过滤知识点题库

下列关于过滤操作的说法中，错误的是（　　）

A . 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 B . 滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡 C . 过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘 D . 漏斗下端紧靠烧杯内壁

如何除去下列物质中所含少量的杂质？写出所需试剂、分离方法及所用仪器。

混合物	所用试剂	分离方法	使用仪器
①肥皂水 (甘油)
②乙酸乙酯(乙酸)
③硬脂酸 (硬脂酸钠)

某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（）

A . 4处 B . 3处 C . 2处 D . 1处

三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是（）

A . 过滤 B . 分液 C . 升华 D . 蒸馏

钛酸钡(BaTiO₃)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：

已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C₂O₄)·4H₂O；

②25℃时，BaCO₃的溶度积Ksp=2.58×10^-9；

（1） BaTiO₃中Ti 元素的化合价为：。
（2）用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为：。
（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有。
②如何证明晶体已洗净?。
（4） TiO₂具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl₄水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是：。
（5）某兴趣小组取19.70gBaCO₃模拟上述工艺流程制备BaTiO₃ ，得产品13.98g，BaTiO₃的产率为：。
（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO₃溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba²⁺)=0.1mol/L，则c(CO₃^2-)在浸出液中的最大浓度为mol/L。

下列仪器使用正确的是（）

A . 在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液 B . 用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸 C . 使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验 D . 配制100mL浓度为0.10 mol·L^-1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

（1） Ⅰ.上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
（2）步骤1中分离操作的名称是；
（3）粗盐中含有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；
B.BaCl₂溶液；

C.NaOH溶液；

D.Na₂CO₃溶液。加入试剂的顺序是；
（4） II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L^－¹NaCl溶液。
除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有、；
（5）用托盘天平称取固体NaClg；
（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是；
（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是。
a．容量瓶洗净后残留了部分的水

b．转移时溶液溅到容量瓶外面

c．定容时俯视容量瓶的刻度线

d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

（1）（一）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^－杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：

操作a的名称是，所用玻璃仪器有；
（2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）溶液；
（3）写出固体H所含物质的化学式；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式。
（5）（二）某次实验需用0.4 mol·L^－1 NaOH溶液500 mL。若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏低的是，对实验结果没有影响的是（填字母代号）。
A．所用的NaOH中混有少量Na₂O

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（gcm^﹣3）	沸点/℃	溶解性
环乙醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．

回答下列问题：

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（1）由环己醇制取环己烯的反应类型为；
（2）装置b的冷凝水方向是（填下进上出或上进下出）；
（3）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为．
（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是，分离氯化钙的操作是．
（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是．

仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（）

选项	实验目的	仪器
A	从食盐水中获得NaCl晶体	坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
B	除去氢氧化铝胶体中的泥沙	漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
C	用0.1000 mol·L^－1盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度	碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯
D	用MnO₂和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl₂	圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网

A . A B . B C . C D . D

填写适当的分离或提纯方法。

（1）除去NaCl溶液中的Br₂(性质与碘相似)，方法是。
（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃ ，用。
（3）除去自来水中难挥发的成分得到纯净水，方法是。
（4）汽油和氯化钠溶液，采用。
（5）从海水中获取食盐，采用。

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为ABC三套实验装置。

A、图片_x0020_100010

B、图片_x0020_100011

C、图片_x0020_100012

（1）写出下列仪器的名称：b.，c.，h.。
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。(填序号)
（3）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由口流出(填f或g)。
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，B装置是某同学转移溶液的示意图。
①B图中的不正确是。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为。

③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水；若定容时俯视刻度线。
（6）将（4）所配溶液滴入盛有硫酸铜溶液试管中，可以观察到现象是，发生反应的离子方程式为，若将得到混合物进行分离，可选用分离方法是。

溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径和装置如下图所示，下列有关叙述正确的是（）

A . 完成步骤①需要装置Ⅲ B . 完成步骤③需要装置Ⅰ C . 步骤⑤中溶剂可选用酒精或苯 D . 完成步骤②和④需要装置Ⅳ

由于生产、生活和科学研究的目的不同，因此对物质的分离和提纯的质量标准有不同的要求。下列分离或制备方法能达到相应实验目的的是（）

A . 用装置甲除去乙烯中的少量SO₂ B . 用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠 C . 用装置丙除去固体碘中的少量NH₄Cl D . 用装置丁分离氯酸钾溶液和二氧化锰的混合物

海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：

海带 $\text{[math]}$ 海带灰 $\text{[math]}$ 悬浊液 $\text{[math]}$ 含I^-的水溶液 $\text{[math]}$ 含I₂的溶液 $\text{[math]}$ 含I₂的CCl₄溶液 $\text{[math]}$ 晶体碘

（1）步骤c的操作方法是；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是、。
（2）最后的蒸馏通常用水浴加热而不是用酒精灯火焰直接加热，其原因为。
（3）步骤e的操作方法叫做，所用的主要实验仪器是，最初从该仪器流出的液体颜色为色。

豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。下列制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是（）

A . 泡豆

B . 磨豆

C . 沥浆

D . 煮浆

下列除去杂质的试剂及其方法正确的是(括号内为杂质)( )

选项	含杂质物质	除杂试剂	方法
A	乙烷(乙烯)	溴水；浓硫酸	洗气
B	$\text{[math]}$	品红溶液；NaOH溶液	洗气
C	乙酸乙酯(乙酸)	乙醇；浓硫酸	加热、分液
D	Fe(Cu)	稀硫酸	过滤、洗涤、干燥

A . A B . B C . C D . D

实验室可采用苯乙腈(

)为原料制备苯乙酸：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 。制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在 $\text{[math]}$ 三颈烧瓶a中加入 $\text{[math]}$ 质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入40g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应。

回答下列问题：

（1）在装置中仪器c的名称是，其作用是。
（2）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E.玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率为。(保留两位有效数字)
（4）苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入 $\text{[math]}$ ，搅拌 $\text{[math]}$ ，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。混合溶剂中乙醇的作用是。写出此步发生反应的化学方程式。

我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已省略)。

（1）步骤①②③中涉及“过滤”操作的是(填序号)。
（2）向饱和食盐水中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 后，生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式是。
（3）从步骤①中分离出的 $\text{[math]}$ 晶体表面含有的杂质可能是和，欲得到纯净的 $\text{[math]}$ ，需将其、干燥。判断 $\text{[math]}$ 固体已经纯净的操作和现象是。

氯化钡广泛应用于化工领域，其某种生产流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）复杂矿物的主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，若采用稀硫酸进行浸出提纯，其中发生反应的离子方程式是，提纯后的矿料进一步研磨的目的是。
（2）步骤①中 $\text{[math]}$ 与焦炭反应的化学方程式为；实际生产中必须加入过量的焦炭，其主要目的是。
（3） “系列操作”是指蒸发浓缩、、、洗涤、干燥；其中在实验室中进行蒸发浓缩，除用到酒精灯、三脚架外，还需用到的仪器有。

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