题目

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。请回答下列问题： （1） 写出Y原子基态时的价电子排布式：。 （2） X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为，其中Y原子的杂化轨道类型为。 （3） 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是 （4） 图2表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图3)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________(填标号）。 A . CF4 B . CH4 C . NH4+ D . H2O （5） 元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图4所示，该氯化物的化学式是。已知其晶胞边长为anm，则其晶体密度为 (列出算式即可）。该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3 ， 则反应的化学方程式为 （6） 元素金（Au)与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中原子之间的作用力是；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为 答案： 【1】2s22p2 【1】5【2】sp2 【1】N2O C 【1】CuCl【2】4×99.5(a×10-7)3NA【3】CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3] 【1】金属键【2】H8AuCu3

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