原子核外电子排布 知识点题库

（1） F原子基态的外围核外电子排布式为．

（2） 在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）．

（3） 元素B的简单气态氢化物的沸点（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是．

（4） 由A、B、C形成的离子CAB^﹣与AC₂互为等电子体，则CAB^﹣的结构式为．

（5） 在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为．

（6） 由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为．

（7） FC在加热条件下容易转化为F₂C，从原子结构的角度解释原因

（1） 醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO．Cu⁺基态核外电子排布式为，生成的CH₃COO[Cu（NH₃）₃•CO]中与Cu⁺形成配离子的配体为（填化学式）．

（2） NH₄NO₃中N原子杂化轨道类型为，与NO₃^﹣互为等电子体的分子为（填化学式，举一例）．

（3） 1mol CO（NH₂）₂•H₂O₂（过氧化尿素）中含有σ键的数目为．

（4） 钉（Ru）系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是（填字母）．

a．晶胞中存在“RuO₆^2﹣”正八面体结构

b．与每个Ba²⁺紧邻的O^2﹣有12个

c．与每个O^2﹣紧邻的Ru⁴⁺有6个

d．晶体的化学式为BaRuO₃ ．

（1） LED研究起始于对碳化硅晶体的研究.1907年，英国科学家Henry Joseph Round发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象．

（i）碳化硅晶体属于晶体．

（ii）碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似，在碳化硅晶体中，碳原子所连接最小的环由个碳原子和个硅原子组成，每个碳原子连接个这样的环．

（iii）碳化硅中，碳原子采取杂化方式，与周围的硅原子形成的键角为．

（iv）请结合原子结构的知识解释发光的原因：．

（2） 准现代LED.1962年，GE公司使用磷砷化镓（GaAs_xP_1﹣x）材料制成了红色发光二极管．这是第一颗可见光LED，被视为现代LED之祖．随后又出现了绿色LED磷化镓（GaP）和黄色LED碳化硅，使光谱拓展到橙光、黄光和绿光．

（i）镓在元素周期表的位置是，其基态原子的价电子排布式为．

（ii）人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其发光效率．其原因不可能为（多选）．

A、氮的半径比磷和砷的半径小，用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型．

B、N的第一电离能大于磷和砷，容易失去电子，发生电子跃迁．

C、N的电负性大，掺杂后得到的位置中存在氢键．

D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质，但对电子束缚能力较磷和砷强，造成等电子陷阱．

（3） 1993年，中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED．凭借此成就，他获得了2014年诺贝尔物理学奖．

为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系，得到如图，从图中你能得到规律（写一条即可）

（1） 单质d对应元素的基态原子M层电子排布式为，该元素位于元素周期表的区。

（2） 单质a、f对应的元素以原子个数比1:1形成的分子(相同条件下对H₂的相对密度为13)中含σ键和π键的个数比为，该分子中心原子的杂化轨道类型为。

（3） 单质b对应元素原子的最高能级电子云轮廓图形状为形，将b的简单氢化物溶于水后的溶液滴加到AgNO₃溶液中至过量，所得络离子的结构可用示意图表示为。

（4） 图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的两个原因。

（1） 写出Y原子基态时的价电子排布式：。

（2） X和Y可以形成Y₂X₄分子，1个Y₂X₄分子中含有σ键的数目为，其中Y原子的杂化轨道类型为。

（3） 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是

（4） 图2表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图3)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________(填标号）。

（5） 元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图4所示，该氯化物的化学式是。已知其晶胞边长为anm，则其晶体密度为 (列出算式即可）。该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃ ， 则反应的化学方程式为

（6） 元素金（Au)与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中原子之间的作用力是；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为

（1） 基态Ti原子的核外电子排布式为，Cu在周期表中的位置为。

（2） 尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是，电负性由大到小的顺序是。

（3） 氮化硼晶体具有熔沸点高、耐磨和较高的硬度等性质，则它的晶体类型是；根据对角线规则，硼的一些化学性质与元素的相似。

（4） 在碱性条件下尿素可以被氧化生成碳酸根离子，该离子的空间构型为，其中心原子的价层电子对数是。

（5） 已知铁有α、γ、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化(如图)，

①若α-Fe晶胞边长为acm，δ-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体的密度比为。(用含a、b的代数式表示)

②Fe₃C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁合金。在Fe₃C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围形成八面体结构，则铁原子的配位数为。

③事实上，Fe₃C是碳与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物(即碳原子填入铁晶体中的某些空隙)。则形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是。(填“α-Fe”、“γ-Fe”或“δ-Fe”)

（1） 画出W的简单离子结构示意图。

（2） 元素W与X相比，得电子能力较强的是（用元素符号表示），从原子结构角度解释原因是。

（3） 元素W与元素Y能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式。

（4） Z的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应，用离子方程式表示出该物质分别与强酸、强碱的反应、。

（1） 钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

①基态钒原子的外围电子排布式为。

②V₂O₅的结构式如图所示，则V₂O₅分子中σ键和π键数目之比为。

（2） Co(NH₃)₅Cl₃是钴的一种配合物，中心离子的配位数为6，向100mL0.2mol·L^-1该配合物的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成5.74g白色沉淀。

① 的空间构型为。

②则该配合物中配离子的化学式为。

（3） ZnF₂是生成良好的光学基质材料KZnF₃的原料，ZnF₂、KZnF₃两种晶体的晶胞结构如图所示：

①已知：ZnF₂的熔点为872℃，ZnCl₂的熔点为275℃，ZnBr₂的熔点为394℃，ZnBr₂的熔点高于ZnCl₂的原因为。

②KZnF₃晶体(晶胞顶点为K⁺)中，与Zn²⁺最近且等距离的F^-数为。

③若N_A表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF₂晶体的密度为g/cm³(用含a、c、N_A的代数式表示)。

（1） 表中K元素在元素周期表中的位置为。

（2） 基态Q原子的电子排布式为。基态Ⅰ原子简化电子排布式为。

（3） 下列状态的F中，属于激发态原子的是____(填标号)。

（4） 基态离子中未成对电子数为。

（5） 由C分别与P、B、G三种元素形成的二元化合物中，含离子键的是(填化学式)。

（6） A和H的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(填化学式)。

（1） 下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、。(填标号)

A．        B．

C．          D．

（2） N^3－与Na⁺具有相同的电子构型，r(N^3－)大于r(Na⁺)，原因是。

（3） Ca₃(PO₄)₂在食品工业中用作抗结剂、营养增补剂，Ca₃(PO₄)₂中的阴离子空间构型是，中心原子P的杂化形式为。Ca₃(PO₄)₂中，存在(填标号)。

A离子键     B．σ键       C．π键       D．氢键

（4） 受民间中医启发，科研工作者发现As₂O₃(俗称砒霜，或写作As₄O₆)对白血病有明显的治疗作用。As₄O₆的分子结构如1所示，则在该化合物中As原子的杂化轨道数目为，As原子的第一电离能(填“>”“=”或“<”)O原子的第一电离能。

（5） 白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的数值为N_A ， 则P₄的密度为(列出计算式)g·cm^－3。

（1） 基态Co原子的价层电子排布式为，N、C、Co中第一电离能最大的是(填元素符号)。

（2） 在空气中SO会被氧化成SO。SO的空间构型是，SO中S原子采用杂化。

（3） [Co(NH₃)₄(H₂O)Cl]Cl₂是钴的一种配合物，含1mol[Co(NH₃)₄(H₂O)Cl]Cl₂的溶液与足量AgNO₃溶液能生成molAgCl，[Co(NH₃)₄(H₂O)Cl]Cl₂中Co²⁺的配位数为。

（4） 氰气[(CN)₂]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)₂分子中σ键、π键个数之比为。

（5） 氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为，它的硬度超过金刚石的主要原因是。

（6） 氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为( ， ， )，则原子3的原子分数坐标为。若氮化馆的晶体密度为ρg·cm^-3 ， 则晶胞中Ga-N键的键长为(用含ρ、N_A的代数式表示)pm。已知N_A为阿伏加德罗常数的值。

                       图2