江苏省扬州市邗江区蒋王中学2021届高三上期第一次质量检测化学免费试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
2020年“新冠”疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是（） A.酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性 B.研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在之间 C.口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物 D.“84”消毒液的主要成分是HClO

2. 选择题	详细信息
用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（） A.中子数为1的氢原子： B.的结构示意图： C.的比例模型： D.的电子式：

3. 选择题	详细信息
下列关于物质的性质和该性质的应用正确的是 A.氨气溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀 B.原子晶体二氧化硅的熔点很高，可用于制光导纤维 C.稀硫能酸具有酸性，可用于除去铁锈 D.SO2有氧化性，可用于漂白纸浆

4. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K+、NH、I－、SCN－ B.pH=12的溶液中：Na+、K+、SO、CH3COO－ C.0.1 mol·L－1 Na2CO3的溶液中：Ca2+、Na+、Cl－、NO D.与Al反应能产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、HCO、Cl－

5. 选择题	详细信息
实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A.制备CO2 B.收集CO2 C.滤去CaCO3 D.制得CaCl2﹒6H2O

6. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.AgNO3溶液中加入过量浓氨水： B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－ + 2H2OCl2↑ + H2↑+ 2OH－ C.MnO2与浓盐酸反应：MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O D.足量的SO2通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO－= HSO + HClO

7. 选择题	详细信息
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，X原子的半径小于Y原子，Y是地壳中含量最高的元素，Z原子的最外层只有1个电子，Y、W同主族。下列说法正确的是（） A.原子半径： B.Y与Z形成的化合物中只含离子键 C.W元素形成的最高价氧化物的水化物是强酸 D.X与Z形成的化合物中X为价

8. 选择题	详细信息
反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A.该反应、 B.该反应的平衡常数 C.高温下反应每生成1 mol Si需消耗 D.用E表示键能，该反应

9. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A.反应在室温下可自发进行，则该反应的 B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 D.溶液中加入少量固体，的水解程度减小，溶液的减小

10. 选择题

详细信息

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe2+
B	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
C	向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe的还原性弱于Cu
D	用pH试纸测得：0.1mol·L−1CH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol·L−1NaNO2溶液的pH约为8	Ka（CH3COOH）＜Ka（HNO2）

A.A B.B C.C D.D

11. 选择题	详细信息
若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（） A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3•H2O) B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+ c(NH3•H2O) C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c() D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

12. 选择题	详细信息
化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（） A.分子中两个苯环一定处于同一平面 B.不能与饱和溶液反应 C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D.1mol化合物X最多能与反应

13.

详细信息

高铁酸钾(

)是复合型的水处理剂，以废铁屑(含有

、

、油污等杂质)为原料制备的流程如下：

(1)热的

溶液清洗废铁屑的目的是_________。
(2)氧化Ⅰ中

被氧化成

的离子方程式为________。
(3)

溶液在不同

下，

的浓度随时间的变化如图所示。氧化Ⅱ制备

时，选用的加料方式是_________（填字母），原因是________。

A. 将

、

混合液与氧化Ⅰ所得溶液同时加入到反应容器中
B. 将

、

混合液缓慢加入到盛有氧化Ⅰ所得溶液的反应容器中
C. 将氧化Ⅰ所得溶液缓慢加入到盛有

、

混合液的反应容器中
(4)转化步骤中加入饱和

溶液，析出

晶体的原因是________。
(5)高铁酸钾是高效复合型的水处理剂的原因：①高铁酸钾有强氧化性，可以用于杀菌消毒；②________。
(6)高铁酸钾可用于高铁电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

，放电时正极的电极反应式为________。

14.

详细信息

实验室模拟用

溶液和

溶液混合制备

，再将所得

与

溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体

。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤Ⅰ 称取

样品，放入锥形瓶，加入适量

稀硫酸，微热使样品溶解，再加入

水加热，用

溶液滴定至终点，消耗

溶液。
步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ的溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终显示蓝色。冷却后，调节

并加入过量

固体，与

反应生成

沉淀和

，以淀粉作指示剂，用

标准溶液滴定至终点，消耗

标准溶液。
已知：

；

回答下列问题：
（1）室温下，

，

溶液

________7（填“>”或“<”或“=”）。
（2）步骤Ⅱ中滴定终点的现象为________。
（3）步骤Ⅱ中若消耗的

标准溶液的体积偏大，可能的原因有________（填字母）。
A.滴定前未将待测溶液充分加热
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.装

标准溶液的滴定管水洗后未润洗
D.滴定时锥形瓶中有液体溅出
（4）通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）。
________________________

15. 推断题

详细信息

化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物A中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）。
（2）化合物B的结构简式为________；由C→D的反应类型是：_______。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。
Ⅰ．分子含有2个苯环 Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）已知：

，请写出以

为原料制备化合物X（结构简式见图

）的合成路线流程图（无机试剂可任选）_________。合成路线流程图示例如下：

16.

详细信息

以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。
（1）Fe基态核外电子排布式为_________；
（2）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体_________。

（3）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_________。
（5）与NH

互为等电子体的一种分子为____（填化学式）。
（6）柠檬酸的结构简式见下图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_____mol。

17.

详细信息

用CuSO4、NaOH可以制备含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液，该悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为________。
（2）C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为______。
（3）与O3互为等电子体的一种阴离子为______（填化学式）。
（4）Cu2+与OH−反应能生成[Cu（OH）4]2−，[Cu（OH）4]2−中的配位原子为____（填元素符号）。
（5）乙醛（CH3CHO）中碳原子的轨道杂化类型是____； 1mol CH3CHO中σ键与π键的的数目比n（σ）：n（π）=____。
（6）一个Cu2O晶胞（如图）中，Cu原子的数目为_____。

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