过滤知识点题库

某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）

A . 蒸发 B . 萃取 C . 过滤 D . 蒸馏

生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而准确．以下关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法错误的是（）

A . 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度 B . 洗涤的操作是：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下即可 C . 洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液 D . 是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀的该溶液中的离子

某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl₂）制备金属镁，其工艺流程如图，下列说法中错误的是（）

A . 操作①﹣﹣③是为了获得无水氯化镁 B . 操作④发生了氧化还原反应 C . 操作②是冷却结晶 D . 若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（　　）

A . 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁 B . 给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管 C . 蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入 D . 分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出

中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：

根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是（）

A . 从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径 B . 将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率 C . 青蒿素易溶于水和乙醚 D . 操作 1 是过滤，操作 2 是蒸馏

某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：

（1）操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有、、。
（2）写出下列反应的方程式：
③的化学方程式：，
④的离子方程式：。
（3）根据实验推测，该胃药的主要成分为。
（4）该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO₃ ，请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤)：。

下列基本操作正确的是（）

A . 过滤

B . 稀释

C . 尾气处理

D . 蒸发结晶

下列说法错误的是（）

A . 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B . 可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH₄Cl溶液 C . 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D . 根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维

三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下：

已知：Cr(OH)₃是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是(写一点)；浸取铬时反应的离子方程式为。
（2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是。
（3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示：

pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是。
（4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是。
（5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)₃的化学方程式为；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是。

用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是（）

A . 用该装置收集NO

B . 分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液

C . 实验室中制取少量蒸馏水

D . 配制100mL0.10mol﹒L^-1盐酸

粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al₂O₃ ，其流程如下图：

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已知烧结过程的产物主要是NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式。
（2）操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是。
（3） ①浸出过程中， NaFeO₂ 可完全水解，生成沉淀为。
②3%Na₂CO₃溶液显（填 “酸性 ”、 “碱性 ”或“中性 ”），请用离子方程式解释：。
（4）操作b 所用的玻璃仪器有漏斗、、。
（5） “碳化”时，通入过量气体 x 主要成分的化学式为。
（6）工业上电解Al₂O₃制备 Al 是为使Al₂O₃在较低温下融化，通常加入。电解过程中做阳极的石墨易消耗，原因是。

下列说法中错误的是( )

A . 用过滤法除去食盐水中的少量泥沙 B . 用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠 C . 用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠 D . 用加热法除去水中溶解的少量氧气

下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是（）

A	B	C	D
蒸拌原料	淀粉发酵	清水浸淋	放置陈酿

A . A B . B C . C D . D

海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料。下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

干海带烧灼为海带灰	分离海带灰的浸取液	氧化碘离子为碘单质	分四离四氯化碳中的碘

A . A B . B C . C D . D

下列装置或操作正确的是（）

A . 用装置①除去粗盐中的泥沙 B . 图②为用CCl₄萃取碘水中的碘单质时的振荡操作 C . 图③装置为配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作 D . 用图④装置进行碎海带的灼烧

下列实验操作或装置正确的是（）


A．蒸发除去苯甲酸中的乙醇	B．用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液	C．除去水中的苯酚	D．配制银氨溶液

A . A B . B C . C D . D

Li₂S(硫化锂)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置(装置B使用两次)利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，原理是Li₂SO₄ +4H₂ $\text{[math]}$ Li₂S +4H₂O。已知：Li₂S易潮解，在加热条件下易被空气中的O₂氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备H₂。

请回答下列问题：

（1）按气流从左至右，装置的连接顺序是A→ (填字母)。
（2）其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌 (填“快"或“慢”)。实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为。
（3）利用装置A制氢气的主要优点是，还可用该装置制备的下列气体是 (填字母)。
A．SO₂：70%硫酸、亚硫酸钠粉末 B．CO₂：稀盐酸、大理石

C．NH₃：浓氨水生石灰 D．Cl₂：浓盐酸、二氧化锰
（4）实验完毕后，采用图1、图2(夹持装置已略去)装置对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO₄·7H₂O)晶体。先选择图1装置进行过滤，并将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾晶体。

下列有关说法正确的是____(填字母)。

A . 采用图1装置过滤的优点是避免析出ZnSO₄·7H₂O B . 采用图1装置过滤主要是分离FeSO₄·7H₂O和ZnSO₄溶液 C . 粗皓矾晶体中可能含少量CuSO₄·5H₂O杂质 D . 采用图2装置过滤的优点是过滤速度快

（5）欲探究Li₂S产品的成分，现进行如下实验：

实验	操作与现象	结论
Ⅰ	取少量Li₂S样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色	样品含Li₂SO₃
Ⅱ	在实验Ⅰ的溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀	样品含

①由上述实验I可知，Li₂S样品中含有杂质(填化学式)，产生该杂质的原因可能是。

②测定产品纯度的方法：取w g Li₂S样品加入V₁ mLc₁ mol·L^-1稀硫酸(过量)中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用c₂mol·L^-1标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液V₂mL。若该Li₂S样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的Li₂S样品的纯度为%(用含V₁、V₂、c₁、c₂、w的代数式表示)。

氧化铈(CeO₂)是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(CeFCO₃ ，含BaO、SiO₂等杂质)为原料制备CeO₂ ，的工艺如图。

下列说法错误的是（）

A . 滤渣A的主要成分为BaSO₄和SiO₂ B . 步骤①、②中均有过滤操作 C . 该过程中，铈元素的化合价变化了两次 D . 步骤②反应的离子方程式为2Ce³⁺+6HCO $\text{[math]}$ =Ce(CO₃)₃↓+3CO₂↑+3H₂O

用零价铁( $\text{[math]}$ )去除含氮废水中的硝酸盐( $\text{[math]}$ )是环境修复的重要方法。一种去除 $\text{[math]}$ 的过程如下。

（1） Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是。
（2） Ⅱ中反应的离子方程式是。
（3）实验发现，在Ⅱ中补充一定量的 $\text{[math]}$ 可以明显提高 $\text{[math]}$ 的去除率。向两份含氮废水[ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ]中均加入足量 $\text{[math]}$ 粉，做对比研究。
实验序号
ⅰ
ⅱ
所加试剂
$\text{[math]}$ 粉
$\text{[math]}$ 粉、 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )
$\text{[math]}$ 的去除率
≈50%
≈100%
分析ⅱ中 $\text{[math]}$ 的去除率提高的原因：
a. $\text{[math]}$ 直接还原 $\text{[math]}$ 了。
通过计算说明电子得、失数量关系：，证明该原因不合理。
b.研究发现： $\text{[math]}$ (导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生 $\text{[math]}$ (不导电)，它覆盖在 $\text{[math]}$ 表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
c. $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 。
用 $\text{[math]}$ 做同位素示踪实验，证明该原因合理。
d. $\text{[math]}$ 破坏钝化层。
将ⅱ中的 $\text{[math]}$ 替换为， $\text{[math]}$ 的去除率约为50%，证明该原因不合理。
（4） ⅰ、ⅱ中均能发生 $\text{[math]}$ 。该反应明显有助于ⅰ中 $\text{[math]}$ 的去除，结合方程式解释原因：。
（5）测定 $\text{[math]}$ 含量
步骤1.取v $\text{[math]}$ 含氮( $\text{[math]}$ )水样，加入催化剂、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液(过量)，再加入稀 $\text{[math]}$ 。
步骤2.用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定剩余的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ )，终点时消耗 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
已知： $\text{[math]}$
①水样中 $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$ 。
②溶液中 $\text{[math]}$ 影响测定。向步骤1中加入适量 $\text{[math]}$ ，产生 $\text{[math]}$ 驱赶 $\text{[math]}$ ，否则会使测定结果(填“偏大”或“偏小”)。