原子核外电子排布知识点题库

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式．
（2）根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs．（填“大于”或“小于”）
（3） AsCl₃分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为．
（4） GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是．
（5） GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm^﹣³ ，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为，Ga与As以键键合．Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g•mol^﹣¹和M_Asg•mol^﹣¹ ，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏加德罗常数值为N_A ，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为．

下列微粒中，电子层结构完全相同的是（）

A . O²^﹣、Cl^﹣、K⁺ B . Cl^﹣、Na⁺、Al³⁺ C . Na⁺、Mg²⁺、F^﹣ D . O²^﹣、Mg²⁺、Cl^﹣

科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ ．下列说法正确的是（）

A . 两粒子的1s能级上的电子能量相同 B . 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C . 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D . 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

（1）请写出元素d的基态原子电子排布式．
（2） b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是．其中b原子的杂化方式是．
（3） a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．
若已知a的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为，该晶体的密度为（用字母表示）．

A,B,C,D,E,F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．

A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G⁺的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：

（1） G的基态原子的外围电子排布式为，在周期表中属于区．
（2） B与F形成的一种非极性分子的电子式为；FD₃的空间构型为．
（3） BD₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．
（4）简述GD的熔点高于G₂O的原因
（5）已知ECl₃易升华，则ECl₃晶体的类型为（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．
（6） A和C形成的某种氯化物CA₂Cl可作杀菌剂，其原理为CA₂Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA₂Cl与水反应的化学方程式：．
（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_ ．

A . X中所含化学键有离子键、极性键和配位键 B . X中G²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道 C . 组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素 D . SO₄²^﹣与PO₄³^﹣互为等电子体，空间构型均为正四面体．

下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）

A . Na⁺ 1s²2s²2p⁶ B . N³⁺ 1s²2s²2p⁶ C . F^¯1s²2s²2p⁶ D . O^2¯1s²2s²2p⁶

有五种元素A、B、C、D、E，A²⁺的电子层结构为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵ ， B原子的M层为最外层且有两个未成对电子，C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道，D原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子，E原子的M电子层的P轨道半充满．写出A﹣﹣﹣E各元素的符号：A、B、C、D、E．

下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）

A . Na⁺1s²2s²2p⁶ B . F^¯1s²2s²2p⁶ C . N³⁺1s²2s²2p⁶ D . O^2¯1s²2s²2p⁶

人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。

（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为。
（2） 1 mol CO₂分子中含有σ键的物质的量为。
（3） 6－氨基青霉烷酸的结构如图所示：

①其中C、N、O电负性由小至大的顺序是。

②其中碳原子的杂化类型是。
（4）硝酸钾中 $\text{[math]}$ 的空间构型为，写出 $\text{[math]}$ 的一种等电子体的化学式。
（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是。
（6）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度为g·cm^－³。（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）

元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在周期表中的相对位置如图所示。已知 $\text{[math]}$ 元素原子的外围电子排布式为 $\text{[math]}$ ，则下列说法错误的是（）

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A . $\text{[math]}$ 元素原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族 C . $\text{[math]}$ 元素所在周期中所含非金属元素最多 D . $\text{[math]}$ 元素原子的核外电子排布式为 $\text{[math]}$

K₂Cr₂O₇是一种强氧化剂，在酸性条件下与乙醇发生如下反应： 3CH₃CH₂OH+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O

（1） Cr基态核外电子排布式为。
（2） K、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
（3）乙醇的沸点比甲醚(CH₃OCH₃)的高，主要原因是。与H₂O空间结构相同的一种阴离子为(填化学式)。
（4） [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O是铬(Ⅲ)的一种配合物，1 mol [Cr(H₂O)₅Cl]²⁺中含有σ键的数目为。
（5）某铬铝合金是一种轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该晶体中n(Cr)∶n(Al)=。

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素。其中A的原子有5种不同运动状态的电子；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；E为它所在周期中原子半径最大的主族元素；F和D位于同一主族，G的原子序数为29。

（1）基态G原子的价电子排布式为。
（2）元素B、C的简单气态氢化物的沸点较高的是 (用化学式表示)。
（3） A晶体熔点为2300℃，则其为晶体。
（4） GD在加热条件下容易转化为G₂D，从原子结构的角度解释原因。
（5） G与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸盐，为将生成的两种气体(气体相对分子质量均小于50)完全转化为最高价含氧酸盐，消耗了1molO₂和1L2.2mol/LNaOH溶液。则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为。

下列关于化学用语的说法正确的是（）

A . Cr原子核外电子有24种空间运动状态 B . Fe²⁺的价电子轨道表示式：

C . 醋酸的电离方程式：CH₃COOH+H₂O $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H₃O⁺ D . 表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-241.8kJ·mol^-1

以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）

A . 碳原子的核外电子排布由

转变为

过程中释放能量 B . 钠原子的电子在核外空间运动状态不只11种 C . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多 D . 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

钛被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

①TiO₂+2Cl₂+2C $\text{[math]}$ TiCl₄+2CO；②TiCl₄+2Mg $\text{[math]}$ Ti+2MgCl₂

（1）基态Ti原子的价电子排布图(轨道表示式)为。
（2）写出与CO互为等电子体的两种常见微粒。
（3）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃。TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体。
①写出TiCl₄的化学键类型。
②TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是。
（4）配离子[TiCl(H₂O)₅]²⁺中Ti的化合价为，配体为。

铜及其化合物用途广泛。 $\text{[math]}$ 溶液与乙二胺 $\text{[math]}$ 可形成配离子 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 是乙二胺的简写)：

（1） $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为：；
（2）乙二胺和三甲胺 $\text{[math]}$ 均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。
（3）配离子 $\text{[math]}$ 的配位数为，该微粒含有的微粒间的作用力类型有(填字母)；
A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 E.氢键 F.金属键
（4） $\text{[math]}$ 为平面正方形结构，其中的两个 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 取代后有两种不同的结构，其中 $\text{[math]}$ 是非极性分子的结构式为。
（5）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为 $\text{[math]}$ 。
①原子B的坐标参数为
②)若该晶体密度为 $\text{[math]}$ ，则铜镍原子间最短距离为cm。

对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（）

A . 原子核外电子排布式：M为1s²2s² ， N为1s² B . 结构示意图：M为

，N为

C . M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子 D . M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

（1）写出基态E原子的价电子排布式。基态A原子的第I电离能比B的大，其原因是。
（2） B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是。
（3） A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是。
（4）向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。
①该蓝色晶体的化学式为，加入乙醇的目的是。
②写出该配合物中配离子的结构简式。
（5） C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，则D的配位数是，已知晶体的密度为ρg·cm^－3 ，阿伏加德罗常数为N_A ，求晶胞边长a=cm（含用ρ、N_A的计算式表示）。

可从铜转炉烟灰(主要成分为ZnO)和闪锌矿(主要成分是ZnS)得到锌。

（1） Zn²⁺基态核外电子排布式为。
（2）铜转炉烟灰(主要成分为ZnO)，加入氯化铵和水，浸出液中锌元素以[Zn(NH₃)₄]²⁺形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式。氨分子的VSEPR模型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（3） CuSO₄能活化ZnS，地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，试推测其原因是。
（4） ZnS的晶胞结构如图所示：
在ZnS的晶体中与S^2-离子距离相等且最近的Zn²⁺的个数是。其晶胞边长为540.0pm，密度为(列式并计算)。
（5）取mg活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3~4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol·L^-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。已知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mol·L^-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139g，则样品中氧化锌的质量分数为(用代数式表示)，若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。

下列对物质结构与性质的说法正确的是（）

A . 同一周期主族元素的第一电离能逐渐增大 B . K⁺基态电子排布式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分子中所有原子不一定共平面 D . 基态氮原子的轨道表示式是

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