸发浓缩 【1】溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原色【2】98.3

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