过滤 知识点题库

（1） 操作I、lI、III为，固体A是(填化学式)。

（2） 加入过量FeCl₃溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式。

（3） 调节pH至2.9~3.2的目的。

（4） ①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为。

②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用a mol/L KMnO₄溶液滴定，恰好反应时消耗KMnO₄溶液VmL，则流程图中所得红棕色固体C的质量为g(用含a、v的代数式表示)

（5） 常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为(填金属阳离子)。

（6） 用惰性电极电解(Cu²⁺、K⁺、Cl^-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液Cl^-的物质的量为。

（1） 为使Mg^2＋、Al^3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

（2） 如下图所示，过滤操作中的一处错误是。

（3） 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。

（1） （一）某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的。

（2） 甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为。

（3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案。

（4） （二）工业上用赤铁矿（含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等）制备绿矾FeSO₄·7H₂O的流程如下：

氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为。

（5） 向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为。

（6） 操作③需要的玻璃仪器主要包括。

（7） 操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？。

（1） “试剂a”的化学式为，“操作”的名称是。

（2） “酸浸”后溶液呈黄色，“还原”操作是向溶液逐步加入试剂b，溶液变为浅绿色，写出溶液变为浅绿色的离子方程式。

（3） 在“调pH至5-6”步骤中，写出生成Al(OH)₃的离子方程式。

（4） 鉴别“滤液1”中金属阳离子的实验方案：取少量滤液1进行(填实验名称)，若观察到火焰呈，则证明含有Na⁺；另外取少量滤液1于试管中，依次滴入和氯水，若实验现象依次为溶液先无红色，后变红色，则证明含有Fe²⁺ ， 写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式。

（1） 分离豆浆和豆渣常用的实验方法为。

（2） 已知R是一种金属，75.5gR(NO₃)₃中含有 个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为g/mol。

（3） 在80g密度为dg/cm³的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe³⁺ ， 则此溶液中SO 的物质的量浓度为mol/L。

（4） 在水溶液中的电离方程式为。

（5） 二氧化硅(SiO₂)是酸性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式：。

（1） 工业上常用芒硝（）和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成 ， 该反应的化学方程式为。

（2） 溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是。

（3） 回流时间不宜过长，原因是。回流结束后，需进行的操作有①停止加热  ②关闭冷凝水  ③移去水浴，正确的顺序为（填标号）。
A. ①②③         B.③①②        C.②①③            D.①③②

（4） 该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是。过滤除去的杂质为。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是。

（5） 滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量洗涤，干燥，得到。