题目

请回答： （1）CO2的电子式                。 （2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：                      。 （3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：       。 （4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L－1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为                          。 Ⅱ．（10分）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空： 元素 相关信息 A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料 B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂 D 室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 E 它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业 （5） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_____________。 （6）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为             ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是             。化合物Z仅由元素D和E组成，   Z+   H2O+   O2===   X+   Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式：               。 （7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成                  。 答案：【答案】Ⅰ．CO2的电子式（2分） 2Al3++3S2－+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑（2分） 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O （2分） Co3O4+8HCl===3CoCl2+Cl2+4H2O （2分） 2N2H4+N2O4==3N2+4H2O（2分） H2SO4===2H++SO42－（2分）    FeSO4（2分）  2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4（2分） 将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3。（2分） 【解析】 C为氮，D为硫，E为铁。（5）氮和氢形成肼与氮和氧形成的四氧化二氮反应生成生成氮气和水，方程式为：2N2H4+N2O4==3N2+4H2O。（6）硫的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫酸是强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4===2H++SO42－。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，化学式为FeSO4；根据硫酸亚铁和硫酸的比例为1:1分析，在化合物Z中铁和硫原子个数比为1:2，为硫化亚铁，根据电子守恒配平即可得方程式为：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4。（7）硫酸亚铁受热分解生成硫的氧化物可能为二氧化硫或三氧化硫，根据二氧化硫能使品红褪色的性质进行检验，根据三氧化硫溶于水生成硫酸，检验水溶液中的硫酸根离子是否存在。所以方法为：将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3。

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