过滤知识点题库

过滤操作的要求可概括为“一、二、三 ”，请解释二的操作：

下列操作中不正确的是（）

A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B . 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁 C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管不要紧贴试管内壁

碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤③，步骤⑤。
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：。
（3）步骤④除了加入过量Cl₂ ，下列氧化剂最好选用_____________（填代号）。

A . 浓硫酸 B . H₂O₂溶液 C . KMnO₄溶液
（4）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_________________________。（填编号）

A . 酒精 B . 醋酸 C . 四氯化碳 D . 苯

中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解错误的是（）

千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡《浪淘沙》诗句

司母戊鼎

侯德榜

瓷器(China)

诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。

我国化学工业的奠基人，主要成就：侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。

属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。

A . A B . B C . C D . D

正确的实验操作是成功的重要因素。下列实验操作正确的是（）

A .

B .

C .

D .

锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)₂	Co(OH)₂	Ni(OH)₂	MnS	CoS	NiS
K_sp	2.1×10^－¹³	3.0×10^－¹⁶	5.0×10^－¹⁶	1.0×10^-11	5.0×10^－²²	1.0×10^－²²

（1）步骤Ⅰ中，MnCO₃与硫酸反应的化学方程式是；
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③；
（3）步骤Ⅱ中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，该反应的离子方程式是
；加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe³⁺。
（4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有；滤渣2的主要成分是；
（5）电解后的废水中还含有Mn²⁺ ，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降．欲使溶液中c(Mn²⁺)≤1.0×10^－⁵mol•L^-1 ，则应保持溶液中c(S²^－)≥ mol•L^-1。

苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下：

I. 在反应罐中加入甲苯、饱和KMn₄溶液、Fe₂O₃(催化剂)，加热、回流数小时，充分反应。

Ⅱ. 反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。

Ⅲ. 将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。

Ⅳ. 向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH＝2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。

V. 将粗苯甲酸加入……，滤液倒入室温下一定量的水中，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。

已知：相关物质的溶解度( g/mL)

温度(℃)		25	50	60
苯甲酸	在水中	0.0034	0.0085	0.0095
苯甲酸	在乙醇中	0.4	0.7	1
氯化钾	在乙醇中	难溶

（1） I中发生的主要反应为： (未配平)，则Ⅳ中发生反应的所有离子方程式为。
（2） Ⅱ中蒸馏的目的是。
（3） Ⅲ中趁热过滤的目的是。
（4）将V中操作补充完整：。

下列实验操作或事故处理正确的是( )

A . 分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体 B . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C . 可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质 D . 皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和S $\text{[math]}$ 等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图:

图片_x0020_100014

已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

（1）热的Na₂CO₃溶液有较强的去油污能力,其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释。
（2） “趁热过滤”时的温度应控制在。
（3）已知:Na₂CO₃·10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）　ΔH=+532.36 kJ· mol^-1
Na₂CO₃·10H₂O（s）=Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O（g）　ΔH=+473.63kJ· mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式:。
（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用,请你分析实际生产中是否可行:,其理由是

下列实验装置及操作不能达到实验目的的是（）


A．用海水制取蒸馏水	B．分离水和乙醇	C．除去水中的泥沙	D．从食盐水中获取氯化钠

A . A B . B C . C D . D

某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）

A . 蒸发 B . 萃取 C . 过滤 D . 蒸馏

明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（）

A . 苯和水 B . 乙醇和水 C . 食盐水和泥沙 D . 硝酸钾和硫酸钠

下列实验操作中错误的是( )

A . 蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热 B . 过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 C . 蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出 D . 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体（Zn_aMn_bFe_cO₄ ， Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图：

图片_x0020_1406134272

回答下列问题：

（1） “溶解”时需用玻璃棒，其作用为。
（2） “碱化”时反应离子方程式为。
（3）滤液X中含有的溶质为（填化学式）。
（4）简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：。
（5） “氧化”时发生的化学反应方程式为。
（6）取30.2gMnSO₄经上述工艺过程后，生成g Mn₃O₄（假设Mn元素不损失）。

下列实验方案正确的是（）

A	B	C	D

分离四氯化碳与水	除去食盐水中的泥沙	制备乙酸乙酯	分离苯和硝基苯

A . A B . B C . C D . D

下列实验所选装置不合理的是（）

A . 选用图①、②所示装置进行粗盐提纯实验 B . 选用图③所示装置进行CCl₄萃取碘水中碘的实验 C . 选用图④所示装置分离饱和Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅ D . 选用图⑤所示装置用NaOH溶液吸收Cl₂

一种从废弃 $\text{[math]}$ 催化剂(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)中回收钛、钒的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）操作①的名称是，废弃催化剂碱浸前需要粉碎的目的是。
（2）已知 $\text{[math]}$ 的化学性质与氧化铝相似，则“碱浸”过程中 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。
（3）沉淀 $\text{[math]}$ 的主要成分是 $\text{[math]}$ 、(填化学式)，“调节 $\text{[math]}$ ”时，硫酸用量不能过多，否则可能造成的结果是。
（4）在焙烧 $\text{[math]}$ 时，气体产物经过与(填化学式)反应后，可以在生产流程中循环利用。
（5）工业上另一种提钒的方法为草酸法，利用 $\text{[math]}$ 在酸性条件下与二元弱酸 $\text{[math]}$ 反应，得到含有 $\text{[math]}$ 的浸取液，则该反应的离子方程式为。
（6）整个流程钛元素的损耗率为 $\text{[math]}$ ，若取1吨废弃催化剂，理论上最多能得到 $\text{[math]}$ 的质量为吨。(保留1位有效数字)

锂离子电池是新能源汽车的核心部件，综合利用好含锂资源对新能源汽车可持续发展至关重要。科学家用含锂废渣(主要金属元素的含量： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ ，并制备锂离子电池的正极材料 $\text{[math]}$ 。部分工艺流程如下：

资料：①滤液1、滤液2中部分离子浓度( $\text{[math]}$ )

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
滤液1	22.72	20.68	0.36	60.18
滤液2	21.94	$\text{[math]}$	0.08	$\text{[math]}$

②EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物

③某些物质的溶解度(S)

T/℃	20	40	60	80	100
$\text{[math]}$	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72
$\text{[math]}$	34.7	33.6	32.7	31.7	30.9

（1） I.制备 $\text{[math]}$ 粗品
上述流程中为加快化学反应速率采取的措施是。
（2）滤渣2的主要成分有(填化学式)。
（3）向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，控制温度在95℃充分反应后，分离出固体 $\text{[math]}$ 粗品的操作是。
（4） II.纯化 $\text{[math]}$ 粗品
将 $\text{[math]}$ 粗品溶于盐酸中作电解槽的阳极液， $\text{[math]}$ 稀溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极进行电解。电解后，向得到的 $\text{[math]}$ 浓溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 溶液共热、过滤、洗涤、干燥得高纯 $\text{[math]}$ 。
a.电解池中阳极的电极反应式是，宜选用(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
b.生成高纯 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
（5） III.制备 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是。
（6）比亚迪公司的 $\text{[math]}$ “刀片电池”，其放电时的总反应为 $\text{[math]}$ ，则放电时正极反应式为。

下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）

A . 过滤、蒸发、分液、蒸馏 B . 蒸发、分液、过滤、蒸馏 C . 蒸发、过滤、分液、蒸馏 D . 过滤、蒸馏、过滤、分液

工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，杂质为Fe₂O₃、SiO₂)提取Al₂O₃做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

下列说法错误的是（）

A . 操作1、2、3均为过滤，固体1的主要成分为SiO₂ B . 固体2为红褐色固体 C . 步骤③的离子方程式为2[Al(OH)₄]^-+CO₂=2Al(OH)₃↓+CO $\text{[math]}$ +H₂O D . Al₂O₃为离子化合物，其熔点高

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