题目
部分元素的性质与原子结构如下表：
元素编号
元素性质与原子（或分子）结构
W
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
位于第二周期，最高正价与最低负价代数和为2
Y
第三周期主族元素中原子中半径最大
Z
第三周期元素简单离子中半径最小
（1）
画出W的简单离子结构示意图。
（2）
元素W与X相比，得电子能力较强的是（用元素符号表示），从原子结构角度解释原因是。
（3）
元素W与元素Y能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式。
（4）
Z的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应，用离子方程式表示出该物质分别与强酸、强碱的反应、。
答案： 【1】
【1】O【2】O与N的电子层数相同，O原子核内质子数比N原子多，原子核对核外电子的吸引能力强，因而O元素得电子能力较强
【1】
【1】Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【2】Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣
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