过滤知识点题库

下图所示实验操作中正确的是( )

A . A B . B C . C D . D

某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L^﹣¹的氯化钠溶液（）

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ②④

钡盐生产过程中排出大量钡泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO₃同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO₃)₂晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：

已知： ①Fe(OH)₃和Fe(OH)₂完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7

②Ba(NO₃)₂在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小

③K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10K_sp(BaCO₃)=5.1×10^-9

（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na₂CO₃溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理。
（2）上述流程中Ba(FeO₂)₂与HNO₃溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为。
（3）结合本厂生产实际，X试剂应选下列中的。

A . BaCl₂ B . BaCO₃ C . Ba(NO₃)₂ D . Ba(OH)₂
（4）废渣2为。
（5）操作III为。
（6）过滤III后的母液应循环到容器中(选填a、b、c) 。
（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为。

工业上，利用冶铅废料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO₃、Pb(OH)₂、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO₄)和再提取铅的工艺流程如下：

已知：

①醋酸铅易溶于水，难电离。

②常温下，K_sp(PbSO₄)=1.6×10^－8；K_sp(PbCO₃)=8.0×10^－14。

回答下列问题：

（1）为了加快①的反应速率，通常选用6mol/L的硝酸和60℃的反应条件，若温度继续升高，反而不利于反应的进行，原因可能是。
（2）步骤④若在实验室进行分离操作必需的玻璃仪器有，滤渣1的主要成分是硫酸铅，洗涤硫酸铅最好选用。
A.蒸馏水

B.苯

C.稀硫酸

D.饱和碳酸钠
（3）写出步骤③反应的离子方程式。
（4）采用电解法精炼铅，海绵铅连接电源的极(填正、负)，生成铅的电极反应式为。
（5）处理含铅废料1t(含铅以PbO计，质量分数为11.15%)，若回收率为90%，则得到的铅质量g。

下列实验操作中错误的是( )

A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B . 称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中 C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 D . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是（）

A . 步骤④的操作是过滤 B . 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C . 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 D . 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳

下列分离方法正确的是（）

A . 回收水溶液中的I₂：加入乙酸，分液，蒸发 B . 回收含有KCl的MnO₂：加水溶解，过滤，干燥 C . 除去氨气中的水蒸气：通过盛有P₂O₅的干燥管 D . 除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

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（1） I.上述过程中没有涉及到的四种基本反应类型是；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
（2）步骤 1 中分离操作的名称是；
（3）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；
B.BaCl₂溶液；

C.NaOH 溶液；

D.Na₂CO₃ 溶液。加入试剂的顺序是；
（4） II.实验室利用精盐配制 240mL 2.0mol/LNaCl 溶液。
除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有；
（5）用托盘天平称取固体 NaClg；
（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦ 摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是；
（7）下列不符合题意操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是。
a．容量瓶洗净后残留了部分的水

b．转移时溶液溅到容量瓶外面

c．定容时俯视容量瓶的刻度线

d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

e．称量固体的砝码已生锈

下列分离方法不正确的是（）

A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D . 用分液漏斗分离汽油和植物油

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是( )

①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

③实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀

④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水 ⑤用CCl₄萃取碘水中的碘

A . ②③ B . ③④⑤ C . ⑤ D . ①②

用如图所示的实验装置和方法进行下列实验，能达到实验目的的是（）

A . 利用装置甲除去NaCl中的氢氧化铁胶体 B . 用装置乙收集CO₂时，气体应b管进a管出 C . 利用装置丙将CuSO₄溶液蒸发获得CuSO₄ · 5H₂O D . 将丁中的液体依次从下口放出水层，从上口放出有机层

下列实验中，所选装置不合理的是（）

A . 粗盐提纯，选①和② B . 用CCl₄提取碘水中的碘，选④ C . 分离饱和Na₂CO₃溶液和乙酸乙酯，选③ D . 用饱和NaCl溶液除去Cl₂中的HCl，选⑤

为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，某同学设计实验流程如图：

NaCl、Na₂SO₄、NH₄HCO₃ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）操作①的目的是。操作②能否用硝酸钡溶液。(填“能”或“不能”)。
（2）进行操作②后，如何判断SO $\text{[math]}$ 已除尽，方法是。
（3）操作③中发生反应的化学方程式为。操作④的名称是。
（4）此设计方案是否严密(填“严密”或“不严密”)，理由是。
（5）原固体样品中含NaClm₁g，最后得到的NaCl固体m₂g，则m₁m₂(填“>”“＜”或“=”)。

除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)（）

选项	物质	试剂	操作方法
A	$\text{[math]}$ 胶体 $\text{[math]}$	蒸馏水	过滤
B	$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	萃取、分液
C	乙烷(乙烯)	酸性 $\text{[math]}$ 溶液、浓硫酸	洗气、干燥
D	$\text{[math]}$ 固体 $\text{[math]}$	—	蒸馏

A . A B . B C . C D . D

下图是以铝土矿(主要成分是 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)为原料制取铵明矾晶体 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程。

请回答：

（1）试剂Ⅰ为，滤渣a可以“变废为宝”，写出它的一种用途。
（2）证明铁元素已除尽的实验方法是。
（3）滤液2中通入足量 $\text{[math]}$ 进行酸化得到固体c，则生成固体c的离子方程式为。
（4）由溶液d制取铵明矾溶液的化学方程式为，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、、、干燥(填操作名称)。

某研究小组为了探究某化妆品的防潮剂X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知A在常温下是无色液体，白色沉淀丙为Al（OH）₃。

（1）操作①的名称是。
（2）写出白色沉淀丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
（3） X的化学式是。
（4）用电子式表示固体1所含物质的形成过程。

下列实验操作正确的是（）

A . 过滤操作时，为加快过滤速度可以用玻璃棒不断搅拌 B . 萃取操作时，如从碘水中萃取碘，可选择酒精作为萃取剂 C . 分液操作时，分液漏斗里的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D . 蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热

从高铝粉煤灰(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)中回收金属 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 并制备电池正极材料 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下图所示：

已知：① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同主族，其化学性质相似。

②随着温度升高， $\text{[math]}$ 在水溶液中的溶解度减小：

温度/ $\text{[math]}$	0	20	40	60	80	100
溶解度/ $\text{[math]}$	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

③本工艺流程中，不同金属离子形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围如表格所示：

金属离子	形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围
$\text{[math]}$	3.3~10.6
$\text{[math]}$	2.9~9.4

回答下列问题：

（1） “滤渣1”的成分除了 $\text{[math]}$ 之外还含有。
（2）已知“酸浸”后铁元素以铁配离子( $\text{[math]}$ )的形式存在，写出 $\text{[math]}$ 在该过程中的离子方程式。
（3） “调 $\text{[math]}$ ”步骤中的范围应为，“滤液2”中镓元素的存在形式为。
（4）工业上通过电解法利用“物质 $\text{[math]}$ ”制备 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式为。
（5） “ $\text{[math]}$ ”中的 $\text{[math]}$ 元素化合价为，在“电池级 $\text{[math]}$ ”转化为“ $\text{[math]}$ ”的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为。