题目

图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均为热和电的良导体。 图一 图二 （1） 单质d对应元素的基态原子M层电子排布式为，该元素位于元素周期表的区。 （2） 单质a、f对应的元素以原子个数比1:1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含σ键和π键的个数比为，该分子中心原子的杂化轨道类型为。 （3） 单质b对应元素原子的最高能级电子云轮廓图形状为形，将b的简单氢化物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至过量，所得络离子的结构可用示意图表示为。 （4） 图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的两个原因。 答案： 【1】3s23p63d10【2】ds 【1】3:2【2】sp 【1】哑铃(或纺锤)【2】 【1】HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的—OH易与水形成分子间氢键

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