题目

                       （1） （一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的。 （2） 甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。 （3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案。 （4） （二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下： 氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为。 （5） 向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为。 （6） 操作③需要的玻璃仪器主要包括。 （7） 操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？。 答案： 【1】2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ 【1】2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋2Cl－ 【1】先加入1滴KSCN溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化 【1】Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O、SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O 【1】稀硫酸【2】铁和铜 【1】漏斗、玻璃棒、烧杯 【1】防止硫酸亚铁被氧化

查看本题答案和解析