过滤知识点题库

下列实验方法正确的是( )

A . 实验剩余的所有药品均不能放回原瓶 B . 酒精灯着火可以用水灭火 C . 过滤时滤纸和漏斗之间残留气泡 D . 点燃可燃性气体时先验纯

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上。

A．过滤法 B．分液法

C．蒸馏法 D．结晶法

①分离水和豆油的混合物；

②从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；

③分离饱和食盐水和沙子的混合物；

④分离四氯化碳（沸点为76.75 ℃）和甲苯（沸点为110.6 ℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。

硫酸亚铁铵的化学式为(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。

步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na₂CO₃溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m₁。

步骤二：FeSO₄的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m₂。

步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH₄)₂SO₄加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。

步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。

回答下列问题：

（1）步骤三中称取的(NH₄)₂SO₄质量为。
（2） ①铁屑用Na₂CO₃溶液处理的目的是。
制备FeSO₄溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是。
②将(NH₄)₂SO₄与FeSO₄混合后加热、浓缩，停止加热的时机是。
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe³^＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外，还应注意的问题是。
④该实验最终通过确定硫酸亚铁铵产品等级。

下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是（）

A . 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁 B . 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体 C . 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿 D . 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热

下列关于过滤的叙述正确的是（）

A . 过滤所需实验用品有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈） B . 过滤时把漏斗放在铁三脚架上 C . 过滤时将玻璃棒斜靠在三层滤纸上 D . 过滤时为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

下列说法正确的是（）

A . 用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，铁粉是常用的脱氧剂 B . 浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应 C . 过滤用到的玻璃仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 D . 用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸

有关混合物分离与提纯的方法广泛用于实验研究和生产．

根据上图装置回答下列问题：

（1）若用装置A分离CCl₄和溴苯的混合物（已知CCl₄和溴苯互溶，沸点分别为76.75℃和156.2℃），在实验时冷却水从冷凝管的（填“a”或“b”）端通入；温度计读数为80℃时，锥形瓶中收集到的物质是．
（2）装置B中仪器①的名称是，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是．
（3）粗盐中含有少量泥沙、MgCl₂、CaCl₂及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置C将泥沙除去，除去泥沙后还需进一步提纯，粗盐提纯步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₃溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液PH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是．

A . ⑤②③①⑥④⑦ B . ⑤①②③⑥④⑦ C . ②①③④⑥⑦ D . ⑤③②①⑥④⑦

完成下列实验所需的装置或仪器都正确的是（）

A . 分离植物油和氯化钠溶液：

B . 除去氯化钠晶体中混有的I₂晶体：

C . 分离CCl₄中的Br₂：

D . 除去CO₂气体中的HCl气体：

中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）

A . “沙中浪底来”指的是金的氧化物 B . 淘金原理与化学上的萃取一致 C . 雾的分散质粒子直径范围是10^-9~10^-7cm D . 由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应

下列实验操作中正确的是( )

A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

下列实验操作中，错误的是（）

A . 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上 B . 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 D . 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

下列除杂质所选用的试剂和主要操作都正确的是( )

选项	物质	杂质	试剂	主要操作
A	K₂CO₃	KHCO₃	无	加热
B	CuO	Al₂O₃	氨水	过滤
C	I₂	H₂O	乙醇	萃取
D	CO₂	HCl	饱和Na₂CO₃溶液	洗气

A . A B . B C . C D . D

钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊接性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

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（1）反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂：。
（2）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有：。
（3）钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为。
（4）工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂＋CH₄ $\text{[math]}$ 2CO＋2H₂ ， CH₄＋H₂O $\text{[math]}$ CO＋3H₂。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H₂)还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为。

下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作错误的是( )

A . 除去Fe₂O₃固体中的Al₂O₃：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 B . 除去FeCl₃溶液中的FeCl₂：加入适量氯水，充分反应 C . 除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 D . 除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶

工业上采用软锰矿(主要成分为MnO₂ )来制取硫酸锰，工艺流程如下：

已知：浸出液中的金属离子主要是Mn²⁺ ，还含有少量的Fe²⁺。回答下列问题：

（1）实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、。
（2）浸出后，锰主要以Mn²⁺的形式存在，写出相应反应的离子方程式：。
（3）浸出过程的副反应之一是部分SO₂被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将不利于软锰矿浆继续吸收SO₂。欲消除生成的硫酸，可选用的试剂A是________(填字母)。

A . MnCO₃ B . MnO₂ C . Mn(OH)₂ D . MnSO₄
（4）操作I的目的是和调节溶液的pH至3~4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe³⁺的操作是。
（5）通过煅烧MnSO₄·H₂O可制得软磁铁氧体材料(Mn_xO₄)，在不同温度下煅烧MnSO₄·H₂O时剩余固体质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得Mn_xO₄中x的值为。A到B过程中分解得到的气体中SO₂与SO₃的物质的量之比为2∶1，则该过程中发生反应的化学方程式：。

下列物质的分离方法错误的是（）

选项	实例	分离方法
A	除去氯化钠溶液中的泥沙	过滤
B	用乙醚提取青蒿中的青蒿素	萃取
C	分离乙酸(沸点为118摄氏)与乙醚(沸点为34摄氏度)	蒸馏
D	分离汽油和水的混合物	结晶

A . A B . B C . C D . D

下列图示对应的操作规范的是（）

A . 称量

B . 过滤

C . 将剩余钠放回试剂瓶

D . 转移溶液

下图是实验室从海藻里提取碘的部分流程。

下列判断不正确的是（）

A . 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 B . 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否有碘单质生成 C . 步骤③中加入的有机溶剂可能是乙醇 D . 步骤②发生了氧化还原反应

苯硫酚 $\text{[math]}$ 是一种局部麻醉剂。某小组拟制备苯硫酚并探究其性质，已知相关物质的部分信息如下表所示：

物质	化学式	相对分子质量	熔点/ $\text{[math]}$	沸点/ $\text{[math]}$	相对密度	溶解性
苯硫酚	$\text{[math]}$	110	$\text{[math]}$	169.5	1.07	难溶于水
苯磺酰氯	$\text{[math]}$	176.5	14.5	251	1.38	难溶于水

操作步骤：

①向三口烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 冰和 $\text{[math]}$ 浓硫酸。

②再向三口烧瓶中慢慢加入 $\text{[math]}$ 苯磺酰氯，尽快地分次加入 $\text{[math]}$ 锌粉，继续反应 $\text{[math]}$ ，温度保持在 $\text{[math]}$ 左右，如图1。

③撤去水浴B，微热三口烧瓶，并保持一定的回流。反应平稳后，再加热 $\text{[math]}$ 。

④将反应后的混合液进行水蒸气蒸馏，分出苯硫酚，如图2。

⑤加入氯化钙，经操作X得粗品 $\text{[math]}$ 。再进行蒸馏，收集馏分，得纯品 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是。
（2）已知：在水中加入盐，水的沸点会升高，凝固点会降低。水浴B应选择(填标号)。
a．冰盐水浴 b．冷水浴 c．热水浴
（3）在水蒸气蒸馏中(如图2)，导管1的作用是，冷凝管中冷却水从(填“a”或“b”，下同)口进、口出。
（4）步骤⑤中操作X是。蒸馏时，收集馏分时温度计的读数为 $\text{[math]}$ 。
（5）本实验中，苯硫酚的产率约为(保留整数) $\text{[math]}$ 。
（6）取少量苯硫酚产品于酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，振荡，溶液褪色，说明苯硫酚具有(填“氧化”或“还原”)性。

已知氯化亚锡分子式为SnCl₂ ，常温时水中溶解度为2.7g，从水溶液中析出时形成SnCl₂•2H₂O晶体。锡的另一种盐SnCl₄常温时水中溶解度为128g。某锡花中(主要成分为锡)含有杂质镁、铜、铅等金属。从锡花中制备二氯化锡晶体工艺如图：

（1） ①“溶浸”时提高溶浸率的措施有(任写一个)。
②“溶浸”后的锡主要以SnCl₄的形式存在于混合液中。写出Sn与SnCl₄反应的化学方程。
③“溶浸”时，加热反应器使反应液温度升高至60℃，开始通入Cl₂ ，随着反应的进行，反应所放出的热量使溶液的温度提高，此时需保持反应温度在80～90℃之间，不宜过高。温度不宜过高的原因是。“操作a”的名称是。
（2） ①基态Sn原子价层电子的电子排布式为，在元素周期表中属于区。
②铜锡合金晶体有多种结构，其中一种晶体的晶胞为立方晶胞(如图)，则该晶体中铜、锡原子个数比为，若阿伏加德罗常数为N_A ，晶胞参数为apm，则合金晶体的密度为g•cm^-3(用含a、N_A的式子表示，不必化简)。

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