题目

我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co-N-C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列问题： （1） 基态Co原子的价层电子排布式为，N、C、Co中第一电离能最大的是(填元素符号)。 （2） 在空气中SO会被氧化成SO。SO的空间构型是，SO中S原子采用杂化。 （3） [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是钴的一种配合物，含1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的溶液与足量AgNO3溶液能生成molAgCl，[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2中Co2+的配位数为。 （4） 氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为。 （5） 氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为，它的硬度超过金刚石的主要原因是。 （6） 氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为( ， ， )，则原子3的原子分数坐标为。若氮化馆的晶体密度为ρg·cm-3 ， 则晶胞中Ga-N键的键长为(用含ρ、NA的代数式表示)pm。已知NA为阿伏加德罗常数的值。                       图2 答案： 【1】3d74s2【2】N 【1】三角锥形【2】sp3 【1】2【2】6 【1】3：4 【1】C3N4【2】氮化碳和金刚石都是原子(共价)晶体，N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键 【1】(34，14，14)【2】34×336NAρ3×1010

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